高一化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案（新人教版必修1）.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家二氧化硫和三氧化硫教学目标：（一）知识与技能目标：1使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。2提高学生实验设计和操作能力。（二）过程与方法目标：1引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。2培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。（三）情感态度目标了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。教学过程：教师以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？学生硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）教师生活中我们还接触到哪些含硫的物质？学生石膏、氮肥硫铵、煤等 教师 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。硫和硫的氧化物一、硫学生 观察硫黄晶体教师 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？学生实验 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验学生 归纳硫的物理性质 黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳教师 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？学生 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。教师 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。教师硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。学生实验点燃一小块硫黄晶体，观察现象。教师硫燃烧有什么现象？写出方程式。学生硫局部溶解再慢慢燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味。 S + O2 SO2 二、二氧化硫和三氧化硫教师 SO2有哪些物理性质呢？怎样用实验证明SO2是否溶于水？学生实验把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。教师常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。学生归纳SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水，易液化教师 二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？学生实验教材P90实验4-7检验溶液的酸碱性。学生水溶液呈酸性，说明发生了化学反应。教师生成的酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，这样的反应叫可逆反应。那我们怎样表示这样的反应呢？投影SO2 + H2O H2SO3教师我们初中学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，也是可逆反应。你会写出它的反应方程吗？学生 CO2 + H2O H2CO3教师 SO2有哪些化学性质呢？学生完成实验4-7的SO2的漂白性实验，与上一节所做的HClO的漂白实验对比。另在一只盛二氧化硫水溶液的试管里浸入一片鲜红的玫瑰花瓣。学生滴加品红溶液变无色，加热后，试管内溶液变红色。红的玫瑰花瓣变白色。教师这样的现象说明什么呢？学生说明SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。投影漂白性教师SO2的漂白性与上一节我们学的HClO的漂白性有什么不同？学生漂白后的物质不稳定，容易恢复原有的颜色；HClO的漂白性是将有机色质氧化为稳定的无色物质。教师工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒。但SO2漂白的原理是它与有色物质反应生成一中不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原来的颜色。所以用SO2漂白的纸浆制成纸，印刷成报纸后，存放时间长的时候会变黄色。该反应实质是非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。而上一节所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商利用来加工食品，使其增白。食用这类食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。教师二氧化硫是污染空气的首要污染物，二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？ 教师SO2和H2SO4两种含硫化合物中，硫元素的化合价各是多少？学生+4、+6教师要使硫元素从+4价升高到+6价，必须加入什么物质？学生氧化剂教师这一过程在空气中发生，氧化剂是什么？学生氧气教师空气中SO2在漂尘催化下，氧化为SO3，SO3再跟空气中的水蒸气反应生成H2SO4。H2SO3在空气中也能被被氧气氧化为H2SO4，从而形成酸雨。你能否写出以上反应的化学方程式？学生写有关的化学方程式投影2SO2 + O2 2SO3，SO3 + H2O = H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4教师工业上就是利用二氧化硫在适当温度和催化剂存在的条件下氧化为SO3，SO3再跟水作用来生产硫酸的。投影板书设计