§3-2-2铁、铜及其化合物的应用（二）.doc

江苏省扬中高级中学2011级高一化学教案专题3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用定案时间 2011-12-16课题：3-2-1. 铁、铜及其化合物的应用 教 学 目 标： 知识目标1、掌握Fe2、Fe3的性质及相互转化2、学会用图示法自主构建“铁三角”关系3、学会用化学方法鉴别Fe2与Fe3，系统掌握铁及其化合物的化学性质。能力目标4、通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，思考、比较并回忆以前学习过的知识情感目标5、在“实验反思再实验再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。教 学 重 点： Fe2、Fe3的性质及相互转化；学会用化学方法鉴别Fe2与Fe3教 学 难 点： Fe2、Fe3的性质及相互转化教 学 过 程：引入：请同学们完成几个化学反应方程式板书：Fe+HCl Fe+CuSO4过渡：回忆铁、铜有哪些物理性质？提问：铁和铜有什么化学性质呢？ 交流与讨论：请同学们讨论并完成书本P7茛页“交流与讨论”。小结：氧气、氯气等氧化性强的氧化剂能把铁直接氧化到3价；而氢离子、铜离子、银离子等氧化性较弱的氧化剂只能把铁氧化到2价，在反应中铁单质表现出的是还原性。板书：FeFe2Fe3Cl2H+Cu2+Ag+O2设疑：Fe2与Fe3能否相互转化呢？提问：要把Fe2变成Fe3，需要加哪类物质？学生回答：略提问：那具体哪种可以，有谁知道吗？学生回答：Cl2 、O2应该可以，因为Cl2 、O2氧化性强能把铁单质直接氧化到3价，应该也能将Fe2氧化为Fe3讲述：做实验之前我们先来了解一下Fe2与Fe3区别方法，含Fe3溶液中加入KSCN溶液能看到溶液变血红色，而Fe3加入KSCN溶液不变色。学生实验： Fe3的检验讲述：知道了如何检验Fe3以后，你们桌上有新制氯水，你们能否设计实验验证Cl2能否使Fe2变成Fe3呢？学生回答：在溶液中加氯水，在加KSCN溶液，如果变红说明有Fe3。提问：这个方案严密吗？ 学生回答：不严密，假如Cl2不能把Fe2氧化为Fe3，而原溶液中原来就有Fe3，则加KSCN溶液，也会变红色。提问：如何优化上述实验方案？学生回答：先加入KSCN溶液不变色，再加氯水，如果变红说明Fe2变成Fe3了。讲述：你们自己就来验证一下氯水能否使Fe2变成Fe3吧。学生实验：氯化亚铁加KSCN溶液再加氯水。学生活动：记录方案、现象设疑：我们知道Fe2能变成Fe3了，那反过来可以吗？若Fe2能变成Fe3，应加氧化剂还是还原剂？学生回答：还原剂提问：我们知道金属一般都具有还原性，现给你们铁粉，你们设计一下实验方案。学生回答：先在有Fe3的溶液中加KSCN溶液，再加铁粉，如果红色褪去，说明铁粉可以使Fe3还原为Fe2。学生实验：氯化铁加KSCN溶液再加铁粉。小结：通过以上实验我们知道了Fe2与Fe3能相互转化，要使Fe2变成Fe3需要加氧化剂，使Fe3变成Fe2，加还原剂板书：FeFe2Fe3Cl2H+Cu2+Ag+O2Cl2Fe讲述：氯气可以把Fe2变成Fe3，那其他氧化剂如氧气可以吗？讲述：已知双氧水能使Fe变成Fe3，那能把Fe2变成Fe3吗？设疑：铁可以把Fe3变成Fe2，那其他金属可以吗，比如铜？我们来试试看。学生实验：氯化铁加KSCN溶液再加铜粉。阅读：学生完成书本P75页“活动与探究”；P76页“活动与探究”。讲述：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。大家看P75页图3-13。小结：结合板书“铁三角”讲解铁与铜的物理和化学性质并写出各步反应方程式。随堂检测：1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( ) KSCN Fe FeCl2 NaOH A. B. C. D. 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 作业：反思：铁、铜及其化合物的应用（2）1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是 （ ）A、1.12 L B、2.24 L C、3.36 L D、4.48 L 2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性3、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OHA、 B、 C、 D、 （ ）4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）A、23 B、32 C、12 D、115、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是 （ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+6、某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为 （ ）A、FeO B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7 7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是 （ ）A、三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe=2Fe2B、氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl=AgClC、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2=Fe3Br24ClD、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O9、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 （ ）A、32 B、23 C、43 D、3410、将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入200ml稀硫酸中，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显色，且无固体剩余物。求（1）混合物中铁和氧化铁各是多少克？（2）原硫酸的物质的量浓度。（3）反应后所得FeSO4的物质的量。2、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。4、根据右图实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_，B管中发生反应的离子方程式为_。操作2打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_，B管中发生反应的离子方程式为_。三、计算题1、 在100mL的FeBr2溶液中，通入的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。参考答案：一、选择题：12345678910CDBABDBBDD二、填空题1、Fe33SCNFe（SCN）3 、 因为F离子还原性很弱，不能使Fe3还原为Fe2；F不能与SCN离子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色2、混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2CuFe23、（1）Fe3、Cu2（2）Fe2、Fe3或C