第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳.doc

第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。组成与结构性质与变化用途与制法决定决定4、变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质二、物质的变化与性质（重点）1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。变化体现性质。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。 化学性质：可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等 三、绿色化学（热点） 1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 2、绿色化学主要特点有：(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2)在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境中排放。(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”。(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。常见的污染：污染物原因治理办法白色污染废旧塑料乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K等营养物质滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。臭氧层空洞氟利昂含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖二氧化碳燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等酸雨SO2、NO2煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节 体验化学探究一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论 1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能混淆。第三节走进化学实验室一、化学常用实验仪器（重点） 记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。1、试管用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间 的反应，也用于对液体加热和收集气体。使用注意事项： 夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/31/4处。 向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1-2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。 对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。 对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。 加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。 试管可以直接加热。 2、烧杯用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。使用注意事项：烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。3、酒精灯 用途：实验室常用的加热仪器 使用注意事项： 用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。 酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。 酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。 可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。4、量筒 用途：用于测量液体体积使用注意事项： 为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平 “俯大仰小”，即俯视读数时：测得值实际值；仰视读数时：测得值实际值5、托盘天平和砝码 用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。 使用注意事项：使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 称量药品质量分为两种情况：一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡;二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡. 任何情况下：m左=m右+m游6、胶头滴管用途：用于移取和滴加少量液体。 使用注意事项： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、集气瓶（瓶口是磨毛的-玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）用途 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。8.广口瓶 （内壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途 用于盛放液体试剂使用注意事项：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量. 13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 二、化学实验基本操作（重点、热点）1、药剂的取用：（1）原则：“三不准” 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。 （2）用量：严格按实验规定用量,未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取12ml） （3）剩余药品的处理：三不一指定不能放回原瓶 不要随意丢弃 不要拿出实验室 要放入指定的容器内 （4）、固体药品的取用：、块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”、粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”（5）：液体药品的取用 较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）极少量：用玻璃棒蘸取（6）一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量（称准到时0.1g）A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。B、步骤：放在水平桌面上 检查天平是否平衡（游码在零刻度处） 托盘上各放一张质量相同的纸 左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游） 称量完毕，法码回盒，游码回零。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应2、物质的加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 注意点：加热前要预热。用外焰加热，不要与灯芯接触加热盛药品部位，液体加热试管的中下部给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向试管内液体不能超过试管容积的1/3试管外壁不能有水加热完毕不能立刻用冷水冲洗铁夹夹在距试管口的1/33、溶液的配制：A：物质的溶解 ：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释： 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积） 4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法。如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，常分离可溶性固体和液体。如食盐水的分离。仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台； 操作步骤：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （5）将蒸发皿用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。 B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 6、仪器装配及检查装置的气密性（1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（2）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确7、装置气密性检查：（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、玻璃仪器的洗涤： A、方法： （1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤： （1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤 （2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方9、常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。 B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 10.气体的制取、收集 A、常用气体的发生装置 （1）、反应物是固体且需要加热 注意事项：添加药品前应先检查装置的气密性。酒精灯内酒