普通高中毕业班化学综合测试(一).doc

启帆教育化学教研组 试卷类型： A普通高中毕业班综合测试（一）化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。 第一部分 选择题（共67分）可能用到的原子量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 As 75 一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2A. B. C. D.2. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压，8g氦气所含有的中子数为4NAB.标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NAC.0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2NA4. 要提纯下列物质（括号内物质为杂），实验操作最合理的是A.(SO2):通入盛有品红溶液的冼气瓶B.己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后，加入中量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤5. 氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KclO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl,则所得氯气的摩尔质量/g.mol-1约为A.70.7 B.71.0 C.72.0 D.73.36. 下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低7. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0 8. 下列实验操作正确的是 A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜 B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体 C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释9. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g).已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(g); H=+8.7kJ.mol1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g); H=534.7kJ.mol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=542.7kJ.mol1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=1059.3kJ.mol1C. N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g); H=1076.7kJ.mol1D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=1076.7kJ.mol1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10. 油脂是主要食物之一，也是一种重要的化工原料。下列说法中，正确的是A油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂B植物油氢化后可用作人造奶油C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物观察其是否分层 11元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，此外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A 能与水反应B 能与硫酸反应C 能与NaOH反应D 能与碳酸钠反应12下列反应的离子方程式书写正确的是A 小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3+HCOOH=HCOO+CO2+H2OB 铝片放入NaOH溶液中 2OH+Al=AlO2+H2C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HclOD 氨水中通入少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O13L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 下列关于L多巴的叙述中正确的是A 能与FeCl3溶液发生显色反应B 能与溴水发生加成反应C L多巴在空气中容易变质D 1molL多巴最多可以和3molNaOH反应 14金属锂的用途广泛，尤其在工业上有着重要应用，下列关于金属锂的叙述中，正确的是A 灼烧氯化锂时，火焰有特殊的颜色B 氢氧化锂是弱减C 锂单质可以跟NaCl溶液发生置换反应D 锂、钠、钾三种单质中，锂的熔点最低 15高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应： CO（g）+H2（g）CH3OH（g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率为 A30% B.35% C.65% D.70% 16.将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是A 粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu2e=Cu2+B 阳极发生还原反应C 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D 由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变 17.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 浓度均为0.1molL1的氨水与盐酸等体积混合c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H+）B 浓度均为0.1molL1的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na）=c（Cl）c（OH）c（H+）C 浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D 10mL、0.5molL1的醋酸钠溶液与6mL、1molL1的盐酸混合c（Cl）c（Na）c（OH）c（H+） 18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号 L M X R T原子半径/nm0.1600.143 0.1020.0890.074主要化合价+2 +3 +6，-2 +2 -2下列叙述正确的是A R的氧化物对应的水化物可能具有两性B X单质可在氧气中燃烧生成XO3C 离子半径大小：r（M3+）r（T2）D L2和X2的核外电子数相等19背景材料：去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉的污水，水体受到严重污染；镉（元素符号Cd）和锌是同主族元素，在自然界中镉与锌、铅共生；镉化合物中的硫化镉属低毒类；专家表示“不能治一个污染有造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁，根据以上材料，下列说法中正确的是A 镉是A族元素B 污染物镉离子的符号是Cd3+C 硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水D 治疗的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去第二部分 非选择题（共83分） 三（本题包括两小题，共24分）20（16分） 研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：向装置图所示的形管和大烧杯中加入冷水；在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；向装置图所示的园底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；将冷却至室温的混合液转移到园底烧瓶中，加热；制取溴乙烷。回答下列问题：（1）步骤向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是 （2）步骤加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示） ，改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示） （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是 。（4）步骤反应结束后，将形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，弃取（填“上层”或“下层”） 液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的 （填序号）。 A氢氧化钠稀溶液 B.碳酸钠稀溶液 C.硝酸银溶液 D.四氯化碳探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应 学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并使用下列的简易图标。在答题卡的方框中画出这两种方法的实验装置示意图（所给各种图标使用次数不限，也可以不全部使用），并写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象。 装置示意图 所盛试剂 实验现象1 221.（8分） 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+,按如下步骤作： 第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe2+存在的外观特征是 。 第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2+的现象是 。 第三步：操作的目的是 ，具体操作过程，现象及对结论是 。 。 四 （本题包括2小题，共21分） 22.（9分） （1）-50时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-400也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式： ; 。 （2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为 和 。 （3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化MnO4，生成XeO3 。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应：Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式： ，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移的电子为 mol。 23（12分） 25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。 （1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则VaVb= 。 （2）若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为 AG=lg。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。五（本题包括2小题，共18分） 24（9分） 芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12.12%。A有如下的转化关系： 根据以上信息填空： （1）A的分子式是 ， A的官能团的名称是 。 （2）C的结构简式是 。 （3）写出反应的化学反应方程式 。 （4）反应生成D的同时，是否还有可能生成别的有机物，若有请写出结构简式。 。 25（9分） 已知 苯环上新导入的取代基的位置主要与原有取代基的性质有关，把原有取代基称为定位基。若定位基使原有取代基进入它的邻位或者对位，该定位基叫做邻、对位定位基，例如烷烃基；若定位基使新导入的取代基进入它的间位，该定位基叫做间位定位基，例如NO2和COOH。 卤代烃跟苯可发生下列反应： （注：苯环上有间位定位基时，该反应不容易发生。） 苯的同系物可发生如下的氧化反应： 请依次写出从原料苯和乙烯出发（无机试剂任选），合成间硝基苯甲酸 的各步反应方程式（其中生成COOH的反应方程式不写），并注明反应条件。 六（本题包括2小题，共20分） 26（8分） 某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。27（12分） 若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷是利用下述反应：AsO33+I2+H2OAsO43+2I2+2H+此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。 今有一试样，含As2O3和As2O5及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.0200 molL1的I2KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 molL1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。 普通高中毕业班综合测试（一） 化学试题A参考答案及评分标准 第一部分选择题（共67分）一（本题包括9小题，每小题3分，共27分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C B A D A C B C D二（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案 B CD AD B AC C AD B AC C 第二部分 非选择题（共83分） 三（本题包括两小题，共24分） 20（16分） 探究一：（1）防止乙醇挥发（1分）（2）2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+2H2O （2分）（或2NaBr+3H2SO4（浓） Br2+SO2+2NaHSO4+2H2O Br2+H2O=HBrO+HBr （2分） （3）水浴加热（1分） （4）上层（1分），B（1分）探究二：（8分，各4分，画图2分），试剂和现象各1分） 装置图 所盛试剂 实验现象 1水，酸性高锰酸钾溶液水中有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫红色褪去（或变浅） 2溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液橙红色褪去（或变浅）21（8分） （1） 淡蓝绿色晶体（2分） （2）溶液颜色为浅绿色（1分） （3）证明试样溶液中含有Fe2+（1分） 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入新配制的氯水，溶液变成血红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接的说明在原溶液中有Fe2+存在。（4分）四（本题包括2小题，共21分） 22（9分） （1）Na4XeO6+2H2SO（浓）=2Na2SO4+XeO4+2H2O（2分） XeO4=Xe+2O2 （1分） （2）18（1分） ，18 （1分） （3）5HXeO63-+2Mn2+9H+=2MnO4+5XeO3+7H2O （3分） （若写成5XeO64-+2Mn2+14H+=2MnO4+5XeO3+7H2O给2分）23（12分） (1)19(2分) （2）可（2分），若b=4， cb（H+）=10-4 molL1，a=8 ，ca（OH）=10-6 molL1；