人教版初中化学_复分解反应课件.ppt

盐的性质 常见盐的性质和用途 复分解反应 粗盐的提纯 盐的化学性质 复分解反应 及反应条件 学习目标 1 了解复分解反应的定义 2 能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸 碱 盐之间的反应是否能发生 自学导航 自信是迈向成功的第一步 相信你一定行 自学指导一请同学们读课本P74最后一段内容 开动脑筋试试完成下列内容 知识点1 复分解反应 1 交换位置 Cl CO3 NaH 2 定化学式 NaCl H2CO3 例 3 配平 2NaCl H2O CO2 1 定义 2 特点 巧记 互交换 价不变 3 范围 1 酸 金属氧化物 盐 水2 酸 碱 盐 水 中和反应 3 酸 盐 新酸 新盐4 碱 盐 新碱 新盐5 盐 盐 新盐 新盐巧记 酸碱盐相互间 金属氧化物加上酸二 复分解反应条件 1 发生的条件 巧记 碱盐 盐盐要可溶 气体 沉淀 水生成 2 复分解反应方程式书写 巧记 复分解价不变 只把离子来交换 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 在水溶液中互相交换离子 元素化合价不变 酸 碱 盐 金属氧化物 有沉淀或有气体或有水生成 一 复分解反应 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有 BaSO4 白色沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu OH 2 蓝色沉淀 Fe OH 3 红褐色沉淀 1 判断复分解反应能否发生 2 判断离子能否共存 应用 注意 运用酸 碱 盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应 盐 碱 盐 盐首先要求反应物全溶 然后再考滤生成物中是否有沉淀 助记口诀 物质溶解性口诀 酸都溶 溶碱有五位 钾 钠 铵 钙 钡 钾 钠 铵 硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 镁 剩下都不溶 这些你都能记住吗 另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且不溶于稀硝酸 基本反应类型比较 1 判断下列复分解反应能否发生 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 BaCl2 2HNO3 K2CO3 KNO3 NaOH 不能 BaSO4 2NaCl 2KNO3 CO2 H2O 不能 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶 至少有一种沉淀 至少有一种沉淀 1 盐 金属 新盐 新金属 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 4 盐 盐 新盐 新盐 返 回 三 盐的化学性质 1 盐 金属 新盐 新金属 置换反应 规律 应用 举例 反应物中盐要可溶 在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来 K Ca Na除外 判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序 CuSO4 Fe 2AgNO3 Cu 3Cu NO3 2 2Al FeSO4 Cu 现象 Cu NO3 2 2Ag 现象 2Al NO3 3 3Cu 现象 2 盐 酸 新盐 新酸 复分解反应 规律应用举例 BaCl2 H2SO4 CaCO3 2HCl 反应物中的酸一般指硫酸 盐酸和硝酸 盐是碳酸盐时可不溶 若不是碳酸盐 则要求可溶 制取某些盐 制取二氧化碳气体等 BaSO4 2HCl CaCl2 CO2 H2O 3 盐 碱 新盐 新碱 Na2CO3 Ca OH 2 规律 反应物都可溶 若反应物中盐不为铵盐 生成物中其一为沉淀 若反应物中盐为铵盐 则生成物中可无沉淀 应用 举例 NH4Cl NaOH CuSO4 2KOH 制取某些碱 MgCl2 Ca OH 2 复分解反应 CaCO3 2NaOH NaCl NH3 H2O K2SO4 Cu OH 2 CaCl2 Mg OH 2 4 盐 盐 新盐 新盐 复分解反应 规律 反应物都可溶 生成物中至少有一种不溶于水应用 举例 NaCl AgNO3 Ba NO3