2013届三界中学化学平衡移动.doc

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习教学案 2013届高三化学一轮复习化学平衡的移动【课标要求】1. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。2. 掌握化学平衡图像类题目的一般步骤及常见方法技巧。3.理解等效平衡的规律和常见解题思想。【知识回顾】一、 影响化学平衡的外界条件在一定的条件下，aA（g）+bB（g） mC（g）Hm)减小压强(a+bm)a+b=m改变压强浓度增大c(反应物)或减小c(生成物)减小c(反应物) 或增大c(生成物)充入惰性气体恒温恒容恒温恒压(a+bm)(a+bpq且H01.vt图像 2.ct图象3.c或p(T)图象【图像分析方法】1.解题步骤：一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。2.解题技巧：(1)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(2)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变（画辅助线）再讨论另外两个量的关系。【例3】对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ，H0，下列图像正确的是( )AB3%100时间500AB3%温度1106Pa1105PaAB3%压强100500vv逆v正温度 A B C D变式2：用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D考点三：等效平衡规律条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 (全等平衡)(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例 两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化 (相似平衡)恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化( 相似平衡)方法：“极端转化法”【例4】2012天津理综化学卷6已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙变式3一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）测得平衡混合气体的压强为p1。此时再向反应器中通入a mol PCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2。则p1、 p2的关系是 A2p1 p2 p1 B2p1 = p2 C2 p1 b Ca b D不能确定 3.在一定容的密闭容器中，加入m molA，n molB发生下列反应：mA（g）+nB（g）pC（g）， 平衡时C的浓度为w molL-1， 若维持容器体积和温度不变，起始时放入a molA，b molB， c molC，要使平衡后，C的浓度仍为W molL-1，则a、b、c必须满足的关系是 （） Aa:b:c = m:n:p Ba:b = m:n ， C ， D，4.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.在达到平衡的过程中,c点v(正)cdT1T2Q0BabcdT1T2Q0CabT2Q0DabcdT1T2Q”、“”或“”)0；某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。(2)要提高CO的转化