第一章分析化学.ppt

习题 第一章 第一章概论 1 1选择题 1 1 1下列情况哪些不属于分析化学的任务 A 确定试样中的元素组成B 确定试样中是否会有某些化合物C 测定某材料的力学性能D 监测大气中SO2浓度 C A 1 1 2下列测定属于定性分析的是 A 测定某矿石中是否含有元素NiB 确定自来水中的Cl 含量C 测定金器中的含金量D 测定粮食中的农药残留量 1 1 3化学分析法适合于测定 A 高含量组分B 微量组分C 化合物中的官能团D 产品中的杂质 A A 1 1 4以测定原理分类 分析方法包括 A 化学分析B 有机分析C 微量分析D 定性分析 C A B D 1 1 6化学分析不适合测定 A 试样中的微量组分B 化合物分子结构C 高含量组分D 挥发性有机物 1 1 5以化学反应为基础的分析方法包括 A 色谱分析B 红外分析C 滴定分析D 光谱分析 C B 1 1 8国产化学试剂有四个等级标准 表示分析纯试剂的符号是 A G R B C P C A R D L R 1 1 7有一瓶化学试剂的标签为红色 其英文字母的缩写为 A G R B A R C C P D L P A D 1 1 9下列物质不能作基准物的是 A KMnO4B K2Cr2O7C Na2C2O4D 1 1 10已知TNa2C2O4 KMnO4 0 006700g mL 1 则KMnO4溶液浓度为 A 0 1000mol L 1B 0 2000mol L 1C 0 5000mol L 1D 0 02000mol L 1 1 1 12取复盐KHC2O4 H2C2O4溶液25 00mL 酸化后用KMnO4溶液滴定 消耗24 38mL 同体积的复盐溶液以0 1200mol L 1NaOH溶液滴定至终点 消耗27 43mL KMnO4溶液的浓度为 A 0 03600mol L 1B 0 04389mol L 1C 0 04500mol L 1D 0 05626mol L 1 A 1 1 11下列物质中 可以用作基准物质的是 A NaOHB HNO3C NH4 2S2O8D Na2C2O4 D B A 1 1 13下列物质中哪种只能用标定法配制标准溶液 A K2Cr2O7B HClC KIO3D Na2B4O7 10H2O 1 1 14已知TH2C2O4 NaOH 0 004502g mL 1 则NaOH溶液浓度是 A 0 1000mol L 1B 0 01000mol L 1C 0 02000mol L 1D 0 04000mol L 1 C C 1 1 15用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液 消耗的NaOH体积数相同 说明 A 两种酸浓度相同B 两种酸的电离度相同C HCl浓度是H2C2O4的两倍D H2C2O4的浓度是HCl的两倍 1 1 16欲配制500mL0 2mol L 1HCl溶液 应量取12mol L 1浓HCl体积为 A 0 84mLB 4 2mLC 8 4mLD 12 6mL A C 1 1 17利用沉淀法与间接碘法结合测定Pb2 有关反应方程式如下 Pb2 CrO42 PbCrO4 2PbCrO4 2H 2Pb2 Cr2O72 H2OCr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2OI2 2S2O32 2I S4O62 Pb2 与S2O32 之间的物质量关系n Pb2 n S2O32 A 1 3B 1 2C 1 6D 3 1 1 1 18滴定分析对化学反应有严格要求 因此下列说法不正确的是 A 反应按一定的方程式进行 有正确的化学计量关系B 反应常数足够大C 反应产物必须能与反应物分离D 有适当的指示剂可选择 A D 1 1 190 1000mol L 1HCl溶液以Na2O M 62 00g mol 1 表示的滴定度 单位 g mL 1 为 A 0 003100B 0 006200C 0 03100D 0 06200 1 1 20以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时 用0 02mol L 1K2Cr2O7滴定 设试样含铁以Fe2O3 M 159 7g mol 1 表示约为50 则试样称取量约为 A 0 1gB 0 2gC 1gD 0 5g A B 1 1 21以H2C2O4 2H2O作基准物质 用来标定NaOH溶液的浓度 但因保存不当 草酸失去部分结晶水 问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是 A 偏低B 偏高C 无影响D 不确定 1 1 22以NaOH滴定KHC2O4 H2C2O4 2H2O时 被测物质与碱的化学计量关系为 A 1 2B 1 3C 3 1D 2 1 B 1 1 23EDTA测定Al3 可用的滴定方式是 A 直接滴定B 置换滴定C 返滴定D 间接滴定 1 1 24对于反应速度较慢的反应 可以采用下列哪种方法进行 A 提高反应常数B 返滴定C 置换滴定D 使用催化剂 C 1 2填空题 1 2 1物质组成的分析包 1 2 定性分析 定量分析 第一章概论 1 2 2化学分析法主要包括分析和分析 化学分析法的特点是 适用于测定 滴定 定量分析 测量准确度高 高含量和中等含量 1 2 3分析化学的任务主要包括 1 2 3 物质组成分析 分子结构鉴定 研究物质的分析方法及有关理论 元素 离子 官能团 化合物 1 2 4定性分析的任务是确定被测组分所包含的 等 1 2 5已知标准溶液的浓度与 计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为 标准溶液的加入方法叫做 滴加的体积 滴定分析方法 滴定 重要 质子转移 配体转移 电子转移 酸 碱 金属离子 卤素离子 氧化还原性 1 2 6滴定分析是化学分析法中最的一类分析方法 从反应测定本质看可分为 三种类型 可分别测定 和物质 1 2 7能用于滴定分析的化学反应 应具备的条件是 1 2 3 1 2 8滴定分析法有不同的滴定方式 除了这种基本方式外 还有 等 以扩大滴定分析法的应用范围 有确定的化学计量关系 反应程度完全 反应速度快 直接滴定 间接滴定 置换滴定 返滴定 1 2 9标准溶液的重要性是影响 其浓度要求用有效数字表示 1 2 10基准物的用途 1 2 直接配制溶液 滴定结果的准确性 4位 用于标定间接法配制的标准溶液 1 2 11能作为基准物的试剂应具备以下条件 1 2 3 其组成与化学式完全一致 纯度高 化学稳定性好 1 2 12滴定度代表用符号表示 利用滴定度计算被测组分的含量公式 溶液浓度变换为对某物质的滴定度 可利用式 每毫升标准溶液相当的待测物质量 T待测物 滴定剂 w x bTV aG C bT 103 aM 1 2 13根据标准溶液的浓度和消耗的体积 算出被测组分含量的方法称为 滴加标准溶液的过程称为 标准溶液与待测液完全反应的那一点称为 1 2 14配制标准溶液的方法有和 滴定分析 滴定 化学计量点 直接配制法 间接配制法 1 2 15滴定分析的误差主要决定于和 1 2 16常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和 常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 称量误差 量器误差 无水Na2CO3 硼砂 邻苯二甲酸氢钾 二水合草酸 1 2 17用酸碱滴定法测定Na2B4O7 10H2O B B2O3和NaBO2 4H2O四种物质 它们均按反应式 B4O72 2H 5H2O 4H3BO3进行反应 被测物与滴定剂间的物质的量之比分别为 和 1 2 2 1 1 1 2 1 1 2 180 02010mol L 1KMnO4标准溶液对Fe2O3 M 159 7g mol 1 的滴定度为g mL 1 0 008025 1 2 19已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0 01683mol L 1 该溶液对Fe2O3的滴定度为g mL 1 已知MFe2O3 159 7g mol 1 1 2 200 02010mol L 1KMnO4标准溶液对Fe2O3 MFe2O3 159 7g mol 1 的滴定度为g mL 1 0 008063 0 008025 1 2 21在2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O反应中 氧化剂与还原剂物质的量的正确关系是 1 2 22滴定误差的大小说明结果的程度 这与化学反应的有关 也与指示剂有关 nMnO4 2 5nC2O42 准确 完全程度 选择是否恰当 1 2 23滴定分析中 借助指示剂颜色突变即停止滴定 称之为 指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异 所引起的误差称为 滴定终点 终点误差 1 2 24终点误差的大小反映测定结果的 它与化学反应的程度和指示剂选择有关 准确程度 完全 是否恰当 1 3简答题 1 3 1简述滴定分析法对化学反应的要求 1 应必须具有确定的化学计量关系 2 反应必须定量地进行 3 必须具有较快的反应速度 4 必须有适当简便的方法确定滴定终点 第一章概论 1 3 2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液 请指出其错误并加以改正 准确称取分析纯NaOH2 000g 溶于水中 为除去其中CO2加热煮沸 冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用 答 1 NaOH试剂中会含有水分及CO32 其标准溶液须采用间接法配制 因此不必准确称量 亦不必定容至500mL 而是在台秤上约称取2gNaOH 最后定容亦是约500mL 2 加热煮沸是为除去其中CO2 然而在碱性中是以CO32 存在 加热不会除去 应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液 此时Na2CO3不溶于其中 3 碱液不能保持在容量瓶中 否则碱腐蚀 瓶塞会打不开 应置于具橡皮塞的试剂瓶中 1 3 3下列各分析纯物质 用什么方法将它们配制成标准溶液 如需标定 应该选用哪些相应的基准物质 H2SO4 KOH 邻苯二甲酸氢钾 无水碳酸钠 答 H2SO4 KOH用间接配配制法配成标准溶液 邻苯二甲酸氢钾 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液 H2SO4选用无水Na2CO3 KOH选用邻苯二甲酸氢钾 1 4计算题1 4 1有0 0982mol L的H2SO4溶液480mL 现欲使其浓度增至0 1000mol L 问应加入0 5000mol LH2SO4的溶液多少毫升 解 1 4 2要求在滴定时消耗0 2mol LNaOH溶25 30mL 问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 多少克 如果改用做基准物质 又应称取多少克 解 1 应称取邻苯二甲酸氢钾1 0 1 2g 2 应称取 0 3 0 4g 1 4 3含S有机试样0 471g 在氧气中燃烧 使S氧化为SO2 用预中和过的H2O2将SO2吸收 全部转化为H2SO4 以0 108mol LKOH标准溶液滴定至化学计量点 消耗28 2mL 求试样中S的质量分数 解 1 4 40 2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分 加入25 00mL0 2600mol LHCl溶解 煮沸除去CO2 用0 2450mol LNaOH溶液反滴定过量酸 消耗6 50mL 计算试样中CaCO3的质量分数 解 1 4 5不纯Sb2S30 2513g 将其置于氧气流中灼烧 产生的SO2通入FeCl3溶液中 使Fe3 还原至Fe2 然后用0 02000mol LKMnO4标准溶液滴定Fe2 消耗溶液31 80mL 计算试样中Sb2S3的质量分数 若以Sb计 质量分数又为多少 解 1 4 6用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度 若0 2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36 42mLKMnO4反应 求该KMnO4溶液的浓度 解 1 4 7H2C2O4作为还原剂 可与KMnO4反应如下 其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定 分别计算0 100mol L 1NaOH和0 100mol L 1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积 mL 解 1 2 1 4 8含K2Cr2O75 442g L 1的标准溶液 求其浓度以及对于Fe3O4 M 231 54g mol 1 的滴定度 mg mL 解 1 4 9按国家标准规定 化学试剂FeSO4 7H2O M 278 04g mol 1 的含量 99 50 100 5 为一级 G R 99 00 100 5 为二级 A R 98 00 101 0 为三级 C P 现以KMnO4法测定 称取试样1 012g 在酸性介质中用0 02034mol L 1KMnO4溶液滴定 至终点时消耗35 70mL 计算此产品中FeSO4