选四1、4章综合检测.doc

2015/10/29江夏实验高中2016届高三化学滚动检测卷一、选择题（14*3=42分）12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192(铱192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是()AIr192核外含有115个电子 BIr为非金属元素 CIr192中子数与质子数的差为38 DIr元素与碘元素位于同一周期 2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A离子的还原性：Y2Z B质子数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW4下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是C次氯酸的结构式为HClO D.O2离子结构示意图：5下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ7下列叙述不正确的是()热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D8等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是() 9有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是()A还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe(NO3)2 溶液可加酸酸化C若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-Fe3+10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的推断不正确的是()A通入氧气的电极为正极 B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小12用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O13500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H)为0.2 molL114一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是 ()A反应在前t1s的平均速率v(O2)0.4/t1 molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大二、非选择题（58分）15(10分) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。16(16分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R的溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。17(12分)铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。原电池反应：负极：2Fe4e-=2Fe2+、正极： ；氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH= Fe(OH）2 。氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3xH2O +（3-x）H2O（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为 。18（6分）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为_，电_。(2)B极为_，电极反应式为_。19（14分）中和热的测定实验(如图)。（1）、量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应加入的试剂是 (填序号)。A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液C1.0 g NaOH固体（2）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（3）、用已准确称量好的NaOH固体，配制实验所需浓度的溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。（4）、某同学在配制NaOH溶液时，有些操作不是很到位，于是他用0.2000 mol/L的标准溶液盐酸，来滴定配制好的NaOH溶液，欲测出其准确浓度。该同学主要操作分为如下几步：a.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准溶液盐酸至“0”刻度线以上；b.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；c.调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；d.量取20.00 mL待测液