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2016年春高2014级入学考试题20160217 化学 试卷命 题：孙 宗 制 卷： 孙 宗 审 题： 孙 宗一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题4分，共60分）1、下列反应属于放热反应的是 （ ）A焦碳和二氧化碳反应 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解 D酸碱中和反应2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量3、下列过程中，需要降低化学反应速率的是 （ ）A制取氨气 B食物腐烂 C工业炼钢 D硫酸的生产4、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强升高温度 通入CO2 增加碳的量 A B C D5、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS- 和HS- H+S2-。若向H2S溶液中 （ ）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸7、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B溶液中不变C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大8、下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是()AH，S BH，SCH，S DH，S9、下列热化学方程式正确的是 （ ）A2SO2+O22SO3 ； DH =1966 kJmol-1BC(s)+O2 (g) = CO2 (g)； DH = +3935 kJmol-1C2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)； DH =5716 kJDH2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)； DH =2858 kJmol-110、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（B） 0.3 mol/（L）11、下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子12、已知As、Br位于同一周期。下列关系中正确的是()A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO413、碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g)2HI(g) H=9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g)2HI(g) H=26.48 kJmol1 下列说法正确的是()A的产物比的产物稳定 BI2(s)= I2(g) H= 17.00kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ14、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数K= B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H015、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是()Ax1BB的转化率为50%C2min内A的反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态姓名_ 班级_ 考号_密封线内严禁答题选择题答题卡选项12345678答案选项9101112131415答案二、填空题（40分）17(18分)A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） 。（2）元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 。（填、=，用元素符号表示）（3）在A2B分子中其中心原子的杂化方式 ，分子空间构型为 。（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。（5）F在元素周期表中的位置是 区，其基态原子的价层电子排布式为 。（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为 。18(12分) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。t/min0251015n(CO2)/mol10.75 (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_。(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)。来源:an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变19.（10分）已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4H+HSO4，HSO4H+ SO42。（1）、Na2SO4溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_。（2）、在25 时0.1 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 mol L-1，则25 时，0.1 molL-1 H2SO4溶液中c(SO42)_ 0.029 mol L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 _ （