质量守恒定律说课稿.doc

化学反应中的质量关系说课稿 老师同学们大家好！我今天说课的题目是化学反应中的质量关系。本节课选自沪教版初中化学第4章第2节第一课时。下面我将从教学内容分析、学生已有知识和经验、教学目标、教学过程对本节课进行说课。 首先是教学内容分析：一、课标分析：化学反应是化学研究的核心问题之一，本课题隶属于课程标准中的一级主题“物质的化学变化”中的二级主题“质量守恒定律”。本课题是从定量的角度来认识化学变化。课标对该主题的要求是：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2、能正确书写简单的化学方程式。3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。本课时主要是完成目标1。在课标的活动与探究建议中要求通过实验探究化学反应前后的质量关系，归纳总结质量守恒定律是对化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的等量关系的一种描述。并用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 二、教材分析：教科书中对本节课内容的呈现：本节课内容在整个初中化学学习中有很重要的作用，它将化学变化的认识从关注表面现象上升到“量”的认识。教科书在本节内容中首先从学生已有知识出发，通过“交流与讨论”引导学生从化学变化中质量的变化情况来认识化学变化，产生疑问。然后通过“活动与探究”设计探究活动归纳总结质量守恒定律。让学生体会科学探究是科学研究的重要方法。接着在“交流与讨论”中设置问题，引导学生利用质量守恒定律解释化学变化中的质量变化的现象，并以金属镁和氧气的反应为例，从微观的角度进行分析解释质量守恒定律的合理性。教材这样设计符合规律知识的产生过程，学生更容易接受。知识内容的具体分析从以下四个方面展开：1、知识是什么？（What)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。在化学变化中，组成物质的元素种类不变，各元素的原子数目和质量也 不变。因此，所有化学反应都遵循质量守恒定律。 2、知识的价值是什么？(What) 1）从定量的角度认识和研究化学变化，解释化学反应的规律。 2）通过从微观角度对质量守恒定律进行解释，让学生理解宏观与微观之间的联系，体验化学是在微观上认识世界。 3）为化学方程式的书写及根据化学方程式进行计算奠定理论基础。 3、知识是如何产生的？(How)质量守恒定律属于规律类知识，它的产生方式是科学家以大量的实验为基础，归纳总结出化学反应中的质量关系，并形成了规律性的认识。我们学习该规律是先通过实验或已有经验猜想化学反应前后反应物和生成物之间可能存在的质量关系，然后通过实验组进行验证，得出化学反应前后质量守恒的规律。 4、知识为什么是合理的？(Why) 质量守恒定律是科学家通过大量实验，观察归纳总结出来的，是建立在一定的事实基础上。另外用化学反应前后原子的种类、数目、质量不变可以解释质量守恒定律，并且质量守恒定律还可以对某些实验现象进行合理解释。 接下来是学情分析，已有知识：在学习本节课以前学生已经学习了一些化学变化，例如：碳酸氢铵受热易分解，镁燃烧生成白色的氧化镁，红磷燃烧生成白色的五氧化二磷，蜡烛燃烧，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧，加热高锰酸钾制取氧气，过氧化氢分解制氧气，石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水电解生成氧气和氢气，氢气燃烧生成水；火柴、纸张等燃烧后只余下少许灰烬，铁在潮湿的空气中生锈后质量增加。另外学生对化学变化的本质也有所认识，知道化学变化的本质是分子分成原子，原子重新结合成新分子的过程。化学变化中分子发生变化，原子没有发生变化。学生技能：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。心理状态：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。 基于以上对教学内容分析以及学情分析，通过对教学内容的认识论分析，制定了本节课的教学目标。我的教学目标中的基本学习目标是针对学生本节课应该掌握的基础知识设计的，发展性学习目标是针对本节课学生能学到的方法和技能等，更深层次的教学目标是通过本节课的学习要是学生建立一些观念。以下是本节课的教学目标： 基本学习目标1、 通过实验探究认识质量守恒定律。2、 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。3、 能从微观的角度解释质量守恒定律。发展性学习目标1、 知道质量守恒定律的产生是通过大量实验归纳总结而来的。2、 理解从微观角度可以对质量守恒定律进行解释，建立研究化学的微观意识。更深层次的目标通过质量守恒定律的发展史，了解科学知识的暂定性本质。（可能会随着思维和技术的发展发生变化） 本节课的教学重点有两条：1、认识理解质量守恒定律2、质量守恒的原因。教学难点是：质量守恒定律的微观解释，教学重点是通过实验探究和化学发展史展开研究的，对于教学难点的突破主要是通过模型展示来完成。最后说教学过程，在教学过程中设计了以下几个环节：1、 问题导入：在此我会根据学生已有知识设计问题：前面的学习中我们认识了一些化学反应，例如，碳酸氢铵受热易分解，镁燃烧生成白色的氧化镁，红磷燃烧生成白色的五氧化二磷，火柴、纸张等燃烧后只余下少许灰烬等等，我们知道了反应前后物质的种类发生了变化。如果从量的角度来考虑，这些化学反应的物质之间的质量是否有一些关系？学生根据已有知识经验会有不同的猜想，例如：反应前后质量不变；质量增加；质量减少；有的增加，有的减少. 设计意图是根据已有知识经验进行猜想，引入从量的角度认识化学的观念。 2、化学史讲述：接下来我们体会一下历史上科学家是如何对化学反应中的质量关系进行研究的。其实早在300多年前，科学家们就已经对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意。直到1777年法国的拉瓦锡在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质质量之间的关系，也得到同样的结论，这一规律才获得公认。讲述完后，我会设计两个问题：1、波义耳的实验为什么没有成功说明化学反应中的质量关系？2、罗蒙诺索夫和拉瓦锡在研究过程中的共同点是什么？这样设计的意图是：1、体会科学知识的产生是经历曲折漫长的过程，了解科学知识在一定阶段，是以错误的形式存在，并随着技术，文化，社会等因素的改变而得到发展。2、从科学家的探究过程中获得质量守恒定律实验探究的关键点：在密闭容器中进行实验。 3、实验探究：引导：我们也可以学习科学家通过实验的过程来对同学们的猜想进行验证。参考教科书P-102实验方案进行实验，也可利用老师给出的实验仪器和药品进行实验设计。接下来进行实验，实验结束后小组汇报实验的结论，针对小组出现的不同结论引导全班同学共同分析原因。引导学生归纳质量守恒定律内容。反思与评价：实验中出现了什么问题，应该如何解决？强调质量守恒定律中的关键词“化学反应”、“参加”、“生成”、“质量总和”。这样设计的意图是：通过实验探究过程总结归纳质量守恒定律。培养学生合作交流能力。 4、质量守恒定律的解释：这是本节课的难点，在这里我是通过两个学生熟悉的化学反应的微观模型图来帮助学生理解。 为什么“参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？多媒体展示：“金属镁和氧气”、“水的电解”微观模型图。这样设计的意图是：从微观角度解释质量守恒定律，让学生不仅知道知识是什么，还要知道为什么。 5、课堂小结 提两个问题：1、通过学习，你认为质量守恒定律是如何得到的？2、你认为质量守恒定律合理吗？6、 作业设计1、 把干燥的二氧化碳气体通入石灰水中，若石灰水质量增大2.5g，那么被吸收的二氧化碳气体是多少克？你是怎么推算的？2、 比较下列物质的质量大小，用“”“”或“”填写空白。（1） 木材燃烧