2012年高考化学分类汇编---物质变化.doc

Http:/2012年高考化学分类汇编-物质变化包括: 离子反应 氧化还原反应北京7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O重庆6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油7下列叙述正确的是A. 与S混合加热生成B. 的热稳定性大于C. 过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷11. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A x=10时，溶液中有、，且B x=10时，溶液中有、，且C x=30时，溶液中有、，且D x=30时，溶液中有、，且大纲7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（C）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 广东8、在水溶液中能大量共存的一组是A B C D 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3江苏3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O上海5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO五、(本题共8分) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。答案：四川9下列离子方程式正确的是 （ C）新课标26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备答案：0.10 盐酸 氯气（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_答案：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；答案：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2浙江13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中海南6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO312能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D