第一单元 晶体的类型与性质.doc

第一单元 晶体的类型与性质一. 教学目的1. 了解几种晶体类型及其性质2. 理解分子间作用力和氢键的概念二. 教学重点1. 离子晶体.分子晶体和原子晶体的结构模型2. 晶体类型与性质的关系三. 教学难点1. 几种晶体的结构类型2. 氢键四. 教学过程1. 晶体(1) 晶体的概念:有规则几何外形的固体(2) 特点:A.有规则几何外形 B.有固定熔点 C外形具有对称性(3) 分类:根据构成晶体的粒子及粒子之间的相互作用的不同分:离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体等二.离子晶体1. 定义:离子间道过离子键结合而成的晶体2. 回顾有关离子键的知识3. 结构特点(1)构成粒子(2)作用力(3)不存在单个分子4. 离子晶体结构模型离子晶体中阴阳离子按一定的规律在空间排列,每个阴离子周围排列一定数目的阴离子,每个阴离子周围排列着一定数目的阴离子,阴阳离子由静电引力作用相互结合.5. 离子晶体的物理性质(1) 离子晶体具有较高的熔,沸点难挥发(2) 离子晶体硬而脆(3) 离子晶体不导电,熔化后能导电(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂三.分子晶体1. 分子间作用力和氢键A. 分子间作用力(1) 分子间作用力:将分子聚集在一起的作用力分子间作用力大小的判断:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力越大.(2) 分子间作用力存在的范围(3) 分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度的影响.B. 氢键() 氢键的形成() 氢键的大小() 氢键的表示.分子晶体. 定义. 分子晶体的结构模型不同的分子晶体其空间构型不同,中学化学中,只要求对CO晶体的空间构型有所了解.结构特点.组成:分子.作用力:分子间作用力.分子间作用力与化学键的关系.分子晶体不导电性.分子晶体的溶解性.组成分子晶体的分子不同,分子晶体的性质也不同,在溶解性方面:不同分子晶体间存在较大差异.同一分子晶体在不同的溶剂中也有较大差异.相似相溶: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂四.原子晶体. 定义:相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体. 特点：.组成微粒:原子 .作用力 .不存在单个分子. 原子晶体的物理性质.第二节 金属晶体一.教学目标. 使学生掌握金属晶体的概念及其特征. 能用金属晶体的有关知识解释金属的一些共性. 学会比较四类晶体的结构、性质.二.教学重点. 金属晶体的模型. 晶体类型与性质的关系三.教学难点 金属晶体的结构模型四.课时安排:课时五. 教学过程一. 引言二. 金属晶体的结构在金属晶体中,金属原子像许多硬球一层层紧密地堆积着,每个金属原子周围有许多相同的金属围绕着.三. 金属晶体:. 定义:金属离子与自由电子间的较强作用形成的单项晶体.注意:、在金属晶体中,自由电子不专属于某几个特定的金属离子,它们几乎均匀地分布在整个晶体中,被许多金属离子所共有.、电子的作用. 特点.构成金属晶体的微粒注意;()含金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子()含阳离子的晶体不一定是离子晶体()含阳了子的晶体中不一定含有离子键.粒子间的作用力 金属离子与自由电子间的相互作用无方向性. 金属共性的解释() 导电性.解释.与离子晶体导电性的不同() 导热性() 延展 三.四种晶体结构与性质的比较四. 物质熔、沸点比较的规律() 不同类型间() 离子晶体() 分子晶体() 金属晶体 第二单元 胶体的性质及其应用第一节 胶体一. 教学目的. 使同学们了解胶体及分散系的概念. 了解胶体与其他分散系的区别二. 教学重点胶体的定义和制备三. 教学难点胶体的定义四. 教学过程一. 回顾相关知识. 溶液 .定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物. .溶液:. 定义. 存在形成 .溶剂 .溶液的性质 .悬浊液() 定义固定小颗粒悬沸于液体里形志的混合物() 成分() 特点.呈浑浊状态.不稳定,不均一,不透明.不存在溶质,溶剂. 乳浊液() 定义小液滴分散到液体里形成的混合物() 成分() 特点. 小液滴与液体物质不互溶. 呈浑浊状态. 不稳定,不均一,不透明. 不存在溶质,溶剂二,分散系:() 分散系:一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物.() 分散质: 被分散的物质.分散剂:分散质分散在其中的物量. 胶体也是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物,因此胶体也是一种分散系如()胶体.二. Fe(OH)胶体的制备. 原理:. 说明.方程式中用”=”连接不用” “ 用” “B. Fe(OH)是红褐色液体不加” “C.注意与下式区别3.注意:A. 用蒸溜小,防自来水中有电解质.B. 在沸水中加FECL3的饱和溶液C. FECI3的浓度大,但量要少D. 为促进分解需加热,但不能过度或长时间加热E. 实验对应将蒸馏水先煮沸,再滴加FECLE3饱和溶液且滴加速度不能过快,操作顺序不能颠倒.四.胶体与溶液不同光照实验五. 四种分散系中分散质粒子的大小比较现象1悬浊液,乳浊液的分散质不能透过滤纸胶体,溶液中的分散质则可以.说明1现象2.胶体中的分散质不能透过半透膜溶液中的分散中的分散质可以说明2总结:四种分散系的本质区别六. 胶体. 概念. 胶体的分类() 按分散质分:A. 粒子胶体B. 分子胶体() 按分散剂的状态分:A. 气溶胶B. 液溶胶C. 固溶液 3.胶体的提纯:1,渗析法