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文档简介
n 重点难点1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理;2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。【学习过程】n 知识要点1物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化;密度比空 气 , 溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解 体积 的二氧化硫。2化学性质:二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物:(请与CO2对比学习)a与水反应: (H2SO3容易被氧化,生成硫酸 )b. 与氧化钙反应: c与碱反应:与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主)a弱氧化性:与硫化氢反应 b较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)SO2的漂白性:由此得出结论:SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质 ,见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色。( SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。)思考: . 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质?.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象?为什么?3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于 。危害:形成硫酸型酸雨(空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5)硫酸型酸雨的形成有两条途径:光照 烟尘中金属氧化物等作用(催化剂)雨水(水)O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有:燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。4二氧化硫的用途n 典型例题例题1、我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ( )A温室效应 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染 例题2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 ( )C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红n 当堂演练1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO ( )4如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。X和Y可能是( )A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO35下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是 ( )A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O28除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是 ( )A2e-,H2SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO210一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内):CO2(HCl):试剂,离子方程式CO2 (SO2):试剂,离子方程式 SO2 (HCl)试剂:,离子方程式11有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl ,HBr ,SO2 中的一种或几种气体,将气体通入适量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_,肯定不含有
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