09年12月高三第一次六校联考化学试卷.doc

准考证号学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 2009学年高三第一次六校联考 (2009. 12)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）相对原子质量：H-l C-l2 N-l4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第1卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 “绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A二氧化碳和氮气 B二氧化碳和二氧化氮 C二氧化碳和氧气 D二氧化碳和氮气和氧气2石油中不含有A 烷烃 B烯烃 C环烷烃 D芳香烃3在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A分子晶体B原子晶体 C离子晶体D何种晶体无法判断4下列各项中表达正确的是A乙炔的分子模型示意图： B氯化铵的电子式： C氨基酸： D次氯酸的结构式：H-Cl-O 5下列说法中错误的是 A苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的风化等都是化学变化B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱 D水煤气、天然气都是混合物二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6下列有关叙述正确的是A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 离子化合物一定不含共价键 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 共价化合物一定不含离子键 7下列物质的溶液，在蒸发皿中加热蒸干，灼烧，仍可得到该物质固体的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.亚硫酸钠8下列各组溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl9 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A如果5.6L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n B标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA C46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA10右图表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是A.它有酸性，能与Na2CO3溶液反应 B.它可以水解，水解产物只有一种C.1mol该有机物最多能和4molBr2反应 D.1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应11已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ 则下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 B1mol (CH3)2CHCH3(g) 与6.5molO2(g) 反应生成5molH2O(g)放出的热量小于2869 kJC异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷12下列对有关实验的描述不正确的是A将浓氨水滴入生石灰中可以制取少量的NH3B用水就可以鉴别溴苯、苯、乙酸三种无色液体C用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl13电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是Aa是电解池的正极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极上有黄绿色气体产生14用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C饱和食盐水电石溴水溴水褪色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象15下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：NH4OH NH3H2OB向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg22HCO3Ca22OH CaCO32H2OMgCO3D明矾溶液与足量的氢氧化钡混合：2Al33SO423Ba26OH 3BaSO42Al(OH)316有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3 2NaR/+CO2+H2O2HR/+Na2CO3 比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是A.HR较弱 B.HR/较弱 C.两者相差不大 D.无法比较17往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)19下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 A.Na Cu2 NO3 CO32 B.Ba2 K Cl HCO3 C.Fe2 Na SO42 NO3 D.Mg2 NH4 SO42- Cl20下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH比较硫与碳的非金属性强弱21室温时，下列各溶液的叙述中正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)22家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4。取10升管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气50升（其中O2的体积分数为0.2），则CO、H2、CH4的体积比不可能为A. 1：1：1 B. 3：4：2 C. 2：4：3 D.5：6：8第卷（共84分） 四、（本题共24分）23. （8分）某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1 (1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ CuS + _ HNO3 _Cu(NO3)2 + _S + _H2SO4 + _ NO + _ H2O (2)该反应中，发生氧化反应的物质是_ ， 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)反应中，1mol 还原剂_ (选填“得到”或“失去”) _ mol电子。(4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为_个。24. （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T焰色反应显黄色X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐Y单质在通常状况下为淡黄色固体Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1（1）T原子中核外电子的运动状态共有_种，Z原子的原子核外最外层电子共有种不同的能量。（2）X的气态氢化物的电子式为_ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式_（3）Z的最高价氧化物对应水化物的酸式电离方程式_（4）T、X、Y、Z的半径由小到大 _（填元素符号）（5）T、Z两元素相比较。金属性较强的是_（填名称）可以验证该结论的实验是_A比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。C将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。25（8分）在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如左下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据上左图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 mol/(Lmin)(2)写出此反应的平衡常数表达式：K= ；此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。(3)已知在57min内平衡常数K值增大，则此处曲线变化的原因是 。(4)上右图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4根据右上图判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“”、“”或“=”连接）。C的平衡百分含量最低的一段时间是 。五、（本题共23分）26. （6分）近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、高致病性禽流感、甲流等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了A、B两套装置，其中B装置中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置B设计如下所示。并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2 + 6OH5X+ XO3+ 3H2O ” 。 请回答下列问题：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_；（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_（填“能”或“不能”）。（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_；（4）装置B中a端应接电源的_极，利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为:_ 、 ；27. （17分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水CuCl2，实验步骤如下：表：物质沉淀时的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.77.65.2完全沉淀时的pH3.79.66.4表：备选试剂序号ABCDE化学式NaOHCuOH2O2稀HNO3KMnO4（1）酸溶后的溶液中所含的金属离子有_(填离子符号), 可加入的试剂X为_(填写备选试剂中的序号)，有关反应的离子方程式_（2）所选试剂Y物质应具备的条件为_，最适宜作Y物质的是 （填写备选试剂中的序号）A. 能与Fe3反应，不与Cu2反应B. 能使溶液PH值升高C. 能使Fe2完全沉淀，Cu2不沉淀，同时不能引进杂质D. 能使Fe3完全沉淀，Cu2不沉淀，同时不能引进杂质（3）沉淀（）的化学式为 ，证明步骤中的沉淀是否完全的操作方法是 （4）第步骤中，所需装置如图所示：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化铜必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。六、（本题共21分）28（8分） 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请回答下列问题：（1）反应的类型分别是_、_；（2）物质X与A互为同分异构体，则X的名称为_；D物质中的官能团为_；（3）BC的方程式： ；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。29. （13分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18gH2O，同时消耗O2 47.04L(S.T.P)，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略），其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH RCH2CHO。-ONa连在烃基上不被氧化。 O 加聚 稀NaOH稀NaOH缩聚 O D稀H2SO4稀NaOHBFCGM O IJKOCCH3 CHCH2 n OE(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；KM ； (5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种，并写出其中的一种的结构简式： 。I. 含有苯环 II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶