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专题五 有关溶液的知识 班级 姓名 考点聚焦一：1、溶液的基本特征：_、_、_注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为_ FeSO4为_ Fe2(SO4)3溶液为 b、溶质可以是_体、_体或_体；_是最常用的溶剂c、溶液的质量_溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积_溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒就叫做 溶液）2、溶质和溶剂的判断：_是最常用的溶剂，两种液体互溶，一般把_叫溶剂。3、乳化是指洗涤剂使植物油_。4、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、浓 溶解；溶解没有明显热现象：如 溶解。考点聚焦二：1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：_是饱和溶液，（2）判断方法：继续加入该溶质，看_。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_2、溶解度(一)、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中_能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到_状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随_；如KNO3 少数固体物质的溶解度_；如NaCl 极少数物质溶解度随_。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 （1）t3时A的溶解度为_（2）P点的的含义_（3）N点为 _ _，可通过 _ 的方法使它 变为饱和;（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序_（5）从A溶液中获取A晶体可用_ _ 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用_ _ 的方法；（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有_ ，无晶体析出的有 _ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 _ _；（8）除去A中的泥沙用 _ _法；分离A与B（含量少）的混合物，用 _法(二)、气体的溶解度 （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）(三)、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）考点聚焦三： 1、公式 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C% = 100%（C _S）3、配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制：步骤： 仪器： 【典型题例】：例1.下列说法中不正确的是()溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变。A.B.C.D.例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水C.给溶液加热D.给溶液降温例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是 。(2)t时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)(3)B物质属于 溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)(4)当A中含有少量B时，可用 法提纯A。【习题精练】：1下列物质中属于溶液的是 A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同3. 下列变化属于化学变化的是A蔗糖溶解于水 B食盐水蒸干后出现白色粉末 C饱和石灰水升温后变浑浊 D澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 4在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则A晶体质量不变 B 晶体质量减少 C氯化钠溶解度增大 D 溶质质量分数增大 5打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A压强增大而减小 B压强减小而减小 C温度升高而升高 D温度降低而减小6将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是 A溶液中溶质质量分数不变 B溶液质量减少 C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液7. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是 A尝液体的味道 B蒸发液体看是否结晶 C加入白色硫酸铜粉末 D看颜色 8. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出9在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 A转移液体时的引流 B把试剂瓶中的液体倒入试管中 C蒸发食盐水制食盐 D用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质10在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水A18kg B3.2kg C4.0kg D16.8kg11配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签12. 把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则Aa%5% B5%a%10% Ca%10% D无法确定13下列有关溶液的说法，正确的是A溶液通常是液体，溶质一定是固体 B凡是溶液一定是混合物 C一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D无色透明的液体是溶液14向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是15.（12分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答： 在t3时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是： ； 在 时，B与C的溶解度相等； 物质C的溶解度随温度升高而 ；要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 法。16.下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： A B C D E试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 温度/g （2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E操作的作用是 。17.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种)；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。18.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。1