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钠的重要化合物 化学必修1 元素化合物的学习线索 金属单质金属氧化物碱盐 过氧化物 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 钠Na 淡黄色固体 白色固体 2 1 1 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH CaO H2O Ca OH 2 氧化钙可与反应 氧化钠的反应与之类似 请写出氧化钠与水反应的化学方程式 1 氧化钠和过氧化钠 与水的反应 思考与交流 1 把水滴入盛有Na2O2固体的试管中 2 用带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手触摸试管的底部感觉温度的变化 3 反应后向试管中滴加2 3d酚酞试液 观察试管中溶液是否变红 记录实验现象 Na2O2与H2O反应 滴水点火 有大量气泡产生 带火星的木条复燃 试管外壁发热 滴入酚酞试液后溶液变红 反应剧烈有氧气放出反应放热有碱生成 现象 结论 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2与H2O反应 现象 有气泡产生 反应放热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后 先变红后褪色 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 2 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 过氧化钠 可做漂白剂 强氧化性漂白 1 Na2O2与水的反应 Na2O CO2 Na2CO3 CaO CO2 CaCO3 氧化钙可与二氧化碳反应 氧化钠的反应与之类似 请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2 氧化钠和过氧化钠 与CO2的反应 思考与交流 实验现象 脱脂棉燃烧 反应放热有氧气放出 结论 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 反应放出大量的热 Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2与CO2反应 吹气生火 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 2 过氧化钠与二氧化碳反应 思考 潜艇在海底航行时 工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了 呼吸面具的使用原理 3 过氧化钠与盐酸反应 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NaOH HCl NaCl H2O 氧化钠与过氧化钠的比较 小结 过氧化物 碱性氧化物 2 1 常温点燃 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2ONa2O2 供氧剂 强氧化剂 漂白剂 你认识他们吗 他们是用什么做的 或与哪些盐有关 想一想 2 钠的两种盐 Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 白色粉末 白色细小晶体 感到试管壁发热 感受不到热 振荡时间长时可溶解 还有部分没溶解 溶液变红 较深 溶液变微红 溶解时放热 比NaHCO3易溶 溶液碱性较强 比Na2CO3难溶 溶液碱性较弱 探究1 滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 探究2 试管口为什么要斜向下 如何检验产生的CO2 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 探究2 澄清的石灰水不变浑浊 试管口处有水珠 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们 怎样鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 归纳与比较 NaHCO3 苏打 纯碱 小苏打 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 实验探究3 1 分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1 2滴酚酞溶液 观察现象 2 往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液 分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸 观察现象 Na2CO3与NaHCO3的性质 3 Na2CO3 NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3比Na2CO3剧烈 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 1 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应 放出CO2气体多 碳酸氢钠 CO32 HCO3 2H 原理 练习 2 等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应 放出CO2气体多 碳酸氢钠 4 写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式 写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式 CO32 2H H2O CO2 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 3 向一溶液加入盐酸 产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液一定含有CO32 思考 CO2能使澄清石灰水浑浊 通入过量的CO2石灰水又变澄清 为什么 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应 你能写出反应的化学方程式吗 1 有哪些方法鉴别Na2CO3 NaHCO3 思考 2 如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 3 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 2 碳酸钠和碳酸氢钠 小苏打 纯碱 苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红 显碱性 稳定 加热不分解 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 易溶 Na2CO3 NaHCO3 溶液变红 显碱性 不稳定 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 反应速率 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O NaOH Ca OH 2 区别Na2CO3和NaHCO3的方法 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀HCl 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 思考1 有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3 不使用别的试剂 如何利用化学性质区分出二者 方法 用一支试管取少量某一溶液 向其中逐滴加入另一种溶液 若立刻出现气泡 则试管中的是HCl 若开始无明显现象 逐渐出现气泡 则试管中的是Na2CO3溶液 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 3 钠及其化合物的转化关系 节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷 4 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 实验 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 在火焰上灼烧 注意 焰色反应是元素的性质 属于物理变化 操作 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 应用 鉴别物质 检验离子 2 操作 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 LiNaKCaSrBaCu 1 每次试验完后 为什么都要用盐酸洗净铂丝 并灼烧至无色 2 除金属的化合物之外 单质能不能有同样的现象呢 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质 能 因为焰色反应是金属元素的性质 无论化合物还是单质 只要含有某种金属元素 这种物质就具有这种金属元素的焰色反应 3 焰色反应的主要作用是什么 4 焰色反应是物质的物理性质还是化学性质 由于一般钠盐 钾盐易溶于水 在溶液中又无颜色 无法通过其他反应进行检验Na K 所以常常用焰色反应来检验 物理性质 属元素性质 与价态无关 5 进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时 为什么要透过蓝色钴玻璃去观察 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素 而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰 而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光 这