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第三章物质结构的奥秘教材分析武进区化学新教材培训讲稿 孙友梅本章说明：一、本章在全书的地位学生在前面第一章的学习中知道了什么是化学，化学学科研究的对象极其与国民经济发展、建设的关系；初步了解到学习化学的目的、要求和方法。在第二章中又接触到有关空气的组成，对人类生活的重要作用，了解了自然界中氧气和二氧化碳的循环，知道了水的组成、净化及水资源与水污染的保护等具体的化学知识，通过观察和探究身边的一些物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，对化学产生了好奇心和进一步探究的欲望，为认识物质的微观结构准备了一定的条件。有些学生可能会提出这样的问题：物质之间为什么会产生这些变化？物质具有不同性质的原因是什么？这正是我们所期望的，这些提问既可增强学生学习的动力，也可成为本章教学的切入点。本章将帮助学生用微观的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法，使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创造能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的观点。物质结构知识是学习后面各章节内容所不可缺少的工具。由于内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。为此，在教学时要精心设计。本章集中地向学生介绍了分子、原子、离子、元素、化合物、相对原子质量、相对分子质量等一些微观概念，学生往往较难理解（如分子、原子、元素、化合价等），我认为应结合学生熟悉的现象和学生已有的经验，创设生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手让学生去认识，以避免发生学习兴趣和成绩的分化。同时在引导学生从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，注意让学生运用物质结构的初步知识去解释一些简单的化学现象。二、 本章各节的知识结构及联系混合物分子一种物质的分类方法纯净物分解为结合成原子核单质存在状态初步认识化合物原子结构原子电子元素意义元素相对物质质量读法表示方法得失电子失得电子写法符号意义读法意义写法化学公式化元素符号表示方法离子读法相对分子质量写法根据化学式的计算本章各节知识结构共分两条线索：第一条：用微粒的观点看物质构成物质的微粒（分子、原子、离子）元素化学式。这条线是从定性的角度研究物质的组成和结构。第二条：相对原子质量相对分子质量化合物中元素质量比化合物中元素的质量分数。这条线是从定量的角度研究物质的组成，相对原子质量是定量学习化学的开始，在引出相对分子质量到纯净物中元素之间的质量关系。另外还介绍了元素符号的书写、元素的分布、元素与人体健康的知识等。本章共分四小节，从以上结构看知识点间的联系 本章开头首先让学生从身边的现象和简单的实验入手，提出一连串的为什么，通过分析现象自然地把学生从宏观的物质中引入物质的微观世界之中，建立物质是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的基本观念，并用许多实际的例子和化学实验证明这些微粒的真实存在，用许多事实说明构成物质的微粒是科学家通过长期研究证实的。教材第二节将一般的微粒具体化为构成物质的基本粒子分子、原子、离子。通过实验现象的微观图示，说明在化学变化中一种分子的破裂，另一种分子的产生都是原子重新组合的过程，而原子的重新组合是依靠电子的得失来实现的。由此让学生明白分子、原子、离子不但具有微粒的一般性质，更具有自己的特殊性质；明白三种微粒通过化学反应形成数以万计的物质，而组成这些物质的基本成分却是100多种元素，让学生去体会微粒、元素之间的联系与区别、元素与物质之间的区别与联系。把抽象的概念具体化、简单化。本章结尾的化学式、化学式的计算是前面所学知识的巩固、应用、扩大和加深。三、 本章的特点、重点和难点物质结构的初步知识以及化学基本概念和化学用语是本章的教学重点，所有这些又是以后各章学习所不可缺少的基础。相对前两章来说，本章内容比较抽象，对启蒙教学来讲，会给初学者带来一定的困难，为此，共编排了21幅彩图及图解、6个实验来创设学习情景，帮助学生理解学习内容。教师要充分利用这些教材资源，以达到调动学生学习的主动性和积极性之目的。教学难点之一是对物质结构的初步了解，之二是对化学用语的熟练记忆和正确应用。四、 课时的分配建议第一节、用微观的观点看物质 1课时第二节、构成物质的基本微粒 3课时第三节、组成物质的化学元素 2课时第四节、物质组成的表示方法 3课时全章小结、复习、测试 2课时五、 各节教材的分析第一节、用微观的观点看物质学习目标：1、 使学生认识物质的微粒性，认识这些微粒的真实存在及微粒的基本性质。2、 能用微粒的观点解释某些常见的宏观现象。3、 通过对物质极其变化的宏观现象、本质间相互联系的分析推理，培养提高学生抽象思维能力。4、 设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。本节重点、难点：（1）对于物质的微粒性以及对微粒行为的微观想象的形成。（2）建立微观粒子运动的想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同点。对本节教材的教学设计的分析与建议：本节教学可以先让学生回忆第二章所学过的化学反应，列举学生在日常生活中可能经历的事实依据和学生的活动探究，揭示物质是由微粒构成的，在此基础上通过设问，物质之间为什么会发生反应？物质具有不同性质的原因是什么？让学生明白不同的物质由不同的微粒所构成，物质的不同性质是由不同的微粒所决定的。微观世界对初中学生来说是陌生的，如何带领学生从宏观进入微观是本节教学的关键。观察、想象、类比、模型化方法的综合运用是解决这一难题的有效途径，教学设计时可通过指导学生做好P58页的实验，让学生感受到物质的微粒在不断地运动，从而体会物质的微粒是真实存在的。建议：（1）把实验1和实验2对调一下，再增做气体的扩散运动的实验，效果会更好些。（2）P59页实验1“酒精与水混合地体积变化”可改用一根细长玻璃管做，现象明显，能见度大。（3）补充讲微粒也有一定的质量，为后面的教学做好铺垫。总之，教学中要尽可能再学生熟悉的方面选取教学活动素材，由直观、生动进入抽象的思维。第二节构成物质的基本微粒学习目标：1、 使学习知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，用分子、原子的观点理解化学反应的实质。2、 知道原子是由原子核和核外电子构成的，了解原子不显电性的原因。3、 了解原子质量和相对原子质量的涵义以及相对原子质量、相对分子质量概念的建立和相对原子质量和原子组成的关系。4、 知道分子的可分性与不可分性，了解原子、分子之间的相似、相异、相互关系。5、 知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。6、 初步认识物质结构学习中的模型方法。重点难点：1、 分子的可分性与不可分性的辨证关系以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系的认识。2、 原子构成及相对原子质量概念的形成。3、 核外电子在化学变化中的作用初步认识的建立。对本节教材教学设计的分析与建议：在第一节教材中已概括地阐明了物质是由微粒构成的，微粒具有一些共同的特征，本节将讨论构成物质的三种基本微粒（即分子、原子和离子），研究这些微粒的组成和变化，使学生在认识分子、原子和离子的基础上解释化学反应的原因。教材通过形象的描绘、宏观与微观的对比、量化的数据、科学的推理、真实的图象，图文并茂的形式，使学生认识到分子、原子和离子存在的真实性，从微观角度巩固、加深理解物质的物理变化和化学变化。我认为教学开始先指明分子、原子、离子是构成不同物质的三种基本微粒，并配以各类图象或实物举例说明，如O2、H2、CO2、H2O等都是分子构成的；常见金属和稀有气体都是由原子构成的；一些盐类都是由离子构成的。使学生体会构成物质的微粒的多样性，体会不同的微粒可构成不同的物质，把第一节的微粒具体化，建立物质构成的微粒观，让学生相信分子、原子、离子的真实存在。教学时可通过形象的描绘生动的比喻，引导学生想象分子的大小，分子运动的状态，用客观事实和学生已学到的知识（如水通电可分解生成H2、O2、氧气可支持燃烧、氢气可燃烧），提问：“水为什么没有这些性质呢？”由此说明不同物质的分子不同，性质不同；同种物质的分子相同，性质相同。再利用水分子分解的模拟图或制作水分子分解的多媒体，证明在化学变化种分子的可分性，原子的不可分性，另讨论水的三态变化，让学生体会分子的不可分性，使学生从微粒的角度理解物理变化和化学变化的实质区别。最后比较原子、分子的相似、相异关系。讲离子时，先让学生知道在化学变化中原子、离子都可以得失电子，并可以相互转变，在互变的过程中核外电子充当着重要的角色。本章内容更为抽象，要充分利用课本P62、P63、P68中三个微观模型示意图，使学生在头脑中建立分子、原子、离子在化学变化中的形象，完成对化学变化现象的微观解释，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子、离子的行为生动、直观的表现出来。利用图表、分析、比较、归纳等教学手段，组织学生自己归纳分子、原子、离子、物质四者之间的关系。建议：1、原子结构中核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系要补充讲，为后面的知识做铺垫。2、相对原子质量在这里也要讲。第三节、组成物质的化学元素学习目标：1、 了解元素概念的涵义，认识元素与人类的关系。2、 识记常见元素，知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。3、 领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。4、 用元素分类物质。重点难点：1、对元素概念的理解。2、用元素核微粒名称准确叙述物质。3、用元素分类物质。丰富多彩的物质世界尽管其外表形形色色，变化无穷，但其内部是统一的，一切物质都含有相同的一些最简单的组成成分元素。本节将从物质组成成分而不是构成物质结构的角度深化对物质的认识。学习元素时，学生往往会这样想：既然构成物质的最基本单元是原子，那么为什么还要把组成物质的基本成分称为元素？构成物质的所有氧原子可以统称为氧原子，为什么还要再称之为氧元素？这种困惑会影响到对元素概念的理解。为帮助学生解决这种困惑，要多举例子，如以碳原子为例，自然界中的碳原子并不是完全没有差别的（核内的中子数不同）。如考虑到这种差别，则碳原子就有好几种，同样道理，其他原子也是如此。如果忽略了这种差别，只看原子核中质子数是否相同，那么所有的碳原子就可以归为一类，我们把这一类碳原子就称之为碳元素。就这样按照原子的核电荷数目进行分类，可以将所有的原子分为100多种类。这100多种类元素组成了自然界中的几千万种物质。常见元素符号是学生学习化学的化学用语的开始，也是学生学习化学必不可少的工具。必须熟练掌握。这部分内容对学生而言是难点，也是分化点。为此这部分内容的教学要注意以下几方面：（一）不能认为元素符号的教学很简单而掉以轻心。（二）教学元素符号时要切实把握名实结合的原则。因为符号是对现实的抽象，不经历这个过程，学习元素符号就会事倍功半。（三）对元素符号的学习要做到“三会”即会读、会写、会用。识记元素符号的方法很多：如分散记忆法、形象记忆法（编顺口溜）、分类记忆法（把常见元素符号分为金属、非金属、稀有气体元素三类）、联系实际记忆法（即在记忆元素符号时，与自己生活实际联系起来，就是说将实物与符号反复对照，看到实物想符号，看到符号想实物）。反复练习，达到熟练。分类是科学研究种的一种重要方法，从科学上看分类是极其重要的，所有科学都是从选择或分类过程开始的。根据组成元素的种类来分类纯净物中的单质、化合物，这一内容对学生而言，又是一个难点。在教学中要想方设法让学生明白分类的依据尤为重要。这段教学可以用学生学过的物质作为实例（如空气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁），先复习混合物、纯净物分类，在练习的基础上引导学生自行得出以下的物质分类表： 混合物 单质 物质 纯净物 化合物 依据物质的种类分 依据组成物质的元素种类分本节教材中自然界中元素的存在、元素与人体健康两部分内容充分体现了化学与自然、社会的联系。教学中要指导学生读懂课本P73、P74中的三幅元素分布图，读懂课文中的其他内容，知道化学元素在人体中的含量有一个适宜的度，偏多或偏少都会有害于身体健康。在教学时最好多收集一些有关的医学资料，与同学共同讨论。让学生树立保护环境就是善待生命的观点，自觉养成良好的生活习惯。第四节：物质组成的表示方法学习目标：1、 能根据化合价写出常见物质的化学式。能准确给常见物质命名。2、 能说出化学式的涵义。3、 能根据化学式进行计算。4、 理解化合价及运用。重点难点：根据化合价写出物质的化学式和给常见物质的命名。化合价、化学式是学习化学的又一重要工具，也是学生感到最困难的知识。化学式的书写始终贯穿在化学学习中，丝毫不得马虎。教学时可以从复习有关元素的名称、元素符号的涵义，提出由元素组成的物质用什么来表示呢？道出化学式。再列举学生学过的熟知的物质（如水、铁、二氧化碳等），让学生感知化学式是对物质组成情况的真实反映，更因为它是用元素符号来表示物质组成的式子，因此有它的特定的就涵义。即化学式是定性反映物质组成的元素种类，也是定量反映物质组成元素的原子个数（或数目比）。所以写化学式时必须依据事实，不能随心所欲。告知学生，一种纯净物只有一种化学式，是全世界通用的一种特殊的符号，借此来激发学生的学习兴趣和欲望。化合价是正确书写化学式的中介工具，要让学生了解化合价的由来，认识化合价的作用，学会用化合价写化学式。对化合价的由来可通过这样的线索：化合物固定的组成化学家研究化合物的组成化合物中不同元素的原子个数之比定为化合价。即化合价是在研究物质组成的基础上总结出来的，它可帮助我