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普通化学考试答案一、单选题 (120=20分)1. 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是 ( A )A. n=3, l=3, m=0, ms=+1/2 B. n=5, l=2, m=-2, ms=+1/2C. n=5, l=4, m=4, ms=-1/2 D. n=7, l=4, m=4, ms=+1/22. 固态时为典型离子晶体的是 ( C )A. AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl43. 在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为 ( B )A. H B.G C. rGm D. rHm4. 下列物质中沸点最高的是： ( B )A.HI B.HF C.HBr D. HCl5. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( A )A. 0.0 1 moldm-1氨水溶液 B. 0.01 moldm-1氯化钠溶液C. 纯水 D. 0.01 moldm-1硝酸银溶液6. 下列函数中不是状态函数的是： ( C )A. 焓 B. 内能 C. 热 D.熵7. 对一个化学反应来说，下列说法正确的是 ( C )A. rHm 越负，反应速率越快 B. rGm越小，反应速率越快C. 活化能越小，反应速率越快 D. 活化能越大，反应速率越快8. 下列条件改变时，能影响平衡常数K改变的是： ( C )A. 总压强 B. 浓度 C. 温度 D. 分压9. 以公式U = Q pV表示的热力学第一定律，其适用条件是 ( C )A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压10. 元反应2NO（g）+ O2（g）=2NO2（g）在一定温度下进行，P(O2)不变，P(NO)增加为原来的两倍，则反应速率增加到原来的 ( B )A. 2倍 B. 4倍 C. 9倍 D. 不变11. 已知反应NO（g） + CO（g） 1/2N2（g） + CO2（g）的rHm(298K) -373.2KJmol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 ( C )A.低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 12. 下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( B )A. SiH3Cl B. SiH4 C. NH3 D. H2O13. 在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有 ( A )（D）A. 三个相B. 四个相 C. 三种组分 D. 四种组分 E. 五种组分 14. 确定多电子原子中轨道的能量的是 ( B )A. n B. n 和 lC. n，l 和 m D. n，l，m 和 ms15. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 ( B )A. H2O B. CCl4 C. CH3OCH3 D. NH316. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 ( A )A. CH4 B. H2O C. H3BO3 D. HF17. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 ( C )A. 2，0，0， B. 2，1，0， C. 3，2，0， D. 3，1，0, 19. 通常，反应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的( D )A. H B. pV C. qp D. qv20. 在配离子 CoCl(NH3)(H2O)22+中，中心离子的氧化值是 ( A )A. +3 B. +4 C. +2 D. +5二、填空题（120=20分）1. 对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -92.4 kJmol-1，若升高温度（例如升高100 K），则下列各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大或减小）rSm 基本不变 ， rGm 增大 ， K 减小 ， v(正) 增大 。2. 在下列各系统中，各加入约1.0 g NH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何（填写：增大、减小或基本不变）(1) 10 ml 0.1 molL-1 HCl 溶液中（pH） 基本不变 ；(2) 10 ml 带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 减小 ；(3) 10 ml 0.1 molL-1 NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 减小 ；3. 29号元素Cu 基态时的电子排布式为 1s2s22p63s23p63d104s1 ，该元素在周期表中位于 4 周期 B 族。4. 氨水中氨分子和水分子间相互作用力为取向力、色散力 、 诱导力 和 氢键 。 5. （填写：、=、正、负） 反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g），开始加入H2（g）、O2（g），此时K Qi，当达到平衡时K = Q，已知该反应的rH小于零，在高温时有利于 负 方向进行。6. 配合物K2PtCl6命名六氯合铂（）酸钾 中心离子的氧化值 +4 配位数 6，配离子的电荷数 -2 。三、判断题(110=10分)1. 反应的焓变就是反应的热效应。 ( )2. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( )3. 气体的热力学标准态为：压力在p=100 kPa、T=298.15 K的条件下的状态 。 ( )4. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 rGm。 ( )5. S正值的反应均是自发反应。 ( )6. PbI2 和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。 ( )7. 有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 ( )8. 电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 ( )9. p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 ( )10. 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。 ( )四.问答题 (25=10分)1、试用活化分子、活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?从活化分子和活化能的观点来看，增加单位体积内活化分子总数可加快反应速率。 活化分子总数 = 活化分子分数分子总数条件分子总数活化分子分数活化分子总数反应速率增大浓度（或压力）增大不变增大增大升高温度不变增大增大增大使用催化剂（降低活化能）不变增大增大增大2分2分1分2 、(0.510=5分)HgCl2 H2S BCl3 PH3 CCl4中心原子轨道杂化类型 sp 不等性sp3 sp2 不等性sp3 sp3分子几何构型直线 折线 平面三角形 三角锥 正四面体五. 计算题（共40分）1.（10分） 已知空气压力 p = 101.325kPa，其中所含CO2 的体积分数为0.030 %，试计算此条件下将潮湿Ag2CO3 固体在 110 的烘箱中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的热分解反应能否自发进行？，有何办法阻止Ag2CO3 的热分解？DfHm (298.15K)/(kJ mol-1) -505.8 -30.05 -393.509Sm (298.15 K)/(J mol-1 K-1) 167.4 121.3 213.74解：(1) 可求得 DrHm (298.15 K) =(-393.509)+(-30.05)-(-505.8) kJ.mol-1= 82.24 kJ.mol-1 rSm (298.15 K) = (213.74+121.3-167.4) J.mol-1K-1 = 167.6 J.mol-1K-1 DrGm(383 K)= DrHm(298.15 K)-383rSm(298.15 K) = 18.05 J.mol-1 根据分压定律可求得空气中CO2的分压 根据公式，在110 即383 K时 DrGm(383 K) = DrGm (383 K) + RT lnp(CO2)/ p = 82.24 - 3830.1676 kJmol-1 + 0.008.314kJmol-1K-1383 Kln(30Pa/105Pa)= (18.05-25.83) kJmol-1 = -7.78 kJmol-1 (2) DrGm(383 K)0，所以热分解反应能自发进行 (3) 为避免 Ag2CO3的热分解应增大系统中CO2的体积分数，使DrGm(383 K) 0 2 （12分）根据氧化还原反应： Cu + Cl2 Cu2+ + 2Cl-组成原电池。已知p(C12)100kPa，c(Cu2+) = 1.0 moldm-3，c(Cl-) =1.0 moldm-3。试分别写出正极和负极反应、原电池图示并计算其电动势。 (Cu2+/ Cu)=+0.34V； (Cl2/ Cl-)=+1.36V解：（1） E= (1.42-0.31) =1.11 V 电极反应： 正极（还原反应）：Cl2 + 2e 2Cl- 负极（氧化反应）：Cu - 2e Cu2+ 原电池图示为 (-) Cu| Cu2+(0.10 moldm-3) | Cl-(0.10 moldm-3)|Cl2(101325Pa), Pt(+) 3. (8分)HI(g)的热分解常数反应在448 时达到平衡，此时按体积分数已有22.0%HI分解成H2(g)和I2(g)。试求反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)在该温度下的标准平衡常数K。解：设总压力为p4.（1