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复习内容-1(1) 对于化学反应(2) 反应进度 定义为：复习内容-2(1) 弹式热量计测量定容热效应复习内容-3(1) 热力学第一定律(2) 定容、不做非体积功(3) 定压、不做非体积功复习内容-4(1) 气体为理想气体时复习内容-5(1) 反应的标准摩尔焓变复习内容-6(1) 热力学第二定律(2) 最小自由能原理G 0 非自发过程,反应能向逆方向进行复习内容-7(1) 反应的标准摩尔熵变复习内容-8(1) 吉布斯等温方程(2) 热力学等温方程复习内容-9(1) 反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算复习内容-10(1) 标准平衡常数 复习内容-11(1) 化学平衡的移动（吕查德里原理） 反应正向自发进行平衡状态反应逆向自发进行复习内容-12(1) 范特霍夫等压方程式复习内容-13(1) 反应速率定义：对于化学反应 (2) 速率方程对于元反应： 复习内容-14(1) 阿仑尼乌斯公式复习内容-15(1) 蒸气压下降(2) 沸点上升和凝固点下降复习内容-16(1) 渗透压(2) 酸碱共轭关系 酸 = 质子碱 复习内容-17(1) 一元酸(3) 多元酸 一级解离 二级解离复习内容-18(1) 碱复习内容-19(1) 缓冲溶液 共轭酸 = + 共轭碱复习内容-20(1) 溶度积常数复习内容-21(1) 溶度积规则复习内容-22(1)铜锌原电池负极反应： 正极反应： 电池反应：图 式： 复习内容-23(1) 电池反应的DrGm与电动势E的关系复习内容-24(1) 电池反应的能斯特方程复习内容-25(1) 电极电势的能斯特方程复习内容-26(1) 电极电势的应用l 氧化剂和还原剂相对强弱的比较电极电势代数值越小是越强的还原剂；电极电势代数值越大是越强的氧化剂。l 氧化还原反应方向的判断E0(j(正)j(负) 反应能自发进行l 氧化还原反应进行程度的衡量复习内容-27(1) 电解简单盐类水溶液电解产物l 阴极：析出电势代数值大的氧化态物质得电子而放电。由于H2的超电势较大，且H+的浓度一般较小，使Zn2+、Fe2+等金属离子先于H+析出 ，但Na+、Mg2+、Al3+等不易析出。l 阳极：析出电势代数值小的还原态物质失电子而放电。由于OH-的实际析出电势大于1.7V，致使阳极放电先后次序为：可溶性金属（如Zn、Cu)阳极；简单离子S2、Br、Cl；OH- ； SO42难被氧化 。复习内容-28(1) 金属腐蚀l 化学腐蚀：单纯由化学作用而引起的腐蚀。l 电化学腐蚀：当金属与电解质溶液接触时，由电化学作用而引起的腐蚀。l 吸氧腐蚀O2(g) + H2O(l) + 2e - = 2OH -(aq)l 析氢腐蚀2H+(aq) + 2e- = H2(g)第五章 物质结构基础 电子运动的特征：具有显著的波、粒二象性、量子化，服从微观统计性规律。 原子轨道与四个量子数：核外电子有轨道运动和自旋运动。 的角度分布的区别与用途，四个量子数的取值规律与物理意义。 电子云概念：电子云是一个统计概念，表示在核外某空间找到电子的概率。可以用 表示概率密度。 多电子原子的核外电子排布规律：遵守泡里原理、能量最低原理和洪德规则。等价轨道全充满或半充满时比较稳定。核外电子分布或特征电子构型与元素在周期表中的位置(周期、族、区)密切相关。 能级分组与元素电子排布的周期性：将能量相近的能级分为一组，每一组中电子排布有明显的周期性，并且使得元素性质也呈现相应的周期性。 元素性质的变化规律：原子半径、电离能、最高氧化值及元素电负性在同一周期中或同一族中都按一定的规律变化。 化学键的分类和特征：化学键分为离子键、金属键和共价键，后者可分为键和键，各有其形成的条件和特征。 价键理论和分子轨道理论：价键理论以两原子共用一对电子成键为基础，分子轨道理论将成键原子的所有原子轨道和核外电子作为整体来重新组合。 电偶极矩：可用来判断分子的极性，空间构型对称的多原子分子的电偶极矩为0，为非极性分子。 杂化轨道理论和分子空间构型：杂化轨道理论以原子中能量相近的轨道可以混杂成相同数量的等价轨道为基础。杂化轨道理论可以很好地说明分子的空间构型并解释分子极性。 分子间作用力的类型：分子间作用力包含范德华力(取向力、诱导力、色散力)、氢键和疏水作用等。分子间普遍存在范德华力，非极性分子间只存在色散力，色散力随相对分子质量增加而增大。氢键存在于特定分子中。 分子间作用力对物质凝聚态的影响：分子间作用力越大，物质的凝聚程度越大，沸点和熔点等较高。 晶体的分类与特征：晶体按照晶格点阵点上粒子间的相互作用可以分为离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体。过渡型晶体主要有层状和链状结构晶体，各有其明显特征。 晶体的性质：离子晶体的物理化学性质与晶体的晶格能有很大的关联。分子晶体的熔点、沸点、硬度都很低。同类型分子晶体随相对分子质量增大，熔、沸点升高。 了解单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质与其结构密切相关，并呈现一定的规律性。 了解金属单质的还原性和非金属单质氧化还原性的一般规律与元素在周期表中的位置密切相关。 以晶体结构理论为基础，讨论具有代表性的氯化物和氧化物的熔点、沸点等物理性质以及规律。 明确某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律。如KMnO4