复习提要.doc

一、有效数字及运算1、有效数字位数2、修约规则3、运算规则二、溶液的浓度1、物质的基本单元2、几种浓度的表示方法3、浓度的换算三、稀溶液的通性（依数性）1、蒸汽压下降（定律、公式、计算）2、沸点升高（定律、公式、计算）3、凝固点下降（定律、公式、计算）4、渗透压（1）成因和特点（2）定律、公式、计算（3）渗透压与渗透浓度的关系、计算、比较（4）渗透压与医学的关系，等渗、低渗、高渗溶液第三章 电解质溶液一、强电解质理论1、离子相互作用理论、离子氛模型、离子对理论2、溶液的活度与浓度的关系二、弱电解质的解离平衡1、解离平衡表达式、解离常数Ka、Kb2、稀释定律3、同离子效应4、盐效应三、酸碱理论1、电离理论2、质子理论（1）酸碱的定义（2）共轭酸碱对（3）共轭酸碱Ka、Kb及其相互关系3、电子理论（1）酸碱的定义（2）酸碱的判定四、溶液pH值计算1、强酸强碱溶液2、弱酸弱碱溶液（1）解离平衡（2）pH计算公式及两个判定条件3、多元弱酸弱碱溶液（1）分级解离及其分级解离常数（2）pH值主要取决第一级（3）二级解离与Ka2的关系五、难溶强电解质的沉淀解离平衡1、溶度积常数及其意义2、溶度积与溶解度的关系（公式）3、计算溶液中离子的浓度4、溶度积规则（离子积与溶度积的关系）5、沉淀平衡的移动（生成沉淀、溶解沉淀）6、分级沉淀及其应用第四章 缓冲溶液一、缓冲溶液的原理1、缓冲溶液概念2、缓冲作用3、缓冲溶液类型4、缓冲对，抗酸成分、抗碱成分5、缓冲作用的原理二、缓冲溶液pH值计算1、享哈方程式2、缓冲比三、缓冲容量和缓冲范围1、影响缓冲容量的因素2、缓冲范围四、缓冲溶液的配制1、配制原则和步骤2、计算五、人体体液中的缓冲系组成1、血液中的缓冲对，主缓冲对2、酸中毒、碱中毒第五章 胶体一、胶体分散系1、三类分散系的区别和特性2、胶体分散系的分类（溶胶、高分子溶液）2、表面能、表面张力起什么作用二、溶胶的性质1、基本性质（丁达尔效应、布朗运动及沉降平衡、带电及电泳电渗）2、胶团结构及溶胶的稳定性（1）带电原因（2）稳定原因（布朗、带电、水化膜）（3）聚沉（a）加电解质，苏尔兹哈迪规则（反离子现象）（b）加有机溶剂（c）加相反电荷溶胶（d）加热3、高分子对胶体的双重影响（敏化、保护）三、高分子溶液1、等电点pI2、盐析3、高分子溶液的渗透压的偏高现象4、膜平衡与董南效应4、凝胶的概念四、表面活性剂与乳状液1、表面活性剂的分子结构特点（双极性、双亲性）2、乳状液及稳定的原因第八章 氧化还原反应与电极电位一、氧化还原反应1、拆成半反应（氧化反应、还原反应）2、构建半电池（正极、负极）3、盐桥4、原电池概念，原电池的符号表示式二、标准电极电位1、标准状态的规定2、标准氢电极及标准电位3、电极电位的测定和计算4、标准电极电位的意义及应用三、非标准电极电位1、能斯特方程，计算2、影响电极电位的因素四、氧化还原平衡的移动第十一章 配位化合物1、配位化合物的定义2、配位化合物的组成（1）中心原子及其氧化数（2）配体、配位原子、单齿配体、多齿配体3、配位化合物的分类（酸、碱、盐、分子）4、配位化合物的命名5、鳌环化合物及其鳌合效应一、判断题1、标准电极电势越高的电极，它的还原型物质失去电子的能力便越强。（ ）2、渗透浓度较高的溶液其物质的量浓度也一定较大。 （ ）3、无机多元弱酸溶液的酸性主要取决于多元弱酸的第一步电离。 （ ）4、将pOH6.0的某稀酸的水溶液稀释1000倍后，溶液的pOH8.0。 （ ）二、 选择题1、已知人的血清某蛋白的等电点是7.64，如果把它置于 pH3.0的缓冲溶液中，则白蛋白的存在形式是 （ ）(1). 阳离子 (2).阴离子 (3). 两性离子 (4). 净电荷为零的中性分子2、已知0.20mol L1蔗糖溶液的渗透压为P1 ，而0.10mol L1KCl溶液的渗透压为P2 ，它们之间的关系是 （ ）(1). P1 P2 (2). P1 P2 (3). P1 P2 (4). 无法确定3、缓冲对H2PO4- HPO42 -中，其抗酸成分是 （ ）(1). H2PO4- (2). HPO42 - (3). H3PO4 (4). PO43 - 4、实验测得 0.1molL一1配合物Ni(NH3) 4 Cl3的水溶液与血浆的渗透压相等，则该配合物的结构为 （ 1 ） (1). NiCl2(NH3) 4Cl (2). Ni(NH3) 4Cl3 (3). NiCl(NH3) 4Cl2 (4). NiCl3(NH3) 45、某原电池由下列条件组成 ：(-)ZnZn+2(1.0mol L1)Zn+2(0.10mol L1Zn(+)该原电池的电动势为 （ ）(1).0.090V (2).0.118V (3).0.00V (4).0.059V 6、某难溶电解质Mg(OH)2 的溶解度为s1.0103mol L1，其Ksp为 （ ）(1). 2.0106 (2). 1.1108 (3). 2.0109 (4).4.01097、三元共轭酸碱对的Ka与Kb及其相互关系正确的是 （ 4 ）(1).Ka1Kb1=Kw (2). Ka2Kb2=Kw (3). Ka3Kb3=Kw (4). Ka2Kb3=Kw8、在0.01mol L1 H2CO3 的水溶液中，CO32 的浓度约为 （ 3 ）(1). 0.01mol L1 (2). Ka1 mol L1 (3).Ka2 mol L1 (4). Ka3 mol L19、已知H3PO4的pKa12.16、pKa27.21、pKa312.32，将0.10molL1的H3PO4 溶液与0.10molL一1的Na3PO4溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（ ）(1).4.68 (2).7.21 (3).9.77 (4).12.32 三、 填空1、当缓冲溶液的缓冲比等于（ ）时，其缓冲容量最大。缓冲溶液的缓冲范围为 pH( ) 。常将血浆中的 HCO3- 称为( )储备。2、临床上规定渗透浓度在 ( ) m mol L1的溶液为等渗溶液。临床上为患者长时间大量输液时应输入 ( ) 溶液。将临床上使用的任意两种等渗溶液液按任意体积混合时，所得混合溶液是( ) 溶液。3、写出下列溶液中H+的计算简化公式：0.1 mol L1 H2CO3 溶液 ( )。3、配合物 NiCl(NH3)3H2OCl2 的名称是( )，中心离子是( )， 中心离子的配位数是( )。四、 简答题在标准状况下,一含有 Cl、I、S2 三种离子的混合溶液，欲使S2氧化成S而又不使Cl、I被氧化，现有氧化剂KMnO4和 H2O2 ，应选择何者为宜？已知 ： MnO4 +8H+ +5e Mn2+ +4H2O = 1.51V 2Cl2e Cl2 = 1.36V 2I2e I2 = 1.07V H2O2 + e O2+ H2O = 0.77V S22e S = 0.54V五、 计算题1、根据下列两个原电池的电动势，校正缓冲溶液的pH值：(1) 、(-)PtH2(101.3kPa)H+(1mol.L1) KCl(0.1mol L1)Hg2Cl2Hg(+) E1 =0.2V(2) 、(-)PtH2(101.3kPa)H+(缓冲液)KCl(0.1mol L1)Hg2Cl2Hg(+) E2 =0.7