难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt

难溶电解质的溶解平衡 1 教材的体系与地位 作用 专题2化学平衡 专题3溶液中的离子反应 弱电解质的电离 平衡理论 弱酸 弱碱 水 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 互相影响 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 建立移动限度 离子反应 应用 2 几种电解质的溶解度 20 教材 88表3 14 难溶物不溶于水吗 德国化学家维特在1905年就提出 从严格的科学意义上来说 不溶物是不存在的 即使最顽固抗水的物质也不是不溶的 溶是绝对的 不溶是相对的 3 如何理解书后所附溶解性表中说 溶 与 不溶 呢 4 向饱和NaCl溶液中 加入浓盐酸 析出大量白色沉淀 观察实验现象 探究实验 5 问题1 加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出 加入浓盐酸 使Cl 的浓度增加 平衡向逆向移动 有NaCl结晶析出 6 问题2 等物质的量浓度 等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后 上层清液中是否含有Ag 和Cl 有 溶解度尽管很小 但不等于0 仍有少量溶解 形成饱和溶液 达到溶解平衡状态 Cl Ag AgCl 类比分析 7 一定温度下 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 即建立了沉淀 溶解平衡 问题3 AgCl的沉淀 溶解平衡是如何建立的 自主建构 易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同 其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别 8 2 特征 一 难溶电解质的溶解平衡 1 概念 一定条件下的饱和溶液中 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 逆 动 等 定 变 归纳总结 突出重点 9 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 表达式书写 10 问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl 和Ag 会反应完全 那么通过今天的学习 你对该反应有新的认识吗 认知提升 转化思维角度1 有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全 离子之间恰好完全反应是一种近似的认为 一种离子浓度小于1 10 5mol L时沉淀全 知识加引申 促进对反应本质的理解 11 3 影响难溶电解质溶解平衡的因素 沉淀离子 12 提供的化学试剂及用品 Mg OH 2悬浊液 NH4Cl溶液 CH3COONH4溶液 FeCl3溶液 蒸馏水 盐酸 试管 胶头滴管 酒精灯 实验探究 改变哪些条件可以使Mg OH 2沉淀溶解 13 方案 加水 升温 加酸 加NH4Cl 加FeCl3 勒夏特列原理 14 试用所学知识解释看到的现象 思考与交流 第一组 加水和升温 现象均不明显 原因 根据溶质和溶剂的关系 加水应该促进溶解 平衡正向移动 但溶解度太小 必须加入大量的水才能看到明显的溶解 20 Mg OH 2溶解度9 10 4g 25 Mg OH 2溶解度9 57 10 4g 15 思考与交流 第二组 加氯化铵溶液Mg OH 2溶解 平衡正向移动 原因 减少溶液中的离子浓度 平衡正向移动 但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧 16 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 甲 NH4 水解产生的H 中和OH 使C OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 乙 NH4 和OH 反应 使C OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 加入醋酸铵溶液 白色沉淀同样溶解 加入NH4Cl溶液 白色沉淀逐渐溶解 17 思考与交流 第三组 加入FeCl3溶液有红褐色沉淀生成 原因 Fe3 离子结合OH 生成更难溶解的电解质 平衡正向移动 18 20 Mg OH 2溶解度9 10 4gFe OH 3溶解度3 10 9g 加入一定浓度的FeCl3溶液 沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 3Mg OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3MgCl2 沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动 新知识 19 影响难溶电解质溶解平衡的因素 2 外因 其它条件不变 升温 多数平衡向溶解方向移动 其它条件不变 加水 平衡向溶解方向移动 其它条件不变 减小溶解平衡体系中的相应离子浓度 平衡就向溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 其它条件不变 增大溶解平衡体系中的相应离子浓度 平衡就向沉淀的方向移动 从而使沉淀生成 1 内因 难溶电解质本身的溶解度也不同 20 讨论 在AgCl饱和溶液中 尚有AgCl固体存在 当分别向溶液中加入下列物质 将如何变化 AgCl S Ag aq Cl aq 不变不变 不移动不变不变 21 1 定义 在一定温度下 难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时 其离子浓度幂的乘积为一个常数 称之为溶度积常数 简称溶度积 用Ksp表示 二 溶度积常数 Ksp 注意 书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度 溶度积常数有单位 22 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和 可继续溶解该难溶电解质 溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积QC 2 溶度积规则 溶液过饱和 有沉淀生成 处于沉淀溶解平衡 溶液不饱和 若加入固体将溶解 23 巩固理解 演示实验向氯化银沉淀溶解平衡体系中依次加入碘化钾溶液和硫化钠溶液 观察实验现象 实验现象 白色沉淀变成黄色沉淀 之后又变成黑色沉淀 24 在100mL0 01mol LKCl溶液中 加入1mL0 01mol LAgNO3溶液 下列说法正确的是 AgCl的Ksp 1 8 10 10 A 有AgCl沉淀析出B 无AgCl沉淀C 无法确定D 有沉淀但不是AgCl A c Cl 0 01 0 1 0 101 9 9 10 3mol L c Ag 0 01 0 001 0 101 9 9 10 5mol L Qc 9 9 10 3 9 9 10 5 9 8 10 7 Ksp 练习 25 3 影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 Ksp增大 26 写出下列难溶物的溶度积表达式 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 一定的温度下 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶解 4 溶度积Ksp的物理意义 27 练习 下列情况下 有无CaCO3沉淀生成 1 往盛有1 0L纯水中加入0 1mL浓度为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3 2 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1 0mol L呢 C Ca2 C CO32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol LQc C Ca2 C CO32 10 12 Ksp CaCO3 4 96 10 9因此无CaCO3沉淀生成 C Ca2 C CO32 10 4mol LQc C Ca2 C CO32 10 8 Ksp CaCO3因此有CaCO3沉淀生成 28 练习如果溶液中Fe3 和Mg2 的浓度均为0 10mol L 使Fe3 完全沉淀而使Mg2 不沉淀的pH条件是什么 沉淀完全是指该离子的浓度降低到10 5以下 氢氧化铁的Ksp为4 0 10 39氢氧化镁的Ksp为1 8 10 11 pH 3 2 解 Fe OH 3Fe3 3OH Ksp C Fe3 C3 OH 4 0 10 39Fe3 沉淀完全时的C OH 为 29 Mg2 开始沉淀的pH值为 pH 9 1 因此 只要控制pH值在3 2 9 1之间即可使Fe3 定量沉淀而使Mg2 不沉淀 30 锅炉中常有水垢生成 会降低燃料的利率 造成能源浪费 也会影响锅炉的使用寿命 形成安全隐患 因此要定期除去水垢 水垢中有CaCO3 Mg OH 2 CaSO4等成分 其中CaSO4不溶于酸 如何除去 讨论 31 将BaSO4在Na2SO4溶液中制成糊状物 加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大 使平衡向沉淀方向移动 硫酸钡在硫酸钠中的溶解度非常小 对患者没有任何危险 BaSO4 s Ba2 aq 2SO42 aq 学以致用 1 钡粥安全吗 胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡 钡粥对患者有无危险 怎样做更安全 BaSO4溶解度2 4 10 4g Ba2 在体内达0 13 0 2g使人中毒 32 牙齿表面由一层硬的 组成为Ca5 PO4 3OH的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO43 OH 1 进食后 细菌和酶作