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氧化还原反应(2009年崇文区2模.11)1已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 1.B(2009年丰台2模.9) 2某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2+ 2S。下列说法正确的是A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B氧化产物是S，还原产物是Fe2+ 和Cu2+ C当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+ Cu2+2C(2009年海淀区2模.11) 3氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O 。下列有关说法正确的是 A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准13B(2009年宣武区2模.8)4根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（ ）A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为： NaANaBC若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD若反应A2+2D=2A+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A24B(2010年东城区1模.27)5.）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取Cl2 FeCl2溶液 NaHCO3溶液 甲 乙 丙 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 a b c 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1molL1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。【答案】5.（除（2）第二空3分、 3分外，其余每空2分，共16分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O；（2） c 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合分）；（3）35.75%(2010年海淀区1模.10) 6下列说法不正确的是 A向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解 C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色【解析】B选项铜和稀硫酸不反应，再加入固体，在酸性溶液中有硝酸根离子，等于是有硝酸，铜与硝酸反应。所以正确。C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。所以不正确。DFe3+的水解促进了Mg(OH)2的溶解，应该生成红褐色的氢氧化铁沉淀。所以正确。【答案】6.C(2010年石景山1模.8)7已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+ O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol【解析】A选项只有O2是氧化剂，S2O Fe2+是还原剂；B选项每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为4mol；C选项参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:5。【答案】7D(2010年石景山1模.27)8（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。【答案】8.（12分）：每空2分 （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）(2010年西城区1模.10) 9（2010西城一模）下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【解析】将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu反应，如果反应 有剩余，必定含有Cu；将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制 强酸，因此反应不进行，通入Ba(NO3)2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为 H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物加热，两者 反应了生成NH3，而不是分离。【答案】9.C(2010年宣武区1模.7) 10下列叙述中正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液【解析】A氨水与FeCl3溶液反应可以制取Fe(OH)3，因为Fe(OH)3为沉淀。B选项离子还原性：，所以虽然通入的是少量的Cl2，依然有碘单质生成，正确。C选项随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气不能被烧碱吸收。D如果溶液中没有SO，只有SO同样可以看到有沉淀，因为在酸性环境下硝酸根离子把SO离子氧化为SO。可向溶液中加入BaCl2溶液。【答案】10.B(2010年宣武区1模.25)11（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。tC时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 II元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在周期表中的位置 。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。【解析】有以下几种可能：1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案】11（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；CO2-3+H2OHCO-3+OH-Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；50%II（1）第四周期，VA族 （2） AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5(2010年朝阳区2模.8) 12已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D12.B(2010年朝阳区2模.26)13（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题： （1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B热还原法 C电解法 反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。 （2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。13（14分） （1）C （1） 2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）强（1分）NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（2分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（2分） CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+H2O（2分）2Cl2+H2O+CaCO3 Ca2+2Cl-+2HClO+CO2(2010年东城区2模.8)14工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O=电解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中折出16gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用14A(2010年丰台区2模.11)15某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D15A(2010年西城区2模.12)80016火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：1200 2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO1200 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 下列说法正确的是A反应、中，Cu2S都只做还原剂B1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2C1 mol Cu2S和O2反应生