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第17章 碱金属和碱土金属习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释一 判断题 1 重水是由H和18O组成的水。（）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（）3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（）6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（）7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）8 在HCr(CO)52分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）11 H-在水溶液中不能存在。（）12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（）13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（）14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（）15 金属钙保存在煤油中。（）16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（）17 碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。（）18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（）19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（）22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（）23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（）25 碱金属的所有盐类都是无色的。（）26 钠的所有盐全部可溶于水。（）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。（）28 碱金属的盐类都是可溶性的。（）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。（）30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。（）31 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHNa2OK2ORb2OCs2O。（）34 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。（）35 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2KO2RbO2CsO2。（）36 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。（）37 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（）38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2。（）39 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2。（）40 含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（）41 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2NaBrNaClNaF；(B)NaFNaClNaBrNaI；(C)NaClNaBrNaFNaI；(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaFNaClCa(HCO3)2Na2CO3H2CO3；(B)Na2CO3Ca(HCO3)2CaCO3H2CO3；(C)CaCO3Na2CO3Ca(HCO3)2H2CO3；(D)Na2CO3CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（）。(A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；(B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；(C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低；(D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。(A)价键理论；(B)晶体场理论；(C)离子极化理论；(D)杂化轨道理论。119 下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是（）。(A)Na2CO3和HCl；(B)(NH4)2CO3和NH3H2O；(C)K2CrO4和HAc；(D)H2S和HCl。120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。121 关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是（）。(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2；(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；(D)通常这些元素总是生成+2价的离子。122 下列钙盐中，溶度积最小的是（）。(A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（）。(A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett。124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（）。(A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能。125 稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（）。(A)范德华半径；(B)气体密度；(C)第一电离能；(D)气化热。126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（）。(A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。127 下列元素能与氙形成化合物的是（）。(A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F。128 根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为（）。(A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥。129 根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为（）。(A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形。130 第一个合成的稀有气体化合物是（）。(A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。131 下列分子构型为平面四方形的是（）。(A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeO2F2；(D)XeOF4。134 根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为（）。(A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥。135 下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是（）。(A)XeF2；(B)XeF4；(C)XeOF4；(D)XeO64-。136 下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）。(A)XeF2的水解；(B)XeF6的不完全水解；(C)XeF4的水解；(D)XeF6的完全水解。三 填空题137 氢能源的主要优点是_，_。138 氢在地壳中主要以_状态存在。氢有_种核素，最不稳定的是_，所占比重最大的是_。139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有_、_，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是_、_。140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有_，作为氧化剂可生成的化合物有_。141 氢化物分为_、_、_三类，SrH2属于_氢化物。142 碱金属氢化物中最稳定的是_，熔点最高的是_。143 NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是_型离子晶体，配位数比为_。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是_，按质子理论H-是_。144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成_；该物质遇水发生反应的方程式为_。145 钾位于周期表中第_周期，钡位于第_周期，锡位于第_周期，铋位于第_周期。146 s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是_和_。碱金属元素从Li到Cs原子半径依次_，第一电离能依次_，熔点依次_，沸点依次_。147 在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是_；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是_。148 E(Li+/Li)_于E(Na+/Na)，这是由于_造成的。149 A族元素中，性质表现特殊的元素是_，它与p区元素中的_元素性质相似，两者的氢氧化物都呈_。两者的氯化物都是_型化合物。150 与碱土金属相比，碱金属具有较_的离子半径，较_的电离能，较_的熔点，较_的沸点。151 金属锂与水反应比金属钠与水反应_，其主要原因是_，金属钾与水反应比金属钠与水反应_，金属钾与水反应有_色火焰生成。152 在s区元素中，性质最相似的两种元素是_和_。它们在氧气中燃烧都生成_，它们都能与氮气直接化合生成_。153 s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是_，熔点最低的是_，密度最大的是_，熔点最高的是_。154 碱金属氢化物均属于_型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐_。155 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解_和_时，阳极的产物相同；当电解_和_时阴极的产物相同。156 MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为_，这一反应是_热反应。根据酸碱质子理论，反应物中_是酸，_是碱。157 与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较_，碱性较_。氟化锂的溶解度较_，这是由于氟化锂的_较大之故。158 Na2O2是_色_状物质，它与CO2反应生成_和_。159 碱金属氯化物中，熔点最低的是_，这是由于_造成的。160 锂在空气中燃烧的主要产物是_和_，它们与水作用的产物分别是_和_。161 Na2CO3的溶解度比K2CO3的_，NaHCO3的溶解度比KHCO3的_，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的_。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有_键。162 硬水中含有较多的_和_离子，暂时硬水中含有_和_。CaF2溶于盐酸，是由于生成_而使溶解度变_；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成_而使溶解度_。163 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为_，碱性最强的是_。164 在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是_和_。从MgOCaOSrOBaO，其晶格能依次_；硬度逐渐_，熔点依次_，稳定性依次_。165 用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的_反应生成_。166 第A族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是_，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成_。该元素的碳酸盐在373K时即分解为_和_。167 s区元素的氢氧化物中，具有两性的是_，属于中强碱的是_。168 CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是_；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为_。169 铍盐是_毒的物质；BeCl2_形成双聚或多聚分子。BaSO4是_毒的物质，BaCO3是_毒物质。170 野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球。其反应方程式为_。欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2_kg（Mr(Ca)=40）。171 BaO2与稀H2SO4反应的产物是_，KO2与CO2反应的产物是_。172 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为_；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_。173 写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式：_；_。174 碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_，这是因为碱土金属离子的极化力_碱金属离子的极化力。175 某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀。溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。试判断肯定存在的物质是_，肯定不存在的物质是_。176 BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性_；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_。177 稀有气体中最轻的是_，熔点最低的是_，宇宙中含量最多的是_，电离能最大的是_。178 稀有气体中（除Rn外）电离能最小的是_，密度最大的是_，在水中溶解度最大的是_，沸点最高的是_。179 稀有气体中（除Rn外）化学性质最活泼的是_，原子体积最大的是_，沸点最高的是_，原子序数为36的是_。180 稀有气体中，生成化合物最多的是_，在空气中含量最高的是_，具有放射性的是_，最初由太阳光谱中发现的是_。181 氙的化合物Cs2XeF8的名称是_，其中氙的氧化值为_。182 试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是_形，XeO2F4是_形，XeO2F2是_形，XeO3F2是_形。四 完成反应方程式183 Fe3O4+H2184 WO3+H2185 CuO+H2186 SiCl4+H2187 TiCl4+H2188 KH+H2O189 CaH2+H2O190 TiCl4+NaH191 Na+H2192 Li+H2193 Na+O2(空气)194 Ca+N2195 Mg+N2196 B2O3+Mg197 Be+OH-+H2O198 Na+TiCl4199 Be+NH3200 KNO3+K201 NaH+H2O202 从Na2O2制备Na2O。203 Na2O2+CO2204 Na2O2+H2SO4(稀)205 KO2+CO2206 超氧化钾与水反应。207 Na2O2(s)+MnO4-+H+208 CaH2+H2O209 BeO+OH-+H2O210 在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液。211 MgCl26H2O212 BaO2+H2O213 Mg3N2+H2O214 Ca3N2+H2O215 XeF2+H2216 XeF6+HCl217 XeO3+HCl218 XeF2+H2O219 XeF6+SiO2220 XeF2+BrO3-+H2O221 XeF2+KClO3+H2O222 XeF4+Hg223 XeF2+H2O2224 XeF4+BCl3五 计算和解释225 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）。226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236molL-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiILiBrLiClLiF。228 某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。229 某化工厂以芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4NaHCO3Na2CO3NaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。230 某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。231 现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。232 钡化合物的相互转化图如下：(1)写出由重晶石制取BaCl22H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。(2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？(3)能否用BaCl2加NaOH的方法获