131-2原子结构的模型doc.doc

1.3.1-2之1.3.1原子结构的模型（一）知识与技能：了解原子的结构、原子结构模型及其在历史上的发展过程。过程与方法：学会用模型来帮助理解微观粒子的结构。情感、态度与价值观：通过学习“原子结构模型的建立”，知道模型的建立需要一个不断完善、不断修正的过程。教学重点：原子的结构及其模型的建立。教学难点：原子的结构及其模型的建立。点击本节考点：3.1.了解原子结构模型（原子同位素不作要求）（考试要求a）3.2知道原子结构模型在历史上的发展过程（考试要求a）3.3知道构成物质的三种微粒（考试要求a）课堂设计：#情境导入：1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。根据上述事实，你认为原子内除了电子外，还有其他物质吗？为什么？答：有带正电的物质。因为原子内的电子带负电，如果没有带正电的物质，原子不会呈电中性。一原子结构模型的建立自学课本第6页“原子结构模型的建立”一节内容，根据原子结构模型的发展历史完成下表。原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。时间模型类型内容1809年道尔顿模型原子是一个实心小球，1897年汤姆生模型（葡萄干面包模型、西瓜和西瓜籽模型）原子是一个球体。正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中。1911年卢瑟福模型（原子核式结构）、行星绕太阳模型原子由处于原子中心带正电的原子核和核外绕核运动的电子构成。1913年波尔模型（分层模型）原子由处于中心带正电的原子核和在核外分层运动的电子构成。20世纪20年代现代科学家：电子云模型原子由处于中心带正电荷的原子核和电子在核外绕核运动所形成的带负电的云团构成，电子位置不确切。#模拟实验：卢瑟福的粒子轰击原子实验。#探究方法：实验。实验条件：用带正电的粒子轰击金属箔。实验现象：多数粒子穿过金属箔后保持原来的运动方向。少数粒子穿过金属箔后发生了较大角度的偏转。极少数粒子不穿过金属箔而是原路返回。结论和依据：与原子相比，原子核很小，原子核带正电。依据是上述实验现象和同种电荷互相排斥的原理。与原子核相比，核外空间很大，电子在核外绕核运动。依据是实验现象。#例：卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程。#发现原子中存在原子核的科学家是卢瑟福。#讨论：1通过“原子结构模型的建立”的学习，你有什么体会？答：建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，才能使模型更接近事物的本质。2你能通过查阅资料和相关网站，了解原子与原子核的体积比吗？答：原子与原子核的体积比为几千万亿分之一。#思考：假定氦原子核外有2个电子，请构建一个氦原子的模型。#归纳：1模型的建立往往是一个不断完善、不断修正的过程，这样模型才能更接近事物的本质。2原子由处于中心的带正电的原子核和在核外绕核运动的带负电的电子构成，原子核与原子相比而言是很小的。二揭开原子核的秘密1科学家用高能量的粒子撞击核的方法来研究原子核。2原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。3.1个质子带1个单位正电荷，中子不带电。4科学上把原子核所带的电荷称为核电荷数。#提问：核电荷数应等于什么？原子带正电荷，是因为原子核内有带正电荷的质子，一个质子带一个单位的正电荷，故原子核内有几个质子就带几个单位的正电荷，即核电荷数就是多少。#讨论：1.1个氧原子核内有8个质子，则1个氧原子核带几个单位正电荷？核电荷数是多少？答：8；8.2分析表中数据，可得出哪些结论？原子种类核电荷数质子数种子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777同种原子的核电荷数、质子数、核外电子数总是相等。不同种原子的核电荷数不相等。同种原子的核电荷数和中子数不一定相等。不同种原子的核电荷数一定不相等。有的原子的中子数可以为0.3分析下列数据，你可以得出什么结论？微粒名称核外电子质子中子1个微粒的质量9.117610-31Kg1.672610-27Kg1.674810-27Kg电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，发现质子和中子都是由更加微小的基本粒子夸克构成的。#思考：1读课本11页图1-20“物质的微观层次结构”一杯水水分子氧原子、氢原子原子核、核外电子质子、中子夸克#归纳：11、原子： 原子核： 质子带带正电；中子不带电。（不显电性） 核外电子：带负电2核电荷数=质子数=核外电子数。原子不显电性是因为质子和电子电性相反，电量相等。质子所带的正电荷总数等于电子所带的负电荷总数。3原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在原子中所占比例很小。#原子的质量是由质子数和中子数决定的。（质子和中子都在原子核内）。4科学研究进一步发现，质子和中子都由更小的夸克构成。#教学反思：1考题选（2009浙教衢） C 19卢瑟福在散射实验中(粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 A粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向 B粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向 C粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D粒子会激发金原子释放出原子内的电子（09浙绍）112008年诺贝尔化学奖授予绿色荧光蛋白的发现者和推广者。绿色荧光蛋白能够帮助研究人员观察到生命体在分子层面和细胞层面的诸多反应和细胞内部的运动情况。下列关于荧光技术运用的说法不正确的是( B ) A.可探知生物体内分子的运动情况 B.可看到原子的运动情况以及构成原子的微粒 C.可看到精子和卵细胞的结合过程及受精卵的发育过程 D.可看到癌细胞的成长、转移等具体过程温25“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。“嫦娥一号”的发射过程包括火箭发射、入轨、变轨、奔月、绕月等过程。 (1)“嫦娥一号”运载火箭的部分动力由液氢和液氧反应提供，该反应中，液氢的燃烧产物是 (2)“嫦娥一号”实现变轨需要加速。“嫦娥一号”收到地面工作人员发出的指令，发动机点火工作，喷射高温燃气实现加速。此时，“嫦娥一号”获得的作用力方向与其运动方向 (选填“相同”或“相反”)。(3)“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦-3的含量。每百吨氦-3核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦一3原子的质子数是2，中子数是1，其核外电子数是 杭22汶川发生大地震后，救援人员争分夺秒抢救被埋在废墟中的幸存者时，使用了一种先进的生命探测仪，这种仪器可以隔着厚厚的掩埋层探测到仅有微弱呼吸、心跳的人体，你认为这种仪器的工作原理最没有可能的是A碳一14测定 8声波探测 C电磁波探测 D红外线探测衢20图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ ）A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程6、月球上蕴藏着极为丰富的核聚变燃料氦-3。该原子核内有1个中子和2个质子，其原子的核外电子数为 宁 A 1 B 2 C 3 D 5台51934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。 氚可用 表示(其中l表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示， 图中表示的粒子是 A原子核 B质子 C中子 D核外电子1.3.1-2之1.3.2原子结构的模型（二）知识与技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的应用，认识离子及其形成过程。过程与方法：运用分析、比较和归纳的方法，得出同位素原子和离子的概念。情感、态度与价值观：通过对同位素应用的认识，激发学习兴趣，了解用同位素测定年代的方法。教学重点：元素、同位素的概念。教学难点：元素、同位素的概念。; 点击本节考点：3.1.了解原子结构模型（原子同位素不作要求）（考试要求a）3.2知道原子结构模型在历史上的发展过程（考试要求a）3.3知道构成物质的三种微粒（考试要求a）课堂设计：复习回顾：原子结构等。一原子的“孪生兄弟”同位素#科学定义：科学上把具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称为元素。例如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。氢元素是；碳元素是。氮元素是。#元素种类是由质子数决定的，和中子数、核外电子数无关。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。#原子核外的电子数改变后，元素种类是否会发生改变？答：不会。因为元素种类是由质子数决定的，而跟电子数无关。#同种元素质子数相同，电子数相同吗？答：相同。因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数#讨论：读课本11页图1-21，说出氧的三种原子的原子核的异同点。相同点：氧的三种原子的原子核中的质子数相等。不同点：氧的三种原子的原子核中的中子数各不相同。#思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数、电子数都相同吗？答同种元素的不同种原子，它们的质子数、电子数相同，中子数不相同。#科学定义：原子中核内质子数相同而中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。如上述三种氧原子属于氧的同位素原子。#思考：如何区分氧元素的三种同位素原子？答把质子数和中子数的总数标出以示区别。如168O，178O，188O。如126C，146C。#氢元素的三种同位素原子：氕氘氚。质子数都是1个，中子数分别是0、1、2个。符号分别是11H、21H、31H.#讨论：读课本12页图1-23“同位素原子的应用”，说出同位素原子的作用。答同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如化学分析、消除细菌、医学诊断、发电等。#归纳：1原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。2元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。3一种元素的不同种同位素原子的质子数和电子数都相等，而中子数不相等。4大多数元素都有同位素原子，但也有些元素没有同位素原子。5同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。二带电的原子离子#探究实验：取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，观察并记录实验现象。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应后在瓶底可观察到白色固体。#讨论：读课本13页图1-25，叙述氯化钠的形成过程。钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子，氯原