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第一章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律编写人：于艳萍 陶日 审核人：杨素玲【学习目标】1知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律（2）掌握原子半径和简单的离子半径的比较2过程与方法（1）通过元素周期律的探究培养学生利用各种图表（直方图、直线图）分析、处理数据的能力。（2）通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。（3）通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且从大量的事实和数据中分析总结规律、通过现象看本质等科学抽象的方法。3情感态度与价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。【重点、难点】元素周期律【学习过程】一元素周期律原子序数（定义）： 【小结】原子序数= = = 【讨论1】根据第11页表格，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈什么规律性的变化？并将讨论结果填在下表中。原子序号电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。【讨论2】根据第11页表格，你认为随着原子序数的递增，原子的半径呈什么规律性的变化？（稀有气体元素暂不考虑）并将讨论结果填在下表中。原子序数原子半径的变化390.134nm 0.071nm11170.154nm 0.099nm结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。【讨论3】根据第11页表格，你认为随着原子序数的递增，元素的化合价呈什么规律性的变化？并将讨论结果填在下表中。原子序数化合价的变化39+1 +5 （注意：O、F无正价） 4 11117结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。注意：金属无负价，O、F无正价一般，最高正价= ，最高正价+ 最低负价 = 一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低负价通常存在于氢化物中。【思考】原子序数变化（量变）引起元素性质的变化（质变）元素的性质由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是什么？综合以上的事实，可以得出：元素周期律(内容)： 元素周期律的实质： 二微粒半径大小的比较规律微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定1同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，微粒半径越大阴离子半径相应的原子半径；如：Cl Cl 阳离子半径相应的原子半径，如：Na+Fe2+ Fe3+2不同元素的微粒半径比较电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如：Na Mg电子层结构相同的离子，原子序数越小，微粒半径越大：如：O2FNa+Mg2+Al3+【练习】请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小:（1）F_ Cl （2）Cl_S_P （3） Ca2+ K+ Cl S2 （4）Cu Cu+ Cu2+ 第一章第2节 第一课时 元素周期律知能训练119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数 事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A B C D3根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化导致的C元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果D元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的4电子层结构与氩原子相同的微粒是（ ）。ANa+ BNa CNe DK+5核外电子排布相同的离子Am+和Bn，两种元素的原子序数前者与后者的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定6已知下列元素的原子半径为：根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ）原子NSOSi半径（1010m）0.751.020.741.17A0.81010m B1.101010m C1.201010m D0.701010m7某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO48下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K的电子层数依次增多9X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）AX原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的低10、现有bXn和aYm+，两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ） Abmn Bb+m+n Cbm+n Db+mn11下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ） A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现D随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化12元素周期律的实质是（ ） A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化13关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）原子序数Na 原子半径Na原子的电子层数Na D原子最外层电子数Na14下列各组元素,原子半径依次增大的是 ( )AO、N、C BI、Br、Cl CO、S、Na DAl、 Si 、P15核电荷数为1117的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 （ ）A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价16元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（ ）A化合价 B原子半径 C元素原子的得电子能力和失电子能力 D相对原子质量17X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的 离子具有相同的电子层排布，X、Y形成的化合物是（ ）AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr21816号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数19X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同时，Y和Z原子最外层电子数相同。已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子总数和为28，则三种元素为( )AN、P、O BN、C、S CB、Mg、Al DC、N、P第一章 第2节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 编写人：陶日 于艳萍 审核人：杨素玲【学习目标】1知识与技能（1）让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（2）让学生了解A族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。2过程与方法（1）通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。（2）通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且从大量的事实和数据分析总结规律、通过现象看本质等科学抽象的方法。3情感态度与价值观学习元素周期律，能使学生初步树立 “客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。【重点难点】元素周期表的结构【学习过程】一元素周期表1元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是 的具体表现形式2结构 【自学1】阅读课本P13-15页，并回答下列问题。（1）元素周期表中，行称为 ，列称为 ，元素周期表共有 个横行， 个周期， 个纵行， 个族。（2）元素周期表中金属元素与非金属元素的分界 沿着元素周期表中 与 之间画一条虚线，虚线的左面是 元素（ 除外），右面是 。位于虚线附近的元素，既表现 元素的某些性质，又表现 元素的某些性质。（3）通过元素周期表了解元素信息20表示 Ca表示 钙表示 40.08表示 3周期（1）同周期元素的特点同周期元素的原子具有相同的 ，从左到右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 。每周期元素从原子最外层电子数为 的元素开始，逐渐过渡到原子最外层电子数为 的元素，最后以最外层电子数为 的稀有气体元素结束。（2）分类短周期： 、 、 周期，所含元素种类分别是 、 、 周期 长周期： 、 、 周期，所含元素种类分别是 、 、 不完全周期：第 周期。周期的序数=_（3）镧系元素和锕系元素镧系元素：在第 周期 族，共 种元素锕系元素：在第 周期 族，共 种元素4族（1）族的分类7个主族：由 元素和 元素共同组成，符号为 ，写出7个主族的符号 、 、 、 、 、 、 写出7个主族对应的纵行数 、 、 、 、 、 、 7个副族：仅由 元素组成，符号为 写出7个副族的符号 、 、 、 、 、 、 写出7个副族的对应的纵行数 、 、 、 、 、 、 1个族：由第8， 9 ，10三个纵行元素组成，符号为 1个0族：仅由 元素组成，占据的纵行数为 （2）同主族元素原子的特点同主族元素原子具有相同的 ，从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。同一主族元素性质 。族序数= 【小结】元素的原子结构与位置的关系：（1）周期：周期序数=电子层数（2）族：由外层电子排布决定，如：主族序数=最外层电子数最高正价二周期表中的某些重要元素【自学2】阅读课本P115-16页，并回答下列问题。1A族元素（碱土金属）（1）包括元素的名称和符号分别为： （2）物理共性：银白色，具有良好的导电、导热、延展性。（3）化学共性：容易 （失去或得到） 个电子，性质活泼。（4）焰色反应：某些 或 在灼烧时呈现特征颜色的反应。如：Na元素的焰色反应为 色；钾元素的焰色反应为 色（隔着蓝色钴玻璃观察）；注意：焰色反应是元素的性质，是物理性质。（5）存在：在自然界中只以 态存在。2A族元素（1）包括元素的名称和符号分别为： （2）A族元素的特点从非金属元素过渡到金属元素，其中 为非金属元素， 为金属元素（3）在自然界中磷只以化合态存在，主要存在形式为 。 元素被称为“生命元素”。3过渡元素（1）包括元素周期表中第 列至第 列，全部是 元素。（2）大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽，具有良好的 性，化学性质比较 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。三元素周期表中元素的特点1全部由金属元素组成的族是 ，全部由非金属元素组成的族是 包含元素种类最多的周期为第_周期，含元素种类最多的族为第_族在自然界中形成化合物种类最多的元素位于周期表第_周期、第_族。2元素的化合价（1）主族序数=最外层电子数最高正价； （2）最低负化合价=最外层电子数8；（3）最高正化合价+最低负化合价=8（4）最高正价与最低负价绝对值之差为0、2、4、6的主族分别为A、A、A、A（5）H元素的化合价有+1、1、0价；O、F只有负价无正价；金属元素只有正价无负价； 非金属元素既有正价又有负价（O、F除外），非金属元素的正价一般相差2。如Cl有+1、+3、+5、+7价；S有+2、+4、+6价；C有+2、+4价3最外层电子数（1）最外层电子数为1的元素一定是A吗？若不是，还可能是哪些族？（2）最外层电子数为2的元素一定是IIA吗？若不是，还可能是哪些族？（3）最外层电子数为37的元素一定是AA 吗？4次外层电子数：A和A：次外层电子数可能为2、8 ； AA：次外层电子数可能为2、8、18 5由位置推原子序数（1）同周期A和A元素的原子序数之间的关系 若在第2、3周期，若A的原子序数为n，则A的原子序数为n+1 若在第4、5周期，若A的原子序数为n，则A的原子序数为n+11 若在第6、7周期，若A的原子序数为n，则A的原子序数为n+25（2）同族若A、B为同主族元素，A 所在周期有m种元素，B所在的周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A、B为A主族或A族（位于过渡元素左边的元素），则B的原子序数为（a+m）若A、B为AA族，(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为（a+n）6由原子序数推位置推测原子序数确定元素在元素周期表中的位置，一般有两种方法：（1）如果原子序数较小，可先画出该元素的原子结构示意图，根据结构与位置的对应关系来确定它在元素周期表中的位置（2）如果原子序数较大，画原子结构示意图不方便，可先求出与该原子序数最接近的稀有气体元素的原子序数，然后左移或者到下一周期右移，确定该元素的位置。如推断115号元素位置时，可根据第7周期0族元素的原子序数为118，118号元素向左移动3格为115号元素，处于VA族第2节 第2课时 元素周期表知能训练请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题12题：1下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强2A元素原子最外层电子数是次外层的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）A一定是第2周期元素 B一定是同一主族的元素C可能是2、3周期的元素 D可以相互化合形成化合物3下列关于元素周期表的说法中，不正确的是 （ ） A周期表中的副族、VIII族都是金属元素 B周期表中的IIA族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的0族元素都是非金属元素4在周期表中，关于某元素的图示告诉我们很多信息，如铁元素的表示为 。 由 此判断，下列说法不正确的是 ( )A由图示可知该元素原子的核外电子数 B由图示可知该元素属于金属元素还是非金属元素C由图示可知该元素原子的电子层数 D由图示可知该元素的相对原子质量5下列叙述中，正确的是 （ ） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，0族元素的单质都是气体 D元素周期表中从B到B10个纵列的元素都是金属元素6短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM2+的离子半径比N2-小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等7下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似8下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等9某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合价为+4价10甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能（ ）AX+2 BX+4 CX+8DX+1811A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C一，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ） A原子序数由大到小顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小顺序是r(C一)r（B2+)r(A2) D原子最外层电子数由多到少顺序是BAC12某周期A族元素的原子序数为X，则同周期的IIIA族元素的原子序数可能为（ ） A只能是X+1 B可能是X+11或X+25C只能是X+11 D可能是X+1或X+11或X+2513对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是:（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系14国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是( ) A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成的化合物种类最多 C第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素15下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的16短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。agjbcfilmehkd （1）表中所列元素中：（用元素符号填写） 属于短周期元素的有_； 属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是_ _周期，_ _族。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体 A b,c,i B a,g,k Cc,g,l Dd,e,f（3）将元素a,b,c,f,l的原子半径按从小到大的顺序排列：_（用元素符号填写）（4）i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_,最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一中吸水行很强的物质，这种物质在实验室里常做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学反应方程式:_ _。18下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：来源:Z。xx。k.Com IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期 来源:Zxxk.Com第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ _。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_ _。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ _。（5）和两种元素形成化合物的化学式为_ _，该化合物燃烧时的焰色为_ _，该化合物溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ _19下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题： （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。来源:学.科.网Z.X.X.KAA BB CC DD（3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。来源:Z#xx#k.Com所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。20A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A元素与C元素的原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。请完成下列问题：（1）写出四种元素的符号：A_ _，B_ _，C_ _，D_ _；（2）四种元素的原子半径由大到小的顺序为：_ _（用字母表示）；（3）在四种元素中，电子层数相同的有（用元素符号表示，下同）_ _，它们属于第_ _周期；最外层电子数最多的是_ _，该元素属于_ _族；最外层电子数最少的是_ _，该元素属于_ _族；（4）四种元素相互化合形成的化合物中，分子内一共含有10个电子的物质为_ _，其中呈碱性的气体为_ _；（5）由四种元素组成的酸式盐受热条件下发生反应的化学方程式为_ _ _ 。第一章 第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律编写人：杨艳凤 兰霞 审核人：杨素玲【学习目标】1知识与技能（1）以第三周期元素为例使学生掌握元素性质递变规律，能用原子结构理论初步解释（2）了解元素位构性三者间的关系，初步学会运用元素周期表（3）通过实验探究，观察思考，培养学生实验能力以及分析，处理和总结能力2过程与方法（1）通过活动探究学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法（2）通过阅读探究交流研讨观察思考等活动，培养学生获取并整合信息的能力3情感态度与价值观通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦【重点难点】同周期元素性质递变规律【学习内容】第三周期元素包括： 8种元素【思考】第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？1第三周期元素原子的核外电子排布：电子层相同，最外层电子数依次增多 2元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：（1） （2） 一同周期金属元素原子失电子能力的比较（以钠、镁、铝为例）1钠、镁与水的反应比较钠与水的反应 镁与水的反应实验操作将钠投入滴加酚酞试液的冷水中 放少许镁粉于试管中，加适量水，并滴入2滴酚酞试液，观察现象。然后将试管加热至沸腾 实验现象钠与水反应 剧烈 ，溶液颜色 变红 镁不易与冷水反应，加热至沸腾后反应，产生气泡，溶液颜色变为 红色有关反应方程式 结论两种金属置换出水中的氢的难易程度为钠比镁容易，失电子的强弱顺序为NaMg 2镁、铝与酸反应的比较镁与酸的反应铝与酸的反应实验操作取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，放入试管中，再各加相同体积相同浓度的盐酸，观察现象。实验现象镁与稀盐酸反应剧烈有气泡冒出铝与稀盐酸反应较剧烈有气泡冒出有关化学方程式 结论两种金属置换出酸中的氢的难易程度镁比铝容易,失电子能力的强弱顺序为MgAl3镁、铝的氢氧化物性质的比较实 验 操 作 实 验 现 象有关化学方程式Mg(OH)2与酸的反应向Mg(OH)2中滴加盐酸氢氧化镁被酸溶解得到无色溶液Mg(OH)2与碱的反应向Mg(OH)2中滴加NaOH溶液氢氧化镁不溶解Al(OH)3与酸的反应向Al(OH)3中滴加盐酸氢氧化铝被酸溶解得到无色溶液Al(OH)3与碱的反应向Al(OH)3中滴加NaOH溶液氢氧化铝被碱溶解得到无色溶液结论Al(OH)3属于两性氢氧化物， Mg(OH)2属于碱，碱性： Mg(OH)2 Al(OH)3【小结】钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序为钠镁铝，其金属性强弱顺序为钠镁铝 同周期，自左至右，金属元素失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱二同周期非金属元素原子得电子的能力比较（以硅、磷、硫、氯为例）1元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：（1） （2） 2硅、磷、硫、氯得电子的能力比较（1）硅的最高价氧化物 ，对应的水化物是 ， 溶于水，是一种 的酸磷的最高价氧化物 ，对应的水化物是 ，是一种 酸硫的最高价氧化物 ，对应的水化物是 ，是一种 酸氯的最高价氧化物 ，对应的水化物是 ，它的酸性比硫酸的酸性还 （2）硅只有在 下才能够与氢气反应生成少量的气态氢化物硅烷（ ）磷蒸气与氢气反应生成气态氢化物磷化氢（ ）但相当困难硫在 时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（ ），且在较高温度时可以分解氢气与氯气在 的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢【总结】（1）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 （2）单质与氢气化合的难易程度为 氯气硫磷硅 （3）生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为 氯化氢 硫化氢 磷化氢 硅烷 （4）同周期，自左至右，非金属元素得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强【小结】同周期元素得失电子变化规律同周期由左到右，失电子能力减弱 ，得电子能力增强 ，金属性减弱，非金属性增强【原因】在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少（稀有气体除外），原子核对核外电子的作用力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，非金属性增强。【总结】元素原子失电子能力（还原性或金属性）强弱的判断标准1单质与水（或酸）反应，越容易置换出氢气，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。2最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。3金属单质间的置换反应，被置换出的金属元素的原子失电子能力弱，元素的金属性弱，单质的还原性弱。4金属阳离子得电子（或氧化）能力越强，对应原子失电子能力越弱，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。5金属原子失电子，需吸收能量，失去相同的电子数，吸收的能量越少，元素的原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。6根据周期表的位置判断。位于周期表左下方的元素，原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。7根据金属活动顺序判断。自左至右，元素的原子失电子能力越弱，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。元素原子得电子能力（氧化性性或非金属性）强弱的判断标准1比较元素的单质与H2化合的难易程度，越易化合，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强2气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强3元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强4非金属单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的原子得电子能力弱，元素的非金属性弱，单质的氧化性弱。5非金属元素的阴离子的还原性越强对应的元素的原子得电子能力越弱，元素的非金属性越弱，单质的氧化性越弱6不同的非金属单质氧化同一种金属单质，金属单质失电子越多说明该非金属元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强7根据周期表的位置判断。位于周期表右上方的元素，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强8非金属原子得电子，需放出能量，得到相同的电子数，放出的能量越多，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强第一章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律知能训练1还原性随原子序数的增加而增强的是（ ）ANa、Mg、Al BNa、K、Rb CP、S 、Cl DI Br Cl2同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3 Y2 X3A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性弱。4已知同周期的的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为： HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）A阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱C元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱5A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如图 下列说法正确的是 （ ） AE 元素的最高化合价为7价时，D元素的最低负化合价一定不会是2价 BB(OH)n为强碱时，A(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E的非金属性也一定很强 DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性6已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是 ( ) A氢氧化铍易溶于水 B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强C单质铍跟冷水反应产生氢气 D钙的金属性强于铍的金属性7下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的选项是 （ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比 H2S大 HCl 的还原性比 H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而S与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S反应生成 S 在周期表中 Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A B C D全部8下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D常温时A能从冷水中置换出H2而B不能9在第三周期中，置换氢能力最强的为 （写元素符号，下同），化学性质最稳定的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 碱性最强的为 ，显两性的氢氧化物是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图为 。10 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：（1）写出下列元素符号：A ，C ，D 。（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 ；A、E两元素最高价氧化物的水