专题2《第二单元 氯碱生产》.doc

新课程高中化学 化学与技术（苏教版）同步练习 镇海中学化学组编专题2第二单元 氯碱生产班级 姓名 1关于工业生产的下列叙述，不正确的是 （ ）A将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸B用生石灰作吸水剂，将工业酒精蒸馏，浓缩制得无水乙醇C以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁2取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 （ ）A盐酸 B氯化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液3用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，下列物质中不宜加入的是 （ ）ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO44实验室电解饱和食盐水，下列说法中，正确的是 （ ）A铁丝作阳极 B阳极产生Cl2 C阳极发生还原反应 D阴极比阳极容易出现混浊5关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到Na B电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色 D若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色6用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是 （ ）A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨 B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C饱和食盐水必须先除去Ca2+、Mg2+ D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液7目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 （ ）A硬水的软化 B 电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属MgPbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐8右图表示的是一种金属醇盐的电化学合成装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在阴极发生的电极反应为： 2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH22CH3COCH2COCH32e2(CH3COCHCOCH3)+ H2 下列说法中正确的是 ( ) A阳极Pb失去电子，发生还原反应B当阳极失去2mole时，阴极产生2mol氢气蛋壳铁丝饱和食盐水瓶盖碳棒C电解过程中，阳离子向阴极移动D已知Pb4ePb4，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol9右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触10美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O11某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注的仪器接线柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C 。(2)B电极上发生反应的离子方程式为 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 （选填下列操作步骤的编号）。称量电解前电极质量，刮下电解后电极上的铜并清洗，用蒸馏水清洗电解后电极，低温烘干电极后称量，低温烘干刮下的铜后称量，再次低温烘干后称量至恒重。（4）已知电子的电量为1.61019库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA 12氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，请完成相关填空。依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。(3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 (选填a，b，c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。13工业上生产氯气，常用电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。(1)阳离子交换膜只允许溶液中的 通过。(填编号)H2 Cl2 H Cl Na OH(2)写出电解时阳极的电极方程式： (3)已知某电解槽每小时加入10%的NaOH溶液10Kg，每小时能收集到标况下的H2896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的NaOH溶液的质量分数为 (4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用电解槽如上图(右)所示，设计要求：所用交换膜不能让分子自由通过；电解过程消耗的原料是NaOH和乙醇。回答下列问题：电解过程中阴极的电极反应式： ；最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到乙醇钠固体的方法是： 。14海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。15以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 ABCDFAEGFCB电解X16右图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）用惰性电极电解A溶液，电流为2安培，在14.50min 内析出气体在标准状况下的体积是升。专题2第二单元 氯碱生产参考答案1A 2D 3D 4D 5D 6D 7D 8C D 9AC 10C 11(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。实验线路中的电流方向为 F B A C D E (2)2Cl2e=Cl2 溶液变蓝色 Cl2+2I=2Cl+I2 (3) (4)12(1) 2Cl2e=Cl2 升高 (2)Ca2+CO32=CaCO3 Mg2+2OH=Mg(OH)2 (3)a c (4)b c (5)蒸发、过滤(6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O13(1) (2) 2Cl2e=Cl2 (3)35.7%(4)2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2 蒸发结晶(或蒸馏)14(1) 蒸发结晶 (2)NH3 增大NH4+浓度，促进NH4Cl的析出，并使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度。(3)用洁净的铂丝蘸取所得固体(或溶液)于无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明有NaCl，反之，说明没有NaCl。 HCl MgCl26H2OMg(OH