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高中化学四十五分钟训练 弱电解质的电离一、选择题1在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D醋酸中逐滴加入氨水2H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5在相同的温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A中和时所需氢氧化钠的物质的量 BH的物质的量浓度C电离平衡常数K DH的物质的量6把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()ACH3COOH变为原来的1/10 BH变为原来的CCH3COO/CH3COOH的比值减小 D溶液的导电性减弱7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()8将pH3的盐酸a L，分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：1103molL1的氨水b L；OH103 molL1的氨水c L；OH103molL1的Ba(OH)2溶液d L，其中a、b、c、d关系正确的是()Abadc Bbadc Cabcd Dcabd9某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小11下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，SONHB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110 c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级电离和二级电离：H2AHHA；HAHA2.下列溶液中A2最大的是()A0.01 molL1的H2A溶液B0.01 molL1的NaHA溶液C0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合D0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1NaHA溶液等体积混合二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中OH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)14(14分)氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用(1)室温时，将pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释至原来体积的m倍和n倍，当稀释后两溶液的pH相同时，则m_n(填“”、“”或“”)(2)室温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)(3)实验室现有一瓶氨水，要测知NH3H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：先用灵敏pH计测定溶液的pH，目的是_再做_实验，目的是_(4)某温度下，在500 mL氨水中溶有1.02 g氨气，其中有铵根离子0.000 5 mol.则此溶液中NH3H2O的电离平衡常数Kb_.若在上述溶液中加入0.5 mol氯化铵晶体，则溶液中的OH_.15(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(选填“是”或“否”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(填字母)A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_(选填“强”或“弱”)酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)NaA_ molL1，OHHA_ molL116(12分)已知：25时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13.25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，(两条线交点处的pH3.45)如图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_弱电解质的电离答案CCBCD、DDBBB、CD13 (1)逆A增大，平衡向减小A的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大14 (1)(2)碱(3)得出氨水中OH和NH的浓度酸碱中和滴定测定氨水的浓度(4)8.4106 molL11106 molL115 (1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸