《物质的量应用于化学方程式的计算》习题精选.doc

东方教育世界物质的量应用于化学方程式的计算习题精选选择题1等体积的 三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的 溶液反应，恰好使 完全沉淀为 。则原来 溶液的物质的量浓度之比是（ ）（A）1：2：3 （B）1：1：1 （C）6：3：2 （D）3：2：12某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，其恰好与15mL的0.1mol/L 溶液反应完全，则R氯化物的化学式为（ ）（A） （B） （C） （D） 3 溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1：2，若要使两溶液恰好中和，则 溶液与稀硫酸的体积比应该是（ ）（A）4：1 （B）1：4 （C）1：2 （D）2：14有 与 按体积比1：2混合而成的气体V L，若要使其完全燃烧，则需消耗 的体积（同条件）是（ ）（A）V L （B）2V L （C）3V L （D）0.5V L5有10mL 0.15mol/L的某金属阳离子 溶液，恰好能与15mL，0.1mol/L的 溶液中的 反应，完全生成沉淀，则n值是（ ）（A）1 （B）2 （C）3 （D）46用0.1mol/L的 溶液30mL，恰好将0.002mol 离子还原，且 被氧化为Y单质，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+4答案：1C。（三个反应消耗 等量，设均为1mol，按反应时的化学方程式所需 分别依次为1mol、 、 ，又三溶液的体积相同，其浓度之比应为 即6：3：2。）2C。（将题给数据整理，得 为0.5mmol毫摩、 为1.5mmol。0.5mmol 1.5mmol得反应物的物质的量比为1：3，可知R的氯化物是 。）3A。（ 与 中和的反应是：反应物的物质的量比为2：1。设所用 浓度为2mol/L，体积1L，含 2mol，则需 4mol。又 溶液浓度为 的 ，即1mol/L，可知需此溶液为4L。）4D。（两气体燃烧时的反应式为： 均耗 为可燃气体体积的一半。不论 ， 以何种比例混合，耗 量也均是混合可燃气体积的一半。）5B。（整理题给数据， 为0.01L0.15mol/L = 0.0015mol， 为0.015L0.1mol/L = 0.0015mol，它们的物质的量比为1：1，则反应式：中x=y，即沉淀是 ， 是 。）6D。（ 转化为Y单质时为 ，即1mol 失2mol电子。又 中X应为+7价。按题意， ，其失电子应为0.006mol。且此量电子被题给的0.002mol 中的 得到。即1mol 中的 要得到3mol电子，其还原产物为 。）填空题1. 用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是_。2. 往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_。3. 在25，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（2002年全国高考题）（1）若剩余气体的体积是15L，则原 和 的混合气中 _L， _L。（2）若剩余气体的体积是 L，则原 和 的混合气中 _。（3）若剩余气体的体积为 L，则 的取值范围是_。答案：1. 由方程式分析：MnO2 4HCl（浓） MnCl2 2H2O Cl2，参加反应的氯化氢只有部分被氧化。 2. 依据反应： 可判断离子的还原性： ，据题意，溴离子部分被氧化，则 全部被氧化。解：设原溶液中溴化亚铁的物质的量为x，则 的物质的量为x， 物质的量为2x，被氧化的 物质的量为2x/3。 3. （1）5，5；（2） ；（3） （提示：物质的量相同的一氧化碳、氢气完全燃烧耗 相同，选用10L一氧化碳、氢气完全燃烧耗氧气为5L，即剩余气体中有10L为剩余氧气。此外注意25时水为液态。最后一问可以用极值假设法，假设10L混合气都是氢气或都是一氧化碳，从而找出 值的上下限。）计算题1在标准状况下的22.4L ，经臭氧发生装置有30%转化为臭氧（ ），求所得混合气体的平均摩尔质量。*2有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L，经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到3.57mol/L的盐酸100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数。3取50.0mL 和 混合溶液，加入过量的 溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算： （1）原混合溶液中 和 的物质的量浓度。 （2）产生气体在标准状况下的体积 （1995年高考题）*4将36g碳和2mol氧气在一定条件下反应，测得生成氧化物100g，求生成的氧化物的物质的量。说明：*题有一定难度。答案： 按质量守恒则混合气的质量与1mol 相等，即32g，但反应后气体的物质的量变为： *2所得盐酸中 设参加反应的氢气为 ，按上述方法得余氯气为1L，则 答：若反应后余 则原来的氯气为55.6%；若余氢，原来氯气为44.4%3（1）开始时生成的白色沉淀为 和 的混合物，其中不溶于硝酸的是 ；溶且放出气体 的是 。 按反应式： 得 （2）设生成 的体积为 *4 题给2mol设反应后的氧化物只有 ，则应为3mol3mol28g/mol = 84g 与题给100g不符，不合理。设反应后的氧化物只有 ，则也应为3mol3mol44g/mol = 32g1