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高二年级化学暑假作业（二）化学反应速率 班级_姓名_一、选择题1(2010泉州高二检测)在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内的B的物质的量为()A1.6 molB2.8 molC3.2 mol D3.6 mol2反应2SO2O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s3在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A开始时，N2的浓度为0.5 mol/L,2 min以后浓度为0.1 mol/LB开始时，NH3的浓度为0,3 min以后浓度为0.9 mol/LC开始时，H2的浓度为0.4 mol/L,3 min以后浓度为0.1 mol/LD开始时，N2的浓度为0.5 mol/L,4 min以后浓度为0.1 mol/L4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A1 B2 C3 D45已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)6(2010宜昌高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7(2010淄博检测)某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(Ls)D用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol/(Ls)8反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vKc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之.c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)mol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n二、非选择题9一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)0.5 mol/L，c(B)0.75 mol/L，c(C)0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为_ mol和_ mol.10在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2XY=2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线(1)2 min内的平均速率是_；(2)4 min内的平均速率是_11将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_12近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s0500 s1 000 sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_ mol/L；(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_mol/L 1 000 s时CO的转化率是_(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_ mol/L.高二年级化学暑假作业（三）化学平衡状态 班级_姓名_一、选择题1在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO2、SO3和O2中都有可能存在2在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是()A正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vB2 mol/(Lmin)B正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vC2 mol/(Lmin)C正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vB1.5 mol/(Lmin)D正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vC1.5 mol/(Lmin)3如图的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点4在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等BHI、H2、I2的浓度不再发生变化CHI、H2、I2在密闭容器中共存D容器内气体的颜色不再发生变化5下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)6. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv(正)/ (molL1min1)v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/ (molL1min1)v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)27下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成8将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是二、非选择题10下列说法中能说明2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；(3)c(HI)c(I2)；(4)反应速率：v(H2)v(I2)v(HI)；(5)c(HI)c(I2)c(H2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化11在689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_12将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)ASO2和SO3的浓度相等BSO2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)_高二年级化学暑假作业（四）化学平衡移动 班级_姓名_一、选择题1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动3反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是()A保持温度和压强不变，充入氮气B保持温度和容积不变，充入氮气C温度、容积不变，通入SO2气体D保持温度和容积不变，充入少量H2S气体4在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2N2O4 B2NO22NOO2C2HIH2I2 DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，达到平衡当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是()A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量6如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()Aab Bab Cab D无法确定7当反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断二、非选择题9将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol，B减小了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_.(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、D_.(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应10反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_11有mA(g)nB(g) 3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线_表示有催化剂的情形(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线_表示高温时的情形(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线_表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为_、_.12现有反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“”或“”)p.(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)高二年级化学暑假作业（五、六）化学平衡章末检测 班级_姓名_一、选择题1在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强2如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等3一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D4(2010青岛模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和(T10)K时，测得各物质的浓度如下表据此下列结论正确的是()温度T K(T10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/molL163222.2c(B)/molL153.5333.1c(C)/molL112.5332.9A在t3时刻反应已经停止 B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D在t2t3内A的平均反应速率为 mol/(Ls)5一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变6对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)7如图所示的各图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL19一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A30%B35% C65% D70%10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11(2010上海高考)据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行，可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率12(2010石嘴山高二检测)下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应13对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡14(2010福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ15向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H216在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应 B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低二、非选择题17为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解(1)A瓶中气体颜色_，理由是_(2)B瓶中气体颜色_，理由是_192SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_(2)图中H_kJ/mol.(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式：_ (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_ mol/(Lmin)(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求计算过程)20一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_.(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加D重新平衡时增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示