第三节 影响化学平衡的条件.ppt

第三节影响化学平衡的条件 一 化学平衡的移动 1 概念 可逆反应中 由于条件的改变 引起反应速率变化 从而导致旧的化学平衡的破坏 新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动 旧化学平衡 V 正 V 逆 组分含量保持恒定 2 原因 3 化学平衡移动的方向V正 V逆平衡不移动V正 V逆平衡向正反应的方向移动V正 V逆平衡向逆反应的方向移动4 化学平衡移动的结果化学反应速率 各组分的含量均发生变化二 影响化学平衡的条件 一 浓度对化学平衡的影响 浓度引起平衡移动的相关图象 旧平衡 新平衡 旧平衡 新平衡 V 逆 旧平衡 旧平衡 新平衡 新平衡 思考 1 向FeCl3与KSCN反应后的平衡混合溶液中 加入KCl晶体 混合溶液的颜色会改变吗 2 向FeCl3与KSCN反应后的平衡混合溶液中 加入水 化学平衡会移动吗 3 对于在密闭容器中的反应3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 反应平衡后 向容器中加入Fe 化学平衡会不会移动 4 注意事项 1 固体或纯液体的量改变 化学平衡不移动 2 在溶液中进行的反应到达平衡后 如果加水稀释溶液 反应物 产物浓度均减小 V正 V逆均减小 如果化学方程式中反应物的计量系数之和与产物的计量系数之和相等 则化学平衡不移动 如果不等 化学平衡就向计量系数之和大的方向移动 二 压强 1 规律 在其他条件不变时 改变压强 反应物浓度 产物浓度均改变 V正 V逆均改变 如果在化学方程式中 气体反应物的计量系数之和等于气体产物的计量系数之和 则化学平衡不移动 如果不等 增大压强 化学平衡向气体体积缩小 计量系数之和小 的方向移动 减小压强 化学平衡向气体体积增大的方向移动 2 原因 压强变化导致正 逆反应速率变化不一致 3 压强引起平衡移动的相关图象 当m n p q时 当m n p q时 3 当m n p q时 V 正 V 逆 增大压强 V正 V逆增大程度相同 平衡不移动 V 正 V 逆 减小压强 V正 V逆减小程度相同 平衡不移动 4 注意事项 1 压强只对有气体参加的反应有影响 2 改变压强的方式有多种 其他情况对化学平衡的影响如下 恒容条件下增大压强 A 充入气体反应物 反应物浓度增大 V正瞬间增大 V逆瞬间不变 V正 V逆 平衡向正反应方向移动 B 充入 惰性气体 反应物 产物浓度不变 V正 V逆不变 化学平衡不移动 恒压条件下 充入 惰性气体 体积增大 反应物 产物浓度均减小 V正 V逆均减小 化学平衡向化学计量系数之和大的方向移动 例1 某温度下 在一容积可变的容器中 反应2A g B g 2C g 到达平衡时 A B和C的物质的量分别为4mol 2mol 4mol 保持温度和压强不变 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整 可使平衡右移的是 A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol C 温度对化学平衡的影响 1 规律 在其他条件不变时 温度升高 会使化学平衡向吸热反应的方向移动 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动 实验2 5现象 热水里 烧瓶的颜色加深 冰水里 烧瓶颜色变浅 2NO2N2O4 正反应为放热反应 逆反应为吸热反应 例2 在一恒容密闭容器里发生可逆反应 C s H2O g CO g H2 g 已达到平衡状态 现欲使平衡向正反应方向移动 且V正增大 可进行的操作是 A 再加一些CB 移走一些CO或H2C 充入一些水蒸气D 移走少量H2并充入水蒸气 C D 例3 对已达平衡的下列反应2X g Y g 2Z g 减小压强 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆方向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正方向移动C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 C 放热反应 2 温度引起平衡移动的相关图象 吸热反应 4 运用在生产上 选择反应的温度 一般既要考虑反应速率 又要考虑生成物的产量 同时还要兼顾催化剂的活性 综合分析来选择一个合适的温度 四 催化剂催化剂能同等程度地增加正 逆反应速率 因此它对化学平衡没有影响 勒夏特列原理 只改变影响平衡的一个条件 平衡向减弱这种改变的方向移动 条件的变化 V正 V逆的变化 化学平衡移动的方向 化学平衡移动的结果 增加反应物浓度 V正瞬间变大 V逆瞬间不变 向正反应方向移动 使反应物浓度减少 减少产物浓度 V正瞬间不变 V逆瞬间变小 向正反应方向移动 使产物浓度增加 减小反应物浓度 V正瞬间变小 V逆瞬间不变 向逆反应方向移动 使反应物浓度增加 增加产物浓度 V正瞬间不变 V逆瞬间增大 向逆反应方向移动 使产物浓度减小 浓度 压强 增大压强 V正 V逆均增大 向气体体积缩小的方向移动 使气体压强减小 减小压强 V正 V逆均减小 向气体体积增大的方向移动 使气体压强增大 温度 升高温度 V正 V逆均增大 向吸热反应方向移动 使温度降低 降低温度 V正 V逆均减小 向放热反应方向移动 使温度升高 勒夏特列原理 只改变影响平衡的一个条件 平衡向减弱这种改变的方向移动 例4 在某温度下 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 在密闭容器中达到平衡 下列说法中正确的是 A 温度不变 缩小体积 N2的转化率增大B 温度不变 增大体积 NH3的产量提高C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动D 降低温度 体积不变 H2的转化率降低 A 例5 某温度下反应N2O4 g 2NO2 g 正反应为吸热反应 在密闭容器中达到平衡时 下列说法不正确的是 A 加压时 体积变小 将使正反应速率增大B 保持体积不变 加入少许NO2 将使正反应速率减小C 保持体积不变 加入少许N2O4 再达到平衡时 反应体系颜色变深D 保持体积不变 升高温度 再达到平衡时 反应体系颜色变浅 BD 例6 一定量的混合气体 在密闭容器中发生反应xA g yB g zC g 到达平衡后测得A气体的浓度