高一月考1第二学期.doc

遵化一中20112012学年第二学期高一年级月考1化学试题 命题人：夏常玉说明：（1）本试卷满分为100分，考试时间为90分钟（2）本试卷共 3页，共 29题。试题分客观题和主观题两部分卷(共60分)一. 选择题：( 本小题是单选题，共25题，1-15每小题2分，16-25每小题3分) 1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是 （ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，金属性较强2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是ACO2与C反应 BAl与稀盐酸反应 CCaCO3受热分解 DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl固体反应3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B、8、18、18、32C、8、18、18、18 D、8、8、18、184、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断6、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A、在离子化合物里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7、元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: ANa2O BSiO2 CP DH2SO49、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )A放热反应在常温下就一定很容易发生B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C化学反应中只伴随热量的变化D凡是需加热方能进行的反应定是吸热反应10、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl11、a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为 Aabc Bbac Cacb Dcab12、下列措施一定能使反应速率加快的是A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物13、某物质经分析，只含一种元素，则此物质 A一定是纯净物 B一定是一种单质 C一定是混合物 D可以是纯净物也可能是混合物14、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是15、100ml浓度为2molL-1盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，而基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A、加入适量6molL-1的硝酸； B、加入数滴CuCl2溶液； C、加入适量蒸馏水； D、加入适量的NaCl溶液。16、同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中，分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A、分子数和质量均分别相等 B、质子数相等而质量不等C、分子数和质量相等 D、原子数、中子数和质子数都分别相等17、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是351320145151211198101736A B C D18、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性DC，E是这五种元素中离子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、DCEBA B、BACDE C、DCEAB D、ABCDE19、从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、 243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H=183 kJmol120、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A.-（12-5n） B.-（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n） 21、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1 BSO2为0.25 molL-1 CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DSO3为0.4 molL-122、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏23、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 AW、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2和ZX2的化学键类型相同CZ的气态氢化物比Y的稳定D原子半径大小顺序为XWYZ24、一定条件下，在恒容的密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY容器内气体的密度不再随时间而改变2v正(X)v正(Z) A BC D25、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是酸性：HClO4H3PO4H2SO4砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 BeCl2和NCl3分子中所有原子的最外层均为8电子结构 AB C D 卷（共40分）26、（8分）下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、H、D、T、12C、 13C、红磷与白磷 CH3CH2CHCH3和 金刚石与C70、石墨水银与汞乙醇与二甲醚 O2与O3 。属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同一物质的是 。27、（10分）在一定温度下，2L密闭容器内某反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示： w.w.w.k.s.5.u.o（1）写出该反应的化学方程式为 _（2）比较时刻，正逆反应速率大小（用V正、V逆表示），时刻_；（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_。（4）时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率 为 。（5）时刻化学反应达到平衡，请选出提高此时该反应化学反应速率的方法_。A. 升高温度 B.恒温恒容下，加入He气， 增大容器的压强 C.恒温恒压下，加入He气 D.加入适当的催化剂 E.减少M的量28、（16分） 族周期A01AAAAAA23 下表列出了六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素的原子电子式是 。(2)元素的单质电子式是 。(3)元素的原子结构示意图是 。(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。 (5) 单质硬度最大的元素名称是_其氢化物结构式为_ (6) 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为 ； 向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。29、 （6分）已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。（1）写出氢气完全燃烧的热化学方程式_；（2）若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ （填“”、“=”或“BAD BDABC CDBAC DBADC10某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A锂 B铍 C氧 D钙下列说法正确的是 （ ）A、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C、失电子难的原子获得电子的能力一定强D、含有共价键的化合物必是共价化合物17、下列顺序不正确的是（ ）A微粒半径H+Li+Na+HBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3下列条件下化学反应速率最大的是( ) A20，01molL1的盐酸溶液20mL与05g块状碳酸钙反应 B10，01molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，02molL1的盐酸溶液10mL与05g粉状碳酸钙反应 D20，02molL1的盐酸溶液10mL与05g粉状碳酸钙反应 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是： （ ） A. NO2 B. PCl5 C. HCl D. CS29在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1 C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-1下列说法中，正确的是 （ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A.32B.4C.8D.18￥18、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P19、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径ABDC B、a+2 = b+1 = c-3 = d-1C、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC20、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）351320145151211198101736A B C D一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C物质的分子数之比为1：3：211下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）。a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ）。A.原子半径XYZB.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性ZYXD.气态氢化物的还原性HXH2Y氢溴酸将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,其中不可能的是:0molS02,1mol S02,2mol S03,0.3molO2,0.1molSO3,1molO2A. B. C. D.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC非金属性：WX D原子半径：YZX下列说法不正确的是 （ ）。 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量在一