难溶电解质的溶解平1.doc

包场中学高三化学一体化讲义 编制人：邢海 审核：王勇 11月3日难溶电解质的溶解平衡考纲要求：1、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡2、会有关溶度积的简单计算知识梳理一、沉淀溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀 和 速率相等时达到的平衡状态。问题一：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)与AgCl=Ag+ + Cl-意义相同吗？二、溶度积和离子积一定温度下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)(1)溶度积Ksp 。(2)意义：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值 ，难溶电解质在水中的溶解能力 。(3)沉淀溶解与生成的判断(Qc表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积)Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。Qc Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。(4)Ksp的影响因素Ksp只与难溶电解质性质和 有关，与沉淀量无关。三、沉淀反应的应用1沉淀的生成在工业生产、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(1)调节溶液的pH法：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为_(2)加沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_；2沉淀的溶解(1)酸碱溶解法：如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶解法： Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：_。(3)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为：_3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(2)特征：一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。(3)沉淀转化的应用锅炉除水垢矿物转化典型例题例1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 总结：例2已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2总结：课堂练习1某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3AgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl5.已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=210-20。（1）某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02 molL-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于_。2）要使c（Cu2+）=0.2molL-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_6、已知在25 时KspMg(OH)2=3.210-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL-1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。（2）在25 时，向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-13）25 时，向浓度均为0.02 mo