九年级化学计算题.doc

计算题1、某校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g(1) 右表中n的数值为 (2) 求样品中碳酸钙的质量分数(3) 求稀盐酸的质量分数第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n2、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60 g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量/g第一次第二次第三次第四次第五次第六次剩余固体的质量m2.01.51.00.60.6(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6 g 固体的成分是 ，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应，表格中，m= （2）计算合金样品中镁的质量分数。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。3、某化学兴趣小组为测定过氧化氢溶液的质量分数，取过氧化氢溶液与二氧化锰在烧杯中反应，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯的质量过氧化氢溶液的质量二氧化锰的质量烧杯和其中混合物的质量100 g50 g2 g145.6 g求：生成的氧气质量是多少？过氧化氢溶液中溶质质量分数。4、为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10 g，向其中逐滴加入 9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算（有关质量分数的计算结果精确到0.1）：氢气的质量g稀硫酸的质量/g0.150.100.050（1）样品中铜的质量分数（2）完全反应所消耗硫酸溶液的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数5、NaOH固体潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取50 g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；取十分之一的溶液，加入20 g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不在有气泡为止，称量溶液为 39.56 g 。请计算： （1）反应产生的CO2的质量 （2）样品中NaOH的质量分数（假设杂质都是Na2CO3 , Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2）6、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氧气。林辉同学取13 g 的锌并加入100 g 一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到 112.6 g 硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。请你计算： （1）生成氢气的质量。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数。7、我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。运用“侯德榜制碱法”制得的纯碱可能含有少量的NaHCO3。现取含有少量NaHCO3的纯碱（Na2CO3）样品100 g加热（ 2 NaHCO3= Na2CO3 + H2O +CO2，Na2CO3不分解）;放出的气体如下图所示：时间/tCO2质量0.22计算：（1）CO2的质量 （2）样品中Na2CO3的质量分数8、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配置14.3的稀盐酸 1000 g ，需要用这种盐酸多少毫升？（2）10 g 碳酸钙需要多