沪教版 九年级化学第四章燃料及其燃烧知识点复习.doc

第四章 (A)燃烧与灭火一、基本考点考点1燃烧（1） 定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：可燃物；必须与氧气（或空气）接触；温度要达到着火点。注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。考点2灭火的原理和方法（1） 燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；使可燃物隔绝氧气（或空气）；使温度降低到可燃物的着火点以下。（2） 以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾， 采用不同的灭火器。考点3爆炸及易燃物、易爆物的安全知识（1） 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。（2） 易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所示：考点4燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点） (1)燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应；都放出热量； 不同点是：燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，燃烧发光，缓慢氧化不发光。 (2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 (3)四者的关系如下：&k.Com剧烈氧化（发光）平静燃烧急速燃烧无限空间有限空间 爆炸缓慢氧化 自燃（发光）热量积蓄达到着火点氧化反应（放热） 注：这里的爆炸指的是化学爆炸。考点5燃料的充分燃烧 1燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够多的空气；燃烧与空气要有足够大的接触面2使燃料充分燃烧的措施：连续通入足量空气、氧气；将固体燃料粉碎，将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面 3燃料充分燃烧的意义： 节约能源、减少环境污染第四章 (B)碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质（同素异形体）金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2： C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 ） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业三、二氧化碳1、物理性质： 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧。不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、制法a、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 H2收集方法b、二氧化碳的实验室制法 1) 原理：用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸：产生的气体不纯含有HCl气体；不能用稀硫酸：生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的继续进行。2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。c、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24、用途：a 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 b干冰用于人工降雨；作致冷剂，保存食品 c温室肥料；制纯碱、汽水等。5、对环境的影响：过多排放二氧化碳会引起温室效应。四、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水.2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 3）毒性：正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时危及生命。五、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用碳酸和碳酸盐（都可以与酸反应生成CO2）化学式来源和性质用途CaCO3（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸反应建筑材料Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解洗涤剂、灭火剂本章反应方程式：1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7、 碳酸钙分解 CaCO3 高温CaO+CO28、石灰水和过量二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)29、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO310、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)11、建筑房屋：CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O12、溶洞形成：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O石灰石的检验：加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 生石灰的检验：加水溶解，产生热量，取上层清液，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 熟石灰的检验：加水溶解，取上层清液，通二氧化碳气体，溶液变浑浊。 检验生石灰中是否有未分解的石灰石：加盐酸，看是否有气泡生成。 除去生石灰中的未分解的石灰石：高温煅烧。 检验石灰石中是否有生石灰：加水溶解，取上层