2014南京盐城一模化学.doc

江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A. 在田间焚烧秸秆B. 冬季燃烧大量烟煤供热取暖的次数C. 提倡开私家车出行,减少乘坐公交车D. 改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式:C2H6OB. 氨基的电子式:HC. 镁离子的结构示意图:D. 中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子Cs 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-B. 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C. 0.1 molL-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2-D. 由水电离出的c(H+)=10-11molL-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 4. 下列有关物质性质的应用正确的是()A. 氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液B. 碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C. 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D. 铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下,1.12 L CCl4含有C-Cl键数目为0.2NAB. 标准状况下,2.24 L氯气中含有的 Cl数目一定为0.2NAC. 常温常压下,4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD. 80 mL 10 molL-1 盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA 6. 下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D. 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是()A 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 氯气通入水中:Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-D. 用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O 9. 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右图,该电池工作时反应为4V+11O24B2+2V2O5。下列说法正确的是()A. 电极a为电池负极B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D. VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11H2O10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径: r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C. XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D. 元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. 下列有关说法正确的是()A. 反应SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的Hv(H2)逆C. 在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下,将0.1mol AgCl加入1L 0.1molL-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10;Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有关说法正确的是()A. 沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B. 约有210-5mol AgCl溶解C. 反应后溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D. 反应后溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)第卷(非选择题共80分)16. (12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:(1) 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。(2) 图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(3) 加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。(4) 煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。KMnO4溶液褪色(Mn还原为Mn2+)发生反应的离子方程式为。17. (15分)化合物A(分子式为C6H6O2)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去):已知:B的分子式为C7H6O2,不能发生银镜反应,也不能与NaOH溶液反应。(1) 写出E中含氧官能团的名称:和。 (2) 写出反应CD的反应类型:。(3) 写出反应AB的化学方程式:。(4) 某芳香化合物是D的同分异构体,且分子中只有2种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式:(任写一种)。(5) 根据已有知识并结合流程中相关信息,写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH2CH218. (12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下:称取2.5000 g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000molL-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲罗啉指示液,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。(1) 步骤配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有、。(2) 叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为。(3) 若其他读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4) 通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300400左右分解。. 实验室制取的方法之一是Ca(OH)2+2HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+2H2O+H2。实验室制取时,将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为121.2),最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。(1) 过氧化氢比理论用量稍多,其目的是。(2) 反应温度最好控制在3070之间,温度不宜过高,其主要原因是。(3) 制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外,还要加入少量的Na2S溶液,加硫化钠的目的是。(4) 实验时需强力搅拌45min,其目的是;结束后需调节溶液的pH为 78,其目的是。最后经结晶分离、干燥得产品。. 某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3,杂质为Al2O3、FeCO3) 为原料,先制备无机钙盐,再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。下图为几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算),现提供的试剂有:a. 甲酸钠,b. 5molL-1硝酸,c. 5molL-1盐酸,d. 5molL-1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f. 澄清石灰水。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤。步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中,配成溶液待用,并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2.。步骤3.。步骤4.过滤后,将滤液与甲酸钠溶液混合,调整溶液pH为 78,充分搅拌,所得溶液经蒸发结晶、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。20. (14分)镁是海水中含量较多的金属,镁、镍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1) Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g)MgH2(s)H1=-74.5 kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)H2=-64.4 kJmol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3则H3=kJmol-1。(2) 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3(铵镁复盐),然后在700脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为。(3) 储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2,每生成27 g Al转移电子的物质的量为。(4) 工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO,其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为。(5) 一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为,它可发生如下反应:+ROHROMgOR+BROH与B的核磁共振氢谱如下图:ROH是由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物,分子中只有1个氧原子,所有氟原子化学环境相同,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为;B的结构简式为。21. (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1) 固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有(不定项选择)。a. C2H2、C2H4都是非极性分子b. 碳负离子C呈三角锥形c. NO+的电子式为N+d. NH3的沸点比N2的高,主要是因为前者是极性分子(2) 钒可合成电池电极,也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图1)。基态V2+的核外电子排布式为。钒固氮酶中的钒的配位原子有(写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示,该晶胞中含有钒原子数目为。(3) 烟酰胺(结构式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH ,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有,1mol该分子中含键数目为。B.4,7二甲基香豆素(熔点:132.6)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下:+C2H5OH+H2O实验装置图如下:主要实验步骤:步骤1.向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸,并冷却至0以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤2.保持在10下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗品。步骤3.粗品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。(1) 写出图中仪器名称:a ,b。(2) 浓硫酸需要冷却至0以下的原因是。(3) 反应需要搅拌12h,其原因是。(4) 确定最终产品是4,7二甲基香豆素的实验或方法是。(5) 本次实验的产率为。2014届南京、盐城第一次模拟考试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. D2. B3. C4. B5. C6. A7. A8. D9. D10. A不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. C12. BD13. A14. AB15. BD非选择题16. (1) Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O(2分)(2) SiO2(2分)(3) 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(2分)(4) N2 (2分)SO3、NH3 (2分,缺漏不给分)2Mn+5SO2 + 2H2O2Mn2+ + 5S+4H+(2分)17. (1) 醚键羰基(每空2分,共4分)(2) 取代反应(2分)(3) +CH2Br2+2NaOH+2NaBr+2H2O(2分)(写+CH2Br2+2HBr不扣分)(4) (或其他合理答案)(2分)(5) (5分)18. (1) 250mL容量瓶胶头滴管(每空1分,共2分)(2) 2NaN32Na + 3N2(2分)(3) 偏小(2分)(4) n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1000molL-150.0010-3L=5.00010-3 moln(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-124.0010-3L