标准课-高三-化学-选修4-教学教案4秋季标准课 第四讲 弱电解质的电离.docx

第四讲 弱电解质的电离教学目标1了解电解质和非电解质的概念和分类。2认识电解质电离特点，并能书写电离方程式。3理解强弱电解质电离的影响因素，并能加以区分。4了解电离平衡常数的概念和意义，能够用电离平衡常数进行相关的计算。知识梳理知识点一、电解质、非电解质、强弱电解质的概念及物质分类1 . 电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物和水等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，如大多数的非金属氧化物和有机物等。 2 . 电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 化合物 ，二者的主要不同是在溶于水溶液中或熔融状态下 能否导电 ，而且是 自身电离导电，而非产物电离导电 。如：CO2溶于水导电，是因为溶于水产生的H2CO3导电，而非CO2，故而H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。3 . 强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质，如强酸、强碱、大部分盐等 弱电解质：在水溶液里仅部分电离成离子的 电解质，如弱酸、弱碱、水、个别的盐 4 . 常见的弱电解质：（1）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 （2）弱碱： NH3H2O，多数不溶性的碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2等），两性氢氧化物（如Al(OH)3、Zn(OH)2等） 。（3）水：是由强极性键构成的极弱的电解质；个别的盐：如HgCl2，HgBr2等说明：离子化合物在熔融或溶于水时离子键 被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水 时才能导电。因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质与导电性的关系：与电荷的浓度成正比 典型例题1. 下列物质：（1）Na （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3 （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2 （12）熔融NaCl （13）蔗糖（14）NaOH溶液 （15）乙醇。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 .【答案】（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（15）；（1）（12）（14）；2 . 下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是（ ）A水玻璃、液氯、苯酚 B苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D纯碱、醋酸、硫酸钡【答案】A3 . 下列物质能导电且属于电解质的是（ ） A酒精 B氯化钾晶体 C金属铜 D熔融态的氢氧化钠【答案】D4 . 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）ACH3COOH BH2SO4 CNaOH DNa2CO3【答案】A5. （20122013人大附高二下学期期末5）亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.亚硝酸能与水以任意比例互溶B.在相同温度、体积下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱C.1mol/L的亚硝酸溶液的C（H+）约为1x10-2D.10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的NaOH溶液完全反应答案：C6. （2011-2012人大附高二第二学期期末3）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A醋酸B碳酸氢铵C二氧化硫D氯气答案：C7 . 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D同温同压下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱答案：A知识点二、弱电解质的电离及特点1. 概念：弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液中离解成自由移动的离子的过程 。2 . 弱电解质电离的特点：（1）电离不需通电，且一般为吸热 过程。（2）电离分子是极少数的，绝大多数以分子 形式存在。（3）在弱电解质溶液里，存在着电离平衡，且该平衡是动态 平衡。典型例题1 . 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质【答案】C2 .（2014民大附中期中21）把0.01 mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A、0.5mol/L的硫酸 B、0.5mol/L的醋酸溶液C、0.25mol/L的盐酸 D、0.25mol/L的硫酸铜溶液答案:B3 . （2013西城区南区期末5）酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（ ）A. 溶液一定呈中性B. 酸和碱的物质的量一定相等C. 酸和碱的物质的量浓度相等D. 酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等答案：D4 . 亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 亚硝酸能与水以任意比例互溶B. 在相同温度、体积下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱C. 1mol/L的亚硝酸溶液的C（H+）约为1x10-2D. 10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的NaOH溶液完全反应答案：C5某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中NH3H2O完全电离D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) c(H+)=c(OH-)答案:D3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)答案：C知识点五、弱电解质电离的影响因素1 . 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小2 . 外因：、温度：由于弱电解的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。、浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。、同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。如：向稀醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小。、加入试剂：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。典型例题1 . 将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH-减小【答案】A2 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）【答案】DANaOH(s) BNaHCO3(s) CNa2S04(s) DCH3COONa(s)3.（2014民大附中期中9）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案:A4 . 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水【答案】B D5 . 用水稀释0.l molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH) / c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(H+) 和c(OH)的乘积 DOH的物质的量【答案】B6 . 当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入（ ）ACu2BCO CH2ODHCl【答案】B7 . 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变【答案】C8 .（2014民大附中期中17）0.1molL-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离程度增大 c（NH3H2O）增大 NH4+数目增多c（OH-）增大 导电性增强 增大A B C D答案:C9 . 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）AC（CH3COOH）变为原来的110BC（H+）变为原来的110CC（CH3COO-）C（CH3COOH）的比值增大 D溶液的导电性增强【答案】：C10 . 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】D11 . 欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【答案】D知识点六、强弱电解质的对比强电解质弱电解质概 念在水溶液里全部电离的 电解质在水溶液里仅部分电离的 电解质 离子方程式在写电离方程式时，用“=”在写电离方程式时，用“”溶液中存在的微粒只有电离出的阴、阳离子，几乎没有电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物和某些共价化合物某些共价化合物所含物质强酸、强碱、盐等 水、弱酸、弱碱 电离情况完全电离(不可逆)，不存在电离平衡不完全电离(可逆)，存在电离平衡联 系都属于电解质典型例题1.（2014民大附中期中16）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中酸过量C.两烧杯中参加反应的锌不等量D.反应开始后，乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(OH-)小答案:A2 . 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)【答案】A3.（2005十一中学高二期末5）pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是（ ）A. m=n B. mn C. mV2V3 B. V3= V2 V1 C. V1=V2V3 D. V3 V2= V1答案:D8 . （2005十一中学高二期末9） pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是（ ） A. Na2CO3过量B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3恰好与硫酸完全反应D. 两种酸都过量答案:C D9 .（2014民大附中期中9）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案:A知识点七、电离平衡常数的概念、计算、意义1 . 电离平衡常数的概念在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数。用K表示注：电离平衡常数只与温度有关，温度不变K值不变，K值与浓度无关2 . 电离平衡常数的计算一元弱酸电离平衡常数就一个用K表示；二元弱酸电离平衡常数有两个K1（第一步电离）、K2（第二步电离），且K1K2，多元弱酸有几步电离，电离平衡常数就有几个，且依次减小。（1） 一元弱酸电离平衡常数：Ka CH3COOHCH3COO+H+（2）一元弱碱电离平衡常数：KbNH3H2ONH4+OH-（3） 多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数如：H2S 的电离常数如下第一步电离：H2SH+HS第二步电离：HSH+S23 . 电离平衡常数的意义（1） K值大小可判断弱电解质相对强弱。即K值越大，该弱电解质相对较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越小，该弱电解质相对较难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；同一温度下，相同浓度的不同种弱电解质，其电离常数越大，其电离程度越大，酸碱性越强。（2）比较弱酸或弱碱相对强弱例如在25时，HNO2的K4.6104，CH3COOH的K1.8105，因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。典型例题1.（2014民大附中期中20）在25，浓度均为0.1 molL-1的弱酸，他们的电离平衡常数见下表：弱酸电离平衡常数弱酸电离平衡常数HNO24.6l0-4HCN4.9l0-10CH3COOH1.8l0-5H2CO3K1=4.3l0-7 K2=5.6l0-11其中氢离子浓度最小的是（ ）A、HNO2 B、CH3COOH C、HCN D、H2CO3答案:C2相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数答案：B3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格判断以下说法不正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案：C4硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是（ ）化学式电离常数(298K)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者答案：D巩固练习1 . 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【答案】C 2 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】 B3. 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac(CH3COOH)/ c(H+) Bc(H+)/ c(CH3COOH)Cc(OH-)/ c(H+) Dc(OH-) 【答案】A4 （2013四中期中7）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）A足量6mol/L NaOH溶液 B少量6mol/L H2SO4溶液C少量NaHCO3固体 D足量Na2SO3溶液答案：C5 . 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（假设颗粒大小、表面性质及面积均相同）反应。下列说法正确的是（ ）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸反应生成的二氧化碳气体比醋酸多 D盐酸反应生成的二氧化碳气体比醋酸少答案：A6 （20142015北师大二附高二期中9）在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：B7 .（2014民大附中期中16）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中酸过量C.两烧杯中参加反应的锌不等量D.反应开始后，乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(OH-)小答案:A8 . 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ） A . a点表示溶液中c(CH3COO)10-3mol/LB . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中均等于K答案：C9 . 在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。【答案】. （1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小10 . 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB-，HB-H+B2-回答下列问题：（1） Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(用离子方程式表示)（2）在0.1molL-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na+)+(OH-)c(H+)+c(HB-)Bc(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)Cc(Na+)2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1molL-1NaHB溶液的pH2，则0.1molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11molL-1(填“”或”)，理由是_。（4）0.1molL-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案 (1)碱性 ；B2-+H2O HB-+OH-(2)BC(3)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)拓展提升1 . 分类法在化学科学发展中起到重要作用，下列分类标准合理的是（ ）A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A2 . 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）【答案】：B3 . 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)【答案】B4. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2-C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-D. 2 H2O H3O+ + OH-【答案】CD5某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。答案：(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)6 . 请判断下列电离方程式书写是否正确。（1）CH3COOHCH3COOH（2）H2CO3CO32-+2H+（3）Fe(OH)3Fe3+ +3OH-（4）H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+ +3OH-（5）NaHSO4Na+ +HSO4-（6）NaHCO3 Na+ +H+CO32-答案：(1)错 (2)错 (3)错(4)对 (5)错 (6)错7在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸c醋酸三种酸： (1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(2)当三者c(H)相同时，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(3)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(4)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。(5)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。答案：(1)bac(2)cab (3)cab(4)abcabc(5)cab8 . 由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：（1）H2CO3 （2）H2S （3） NaHCO3 （4）NaHSO4 （5）HClO【答案】（1）H2CO3H+HCO3- HCO3-