高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试A卷_新人教版选修4.doc

一、选择题1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是6一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂oabX的转化率时间12右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/Ly x p1 p2 15反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度20、一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率 B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB21、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则Aab B物质A的转化率增大了C物质A的质量分数减小了D平衡向逆反应方向移动了22、常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O2HNO3+NO，在其它条件不变时，若往容器中通入少量的氧气、再度平衡后，原体系将会发生的变化是 A平衡向逆反应方向移动了 BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少 DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍22（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 23（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。24（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。25（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）一、电场基本规律1、电荷 电荷守恒定律（1）三种带电方式：摩擦起电-掠夺式、接触起电-均分式、感应起电-本能式（2）元电荷：最小的带电单元，自然界任何物体的带电荷量都是元电荷（e=1.610-19c）的整数倍，电子、质子的电荷量都等于元电荷，但电性不同，前者为负，后者为正。2、库伦定律：（1）表达式： k=9.0109Nm2/C2静电力常量（N）（2） k是静电力常量（=9.0109Nm/C）（3）适用条件：真空中静止的点电荷。二、电场 力的性质：1、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷有力的作用。2、电场强度E：（1）定义（2）定义式： E与F、q无关，只由电场本身决定。（3）电场强度是矢量：大小：在数值上为单位电荷受到的电场力。 方向：规定正电荷受力方向，负电荷受力与E的方向相反。点电荷的场强公式：Q场源电荷，2匀强电场场强公式：d沿电场方向等势面间距离3、电场线：（1）意义：形象直观描述电场强弱和方向的理想模型，实际上是不存在的（2）电场线的特点： 电场线起于正电荷（无穷远），止于（无穷远）负电荷不封闭，不相交，不相切。沿电场线电势降低，且电势降低最快。一条电场线无法判断场强大小，可以判断电势高低。电场线垂直于等势面，静电平衡导体，电场线垂直于导体表面（3）几种特殊电场的电场线三、电场 能的性质1、电场 能的基本性质：电荷在电场中移动，电场力要对电荷做功。2、电势能Ep：（1）定义式：带正负号计算（2）特点： 电势能具有相对性，相对零势能面而言，通常选大地或无穷远处为零势能面。电势能的变化量Ep与零势能面的选择无关。3、电势：（1）定义：电荷在电场中某一点的电势能Ep与电荷量的比值。（2）定义式：单位：伏（V）带正负号计算（3）特点： 电势具有相对性，相对参考点而言。但电势之差与参考点的选择无关。电势是一个标量，但是它有正负，正负只表示该点电势比参考点电势高，还是低。电势的大小由电场本身决定，与Ep和q无关。电势在数值上等于单位正电荷由该点移动到零势点时电场力所做的功。（4）电势高低的判断方法 AB根据电场线判断：沿着电场线方向电势降低。AB根据电势能判断：正电荷：电势能大，电势高；电势能小，电势低。负电荷：电势能大，电势低；电势能小，电势高。结论：只在电场力作用下，静止的电荷从电势能高的地方向电势能低的地方运动。4、电势差UAB（1）定义：电场中两点间的电势之差。也叫电压。（2）定义式：UAB=A-B A是A点电势（V） B是B点电势（V）；UAB是A、B两点的电势差（V）（3）特点： 电势差是标量，却有正负，只表示起点和终点的电势谁高谁低。电场中两点的电势差是确定的，与零势面的选择无关U=Ed匀强电场中两点间的电势差计算公式。电势差与电场强度之间的关系。5、电场力做功WAB ：（1）电场力做功的特点：电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，即与初末位置的电势差有关。（2）表达式：WAB=UABq带正负号计算（适用于任何电场）WAB=Eqdd沿电场方向的距离。匀强电场（3）电场力做功与电势能的关系 WAB=-Ep=EpA-EPB无条件结论结论：电场力做正功，电势能减少 电场力做负功，电势能增加6、等势面：（1）定义：电势相等的点构成的面。（2）特点：等势面上各点电势相等，在等势面上移动电荷，电场力不做功。等势面与电场线垂直两等势面不相交等势面的密集程度表示场强的大小：疏弱密强。画等势面时，相邻等势面间的电势差相等。（3）判断非匀强电场线上两点间的电势差的大小：靠近场源（场强大）的两点间的电势差大于远离场源（场强小）相等距离两点间的电势差。ABC若AB=BC，则UABUBC2、电容：（1）物理意义：表示电容器容纳电荷本领的物理量。（2）定义：（3）定义式：是定义式不是决定式是电容的决定式（平行板电容器）五、应用带电粒子在电场中的运动（平衡问