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物理化学（作业）2月25日1、 气柜内贮有121.6kPa，27的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？【t=10.15h】2、 今有20的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直至压力达101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。试求该混合气体中两组分的摩尔分数及分压力。【yA=0.397 PA=40.24kPa yB=0.603 PB=61.09kPa】3、 把25的氧气充入40 dm3的氧气钢瓶中，压力达202.7102kPa。试用普遍化压缩因子图求钢瓶中氧气的质量。【m=10.89kg】2月26日1、 始态为25，200kPa的5mol某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。途径a先经绝热膨胀到28.57，100kPa，步骤a的功Wa=5.57kJ；再恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热Qa=25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。【Wb=7.94kJ Qb=27.79kJ】2、 在25及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。【W体=3.718kJ】3月2日1、 2mol某理想气体，Cp.m=R。由始态100kPa，50 dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的W，Q，U和H。【W=5kJQ=5kJU=0H=0】2、 4mol某理想气体，Cp.m =R。由始态100kPa，100 dm3，先恒压加热使体积增大到150 dm3，再恒容加热使压力增大到150kPa。求过程中的W，Q，U和H。【W=5kJ Q=23.75kJ U=18.75kJ H=31.25kJ】3月5日1、 某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各自的功W。（1） 恒温可逆膨胀到50kPa。【W=4.034kJ】（2） 恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=2.183kJ】（3） 绝热可逆膨胀到50kPa。【W=2.379kJ】（4） 绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=1.559kJ】2、5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200kPa，求末态温度T及整个过程的Q，W，U及H。【T=445.80K Q=17.29kJ W=2.136kJ U=15.15kJ H=21.21kJ】3月11日1、 蒸气锅中连续不断地注入20的水，将其加热并蒸发成180、饱和蒸汽压为1.003MPa的水蒸气。求每生产1kg水蒸气所需要的热量。（已知水（H2O，l）在100的摩尔蒸发焓vapHm=40.668kJ/mol，水的平均摩尔定压热容p.m=75.32J/molK，水蒸气（H2O，g）的摩尔定压热容Cp.m=33.58J/molK）【Q=2.744MJ】2、 已知水（H2O，l）在100的摩尔蒸发焓vapHm =40.668kJ/mol，水和水蒸气在25100间的平均摩尔定压热容分别为=75.75J/molK，和=33.76J/molK，求在25时水的摩尔蒸发焓。【vapHm =43.82kJ/mol】3月12日1、 应用附录中有关物质的热化学数据，计算25时反应的标准摩尔反应焓，要求： （1）应用25的标准摩尔生成焓数据；（=379.07kJ/mol）【473.41kJ/mol】 （2）应用25的标准摩尔燃烧焓数据。【473.52kJ/mol】2、 已知CH3COOH(g)、CH4(g)和CO2(g)的平均摩尔定压热容p.m分别为52.3J/molK，37.7J/molK和31.4J/molK，试由附录中各化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的：【=2.43kJ/mol】3月23日1、 5mol单原子理想气体从始态300K，50kPa，先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却使体积缩小至85 dm3，求整个过程的Q，W，U，H及S。【Q=19.891kJ W=13.933kJ U=5.958kJ H=9.929kJ S=68.66J/K】2、 始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态，求过程的W，U，H及S。【W=U=2.395kJ H=3.991kJ S=10.73J/K】3月25日1、 常压下冰的熔点为0，比熔化焓=333.3J/g，水的比定压热容Cp=4.184J/gK。在一绝热容器中有1kg，25的水，现向容器中加入0.5kg，0的冰，这是系统的始态。求系统达到平衡后，过程的S。【S=16.54J/K】2、 已知苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1沸腾，=30.878kJ/mol，液体苯的摩尔定压热容Cp.m=142.7J/molK。今将40.53kPa，80.1的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60，求整个过程的Q，W，U，H及S。 【Q=36.436kJ W=5.626kJ U=30.810kJ H=33.746kJ S=103.43J/K】3月26日1、 常压下冰的熔点为0，比熔化焓=333.3J/g，水的比定压热容Cp=4.184J/gK。系统的始态为一绝热容器中1kg，80的水及0.5kg，0的冰。求系统达到平衡态后，过程的S。【122.45J/K】2、 一块极小的冰放入100g，5的水中，系统变成0，一定量水成冰，过程极快，认为绝热，冰在0的熔化热333.46J/g，05水Cp.m=76.38J/molK。（1）写出系统物态变化过程（2）过程H（3）析出多少冰【（2）0 （3）6.363g】3月30日1、已知在101.325kPa下，水的沸点为100，其比蒸焓=2257.4kJ/K。已知液态水和水蒸气在100120范围内的平均比定压热分别为=4.224kJ/kgK及=2.033kJ/kgK。今有101.325kPa下120的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气，设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的S及G。【S=5.938kJ/K G=120.054kJ】3、 求证：（1）dH=dT+dP (2)对理想气体=04月2日1、 已知在水在77时的饱和蒸汽压为41.891KPa。水在101.325Kpa下的正常沸点为100。求（1） 下面表示水的蒸汽压与温度关系的方程式中的A和B值（2） 在此温度范围内的水的摩尔蒸发焓（3） 在多大压力下水的沸点为105【A=2177.324K B=10.84305 =41684.52J P=121.041KPa】4月9日1、 在25，1Kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度介于0.16 molkg和2.5 molkg 之间时,溶液的总体积V/=1002.935 + 51.832/ molkg+0.1394求（1） 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成的函数关系式（2） =1.5 molkg时的水和醋酸的偏摩尔体积。【=51.832/ molkg+0.2788,=18.053 0.0025 ,=18.047,=52.250 】4月13日 1、在18，气体压力在101.325KPa下，1dm，0.045g。能溶解，0.02g。现将1dm被202.65KPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的和，并干燥之，求此干燥气体在101.325KPa，18下的体积及其组成。设空气为理想气体混物，其组成体积分数为=21%，=79%V=41.1cm,y=0.344, y=0.6564月16日1、A，B两液体能形成理想液态混合物，已知在温度t时纯A的饱和蒸汽压P=40KPa,纯B的饱和蒸汽压P=120KPa（1） 在温度t下，于气缸中将组成y（A）=0.4的A，B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2） 若将A，B两液体混合，并使此混合物在100KPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸汽压的组成（摩尔分数）。X=0.677, X=0.333，P=66.7KPa 2、25下，由各为0.5mol 的A和B混合形成的混合物，试求混合过程的，及=0 , =5.76,=-1.72 KJ 4月22日1、 1000K时，反应的=19.397KJ。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数。试问（1）T = 1000K ，P = 100 KPa 时，等于多少，甲烷能否形成（2）在T = 1000 K 下，压力须增加到若干，上述甲烷气体的反应才可能形成？ = 3.963 KJ,不能形成。P=161.06 KPa 2、 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若他们之间没有发生反应，则在375.3K时的分压分别为47.836 KPa 和 44.786 KPa。将容器保持在375.3 K ,经一定时间后，总压力减少至86.096 KPa ，且维持不变。求下列反应的 =2.423、 在994 K，使纯氢气慢慢地通过过量的，则氧化物部分地被还原为。出来的平衡气体中氢的体积分数，在同一温度，若用CO还原，平衡后气体中一氧化碳的体积分数。求等物质的量的一氧化碳和水蒸气的混合物在994 K下，通过适当的催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？ 4月30日1、 指出下列平衡系统中组分数C，相数P及自由度 F。（1）与其蒸气成平衡；（2）与其分解产物和成平衡；（3）放入一抽空的容器中，并与其分解产物和成平衡；（4）取任意的和与成平衡；（5）作为溶质在两不互溶液体和中达到分配平衡（凝聚系统）。1，2，1。 2，3，1。1，2，1。2，2，2。3，2，2。2、 在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气；若在1000 K 及1200 K 时，分别为2.505及38.08 ，试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓及在1100 K 时的标准平衡常数。=135.8 KJ,=11.053、 在454475 K温度范围内，反应的标准平衡常数与T的关系式如下：,已知473 K时，乙醇的=-235.34 KJ，求该温度时乙酸乙酯的。 = - 430.48 KJ4、 反应的与T的关系如下: /= - 528858 52.34(T/K)lg(T/K) + 438.2（T/K） 求2000K时，此反应的， = - 489.622 ，= - 245.8 5、 在某一温度下，将碘溶解于中，当碘的摩尔分数X（）在0.010.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中的碘的蒸汽压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：求X（）=0.5 时碘的活度及活度系数。 P(,g)/KPa1.63816.72X()0.030.5 =0.3062 =0.6125 5月4日1、 已知甲苯、苯在90下纯液体的饱和蒸汽压分别为54.22kPa和136.12kPa。两者可形成理想液态混合物。取200.0g甲苯和200.0g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90的液态混合物。在恒温90下逐渐降低压力，问：（1） 压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？【P1=98.54kPa yB=0.7476】（2） 压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？【P2=80.40kPa xB=0.3196】（3） 压力为92.00kPa时，系统内气-液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？【xB=0.4613 yB=0.6825 nL=3.027mol nG=1.711mol】5月7日1、 用银电极电解KCl水溶液，电解前每100g溶液中含KCl 0.7422g 。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成AgCl,其反应可表示为Ag，总反应为。通电一定时间后测得银电量计中沉淀了0.6136g Ag ,并测得知阳极区溶液重117.51g ，其中含KCl 0.6659g 。试计算KCl溶液中的和。=0.490 , =0.5102、 已知25时0.02molKCl溶液的电导率为0.2768 .一电导池中充以此溶液，在25时测得其电阻为453。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555的溶液，测得电阻为1050。计算（1）电导池常数 （2）溶液的电导率 （3）溶液的摩尔电导率 125.39 , 0.1194 , 0.02388 5月11日1、 已知25时AgBr的溶度积=6.3。利用表7.3.2中的数据计算25时用绝对纯的水配制的AgBr饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率（参见7.12）1.6645月18日1、 电池在25时的电动势为0.9647 V ,电动势的温度系数为1.74。（1）写出电池反应 （2）计算25时反应的，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。，分别为-186.159 , 33.58, -176.153 , =10.006 2、 电池在25时电动势为1.488V,试计算HCl溶液中HCl的平均例子活度因子=0.79415月20日1、 电池电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.881- 2.9 求 (1)写出电池反应 （2）计算25该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。，分别为-71.863 , 29.447, -63.09 , = 8.7552、 写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25时各电池的电动势及各电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发的进行。（1）（2） ，E= 1.3580V ,= -262.054 可自发进行。，E=0.9940 V , = - 191.81 可自发进行 3、 已知25时AgBr的溶度积,=0.7994V ,=1.065V。试计算25时 （1）银溴化银电极的标准电极电势 （2）的标准生成吉布斯函数 0.0711V, - 95.90 6月1日1、 某一级反应，反应进行10min后，反应物反应掉30%，问反应掉50%需多少时间？【19.43min】2、 偶氮甲烷分解反应为一级反应。287时，一密闭恒容容器中初始压为21.332kPa，1000s后总压为22.732kPa，求k及。【k=6.7910-5s =1