一单选题(本题包括8小题.doc

试卷一.单选题(本题包括8小题,共8分。)1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定，食盐必须加碘，其中以KIO3的形式存在。已知在溶液中IO3-与I-反应：IO35I-6H=3I23H2O，据此反应可用试纸和一些生活中常用物质进行检测，证明食盐中存在IO3-，可选用的物质有：（1）自来水（2）蓝色石蕊试纸（3）碘化钾试纸（4）碘化钾淀粉试纸（5）蔗糖（6）食醋（7）白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A（1）（3） B（4）（6）C（2）（3）（6） D（1）（2）（4）（7）2. 下列各种变化中，不属于化学变化的是 A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁肢体D向鸡蛋白溶液中滴入销酸铅溶液，析出白色沉淀3. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是 A三聚磷酸钠会引起白色污染B三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高4. 下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A铝离子（Al3）和钠离子（Na）的半径B16O和18O原子中的中子数C相同温度下，浓度分别为0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度D相同条件下，浓度均为0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3溶液的pH5. 下列有机物命名正确的是 A2-甲基-2-乙基戊烷 B3-乙基戊烷C2.2-二甲基-3-乙基丁烷 D2.5.5-三甲己烷6. 下列物质中既能与酸反应，又能与碱溶液反应的是 A苯酚 B刚玉 C甘氨酸钠 D油脂7. 下列物质中各排列顺序中，错误的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B碱性：RbOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C热稳定性：H2SH2OPH3AsH3D原子半径：NaAlBC8. 在室温下，将氯化钾和硝酸钠两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是 ANaCl BKCL CKNO3 DNaNO3二.填空题(本题包括1小题,共1分。)1. 地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。该臭氧层能吸附太阳的有害的紫外线辐射。可是人为的大气污染物破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2，与O3与O可发生：O3NO=NO2O2；ONO2=NOO2的反复循环反应，其总反应方程式_。由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了_作用。三.简答题(本题包括3小题,共3分。)1. 已知戊醇（C5H12O）共有8种属于醇的同分异构体。请回答：（1）这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：CH3（CH2）3CH2OH和（写结构简式）_、_、_。（2）这些同分异构体脱水后可得_种烯烃。（3）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸经酯化反应能生成_种脂。2. 醇跟羧酸在催化剂作用下，可以直接反应生成酯，而酚不能；但是酚跟酸酐作用能生成酯。例如：原子）。现以为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成下列有机物，写出反应的化学方程式：（1）合成_（2）合成_3. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃烧电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1） a是_极，电极反应式为_；b是_极，电极反应式为_；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃烧电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，则该电池的能量转化率为_。已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（液）572（kJ）（3）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，应消耗标准状况下的H2_L。四.不定项选择题(本题包括12小题,共12分。)1. 氯胺（H2NCl）是常用的消毒菌剂，主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是HCl NH3 NH4Cl NH4ClO HClO A B C D2. 用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池-燃料电池。根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH410OH-8e-=7H2O，则通氧气的一极反应式，在下列叙述中正确的是 A阴极 4H2O2O28e-=8OH-B正极 4H2O2O28e-=8OH-C阳极 4OH-4e-=2H2OO2D正极 4OH-4e-=2H2OO23. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A一部分为Al（OH）3，一部分为Al3B一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-C全部是Al（OH）3D全部是AlO2-4. 在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是 ACl2 BNH3 CHCl DCO25. 将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL 1 mol/L H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为成Fe3，离子全部还原为Cr3。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 A0.05mol/L B1.0mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L6. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 A使硫酸过量 B使铁屑过量 C使用稀H2SO4 D使用浓H2SO47. 下列离子方程式中，正确的是 A向氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打溶液Ba2OH-HCO3-=BaCO3H2OB向石灰水中通入过量的二氧化碳气体CO2OH-HCO3-C硫氢化钠溶液跟硝酸溶液反应HS-H=H2SD偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳2AlO2-CO23H2O=2Al（OH）3CO-8. 某无色透明的溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ACl-、NH4、ClO3-、Na BCl-、Ba2、K、NO3-CHSO3-、Na、Cl-、Ba2 D-、Cl-、-、Na9. 把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成的气体在相同状况下的体积比是 A11 B98 C34 D4310. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀 H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 ABa2、Mg2、NO3-、 BNa、Al3、Cl-、AlO2-CK、Ba2、Cl-、HCO3- DNH4、Ba2、Fe3、Cl-11. 在密闭容器中进行合成氨反应，N23H22NH3达平衡后，当其他条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果是 A平衡向正反应方向移动B达到新平衡时，C（N2）原平衡较小C达到新平衡时正、逆反应速率均比原平衡大D达到新平衡时，混合气体的密度变小12. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构、原子半径XY、离子半径YZ、Y与Z能形成离子化合物，由此可知X、Y、Z三种元素的原子序数关系是 AXYZ BZXY CYZX DYXZ五.计算题(本题包括2小题,共2分。)1. 将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。2. 向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2molL-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL（标况）气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁？六.实验题(本题包括1小题,共1分。)1. 为了测定人体新陈代谢呼出气体CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。请填空。（1）图中瓶的作用是_。（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）_。 A在E处增加CaCl2干燥管 B在F处增加CaCl2干燥管C在E和F两处增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的），有利于提高实验的准确度，其理由是_。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：_。（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_，猛呼时会_。七.推断题(本题包括1小题,共1分。)1. 要使含Ba2，Al3，Fe3，Ag的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符号，在题后填写各步所加试剂（供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。）A_ B_ C_ D_ E_。试卷答案一.单选题(本题包括8小题,共8分。)1. B 2. A 3. C 4. D 5. B 6. B7. C 8. A 二.填空题(本题包括1小题,共1分。)1. O3O=2O2；催化 三.简答题(本题包括3小题,共3分。)1. （1）CH3CH2H2OH CH3H2CH2OH （2）5 （3）162. 3. （1）a：负2H24OH_ 4e=4H2O（或2H24e=4H，4H4OH=4H2O）b：正O22H2O4e=4OH（2）64.7% （3）0.65L四.不定项选择题(本题包括12小题,共12分。)1. A 2. B 3. D 4. AB 5. B 6. BC7. BD 8. AC 9. C 10. C 11. AC 12. D 五.计算题(本题包括2小题,共2分。)1. 可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少（206117）=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。设通入的Cl2重量为x2g。2NaBrCl2=2NaClBr2 m206 71 117 206117=89x2 12.58.05=4.45解得x2=则反应中消耗的氯气重量是3.55g。2. 解析：按常规思路，应先求出Fe3O4和Fe的物质的量。设此混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，有Fe3O44CO3Fe4CO20.02mol 0.06mol故能得到铁的质量为（0.040.06）mol56gmol1=5.6g解答本题还可用电荷守恒原则和质量守恒定律，使运算过程化简。据Fe3O4和Fe溶于H2SO4后全部转化为FeSO4，则n（Fe2）=n（SO）=n（Fe）=2 molL-10.05L=0.1 mol m（Fe）=0.1 molLmol1=5.6g六.实验