U-盘 高三化学专题复习--等效平衡.docx

化学平衡一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、 B、 C、 D、练习：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的转化率。二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、练习1某温度下，密闭容器中发生反应，2A(g)2B(g)C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为_练习2.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为（ ） A、5 B、3 C、6 D、2三：守恒法 1、质量守恒例、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）A、 B、C、 D、2、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解： N2O5 N2O3+ O2、 N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。 今将 4 mol N2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。练习1、一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 练习2、一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol四：估算法例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%六：极端假设法1、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、a b2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 3、确定平衡时各物质的浓度范围例9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L七：讨论法对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零例13、在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是 _ ；（2）a的取值范围是 _ 。等效平衡（一）、恒温恒压 例：在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B,发生反应2A（g）+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w molL-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w molL-1的是（ ）A.4 mol A+2 mol B B.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+2 mol D练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（ ） AV正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加BV正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加CV正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（ ） A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于乙 D 不能确定（二）、恒温恒容，左右气体系数相等练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：AB的起始浓度均为2mol/L; II： CD的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。下列叙述正确的是（ ）AI、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同BI、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同C达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同D达到平衡时，I途径的VA=II途径的VA练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：COH2OCO2H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量不能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （ ） ACO：1 H2O： 2 BCO：0.5 H2O：0.5 CO2：0.5 H2：0.5CCO：0.8 H2O：0.8 CO2：0.2 H2：0.2 DCO：0.1 H2O：0.1 CO2：0.9 H2：0.9练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且ab，待反应： 2HI（气）H2（气）I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A从反应开始到达到平衡，所需时间tAtBB平衡时I2的浓度I2AI2BC平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器DHI的分解率a Aa B（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）练习1、在容积相同的AB两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25时，则B容器中SO2的转化率应是( )（ ）A25 B25 C25% D12.5%练习2、将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( )A2 mol SO21mol O2B4 mol SO21mol O2 C2 mol SO21mol O2 2 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3 练习3、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入ABC，则 （ ）A平衡正向移动 B平衡不移动C平衡时C的体积分数增大 D平衡时C的体积分数可能变小练习4、在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，则下列叙述错误的是： （ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲 CSO2的转化率：甲乙 D平衡时SO2的体积分数：甲乙练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是（ ）A xy B xy Cx=y D不能确定综合练习1、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应： （1） （2）达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为（ ） A 1 B 2 C 3 D 42、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：（ ）A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断图表题1对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（