课时提能演练(四) 课后巩固作业(四) 1.2.2.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（四）/课后巩固作业（四）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012上海高一检测)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2.(2012宁波高一检测)只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( ) 甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量3.0.1 mol Cl2和3.65 g HCl气体相比较，两者的体积关系是( )A.前者大 B.后者大C.相等 D.不能确定4.在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )A质量为14 gB体积为22.4 L C分子数为6.021024D物质的量为2 mol5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 gmol-1C71 D71 gmol-16.(双选)(易错题)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol-1，则：该气体为 mol。该气体所含分子数为 NA。 该气体在标准状况下的体积为 L。(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。8.(12分)(2012广州高一检测)(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是 ，相同质量的氨气和氧气的体积比是 ；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为 ，含有A的分子个数为 。答案解析1.【解析】选B。影响气体体积大小的因素有三个方面：一是分子之间的距离(温度和压强决定)；二是分子数的多少，即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小(忽略不计)。除气体的体积外，影响分子数的还有温度与压强；气体摩尔体积则是在一定条件下，1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4 Lmol-1。2.【解析】选C。A项对应公式nN/NA；B项对应公式nV/22.4 Lmol1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式nm/M。3.【解析】选D。3.65 g HCl的物质的量为=0.1 mol，与Cl2的物质的量相同，但两气体所处条件不一定是同温同压下，故体积大小无法确定。4.【解析】选B。32 g O2的物质的量是1 mol，在标准状况下，其体积是22.4 L，分子数是6.021023，故C、D错误，B正确；N2的质量为28 g，A错误。5.【思路点拨】解答该题可列连等公式：m/MnV/(22.4 Lmol1),代入数值即可解答。【解析】选D。根据公式m/MnV/(22.4 Lmol1),代入数值，14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1)，解得M71 gmol-1。【方法技巧】标准状况下气体的摩尔质量公式的推导标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4 gmol-1,推导：6.【解析】选B、D。A项不是标准状况，错误；B项48 g O3是1 mol，氧原子数为3NA，正确；C项标准状况下，水不是气体，错误；D项标准状况下，22.4 L H2是1 mol，所含原子数为2NA，正确。【误区警示】该题的出错率较高，常见的错误及原因如下：(1)错选A、C。原因：不仔细审题，跳入题目设置的陷阱中，A项看到11.2 L便认为是0.5 mol，忙于原子数的计算，而没看到不是标准状况这一条件；C项只注意到是标准状况，而疏忽了水的状态导致错误；(2)漏选B。原因：只注意到条件是常温常压不是标准状况，殊不知质量与条件是无关的。7.【思路点拨】解答该题要灵活应用以下三个公式：(1)n=；(2)n=；(3)nV/(22.4 Lmol-1)。【解析】(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol-1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)2 2 44.8 (2)368.【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即3217。(2)应用第(1)问的规律，知2Mr(A)0.2 g1.6 g18,则Mr(A)16，1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.021022。答案：(1)1732 3217(2)16 6.021022【互动探究】应用该题第(2)问的结论，分析：(1)计算两种气体的总物质的量是多少？提示：0.2 mol，