高中化学 课后作业24.doc

课后作业(二十四)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1.(2010全国高考)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(Na)c(H)c(CH3COOH)【解析】CH3COOH是弱电解质，当pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH的pH13，c(OH)0.1 mol/L，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)0.1 mol/L，B错，C正确；由图像知，在N点时pHc(Na)c(H)c(OH)，但是由于加入的CH3COOH较多，故c(CH3COOH)c(H)，D错。【答案】C3.(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.1551095108C.1201010109D.110104109【解析】25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)1.01014得，由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。【答案】A4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化硫气体D.向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。【答案】C5.下列溶液一定呈中性的是()A.c(H)c(OH)106 molL1的溶液B.pH7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。【答案】A6.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。【答案】C7.(2013届石家庄市高三质检)室温下向0.1 molL1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液pHc(Cl)D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)【解析】氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pHc(NH)c(H)c(OH)，故D选项正确。【答案】D8.(2013届潍坊市高三模拟)下列说法正确的是()A.0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大D.常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。【答案】A9.(2013届安徽省名校高三段考第四次联考)在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A.13B.14C.15 D.不能确定【解析】溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。【答案】A10.pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的c(H)：B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：【解析】B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是，C错误；向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：，D错误。【答案】A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11.(12分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热水至100 D.在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意；A项中虽是酸性，但平衡向左移动；C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。【答案】(1)BD(2)淡黄中中12.(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱1191113.(12分)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定后读数滴定前读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。【答案】(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 014.(14分)(2011福建高考节选)(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(2)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。【解析】(1)根据化学方程