化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案.doc

第三节 化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。2. 离子键 化学键 极性键共价键 非极性键 3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象： 化学方程式： 2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使 形成化合物的 叫做离子键成键微粒 键的本质(吸引和排斥)成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。4. 离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH； NaCl、Na2CO3、NH4Cl； Na2O 。三、共价键1HCl的形成2共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用 (共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物 3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物 、共价化合物。如H2、Cl2； NaOH、NH4Cl、Na2O2 ；HCl、H2O、等。四、电子式在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。1、原子 H Na Mg Al N O Cl 2、离子 (1)简单阳离子 = 离子符号 Na Mg2 (2)复杂阳离子 NH4 H3O+(3)阴离子: “二标” Cl S2- OH O 即标“ ”和“电荷数”3、化合物 (1)离子化合物 NaCl MgO MgCl2 K2S Mg3N2阴阳离子电子式组合 （每个离子单独写） NaOH Mg (OH)2 Na2O2 NH4Cl (2)共价型分子 H2 Cl2 N2 HCl 原子电子式组合 CH4 CO2 H2O H2O2 NH3 CCl4 (11)HClO 五、结构式 用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程 2、 共价分子的形成过程 (1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2 (3)K2S (3)HCl (4)H2S (5) 第三节 化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（ ）A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（ ）ACl2 BCO2 CNaCl DCH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17 B12和9 C14和6 D15和86下列物质中，属于共价化合物的是（）A氧化钙B氮气 C硫化钠 D硫化氢7下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl8下列化合物分子中只有共价键的是（）ABaCl2 B. NaOHC. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl2 10.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、K B. Mg、K、Cl C. C、H、O D. Mg、N、He 11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是 ( )A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 14.下列物质的电子式书写正确的是( )ANaCl BH2S CNaH DNH4I 15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 CN2的结构式 D质量数为40的钙原子 Ca16.下列物质的电子式书写正确的是( )A.Na2O B.H2S C.H2O2 D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：H2+B2C；B2+XY+AB2+H2O；Y+CAB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2 。（2）用电子式表示AB2的形成过程： 。【8电子稳定结构的判断】看形成共价键的原子的最外层电子数与该原子和其他原子形成的共价键数目和之和是否等于8，若等于8，则满足8个电子的稳定结构，否则不满足。如CCl4 例1 (2003广东)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl51.(2004老课程卷理综)下列分子中，所有原子的最外层不能都满足8电子结构的是 ( )A. H2S B. PCl3 C. SiCl4 D. N22.(2003全国)下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. HClOB. CO2 C. BeCl2D. NCl3参考答案1.C 2.C 3.AD 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C17.X: Ca(OH)2、Y: Ca (ClO)2、Z: HClO、 AB2: CaCl2第三节 化学键（第2课时） 一、 共价键的分类： 项目非极性键极性键构成元素同种非金属元素不同种非金属元素共用电子对偏移程度不偏移偏移存在范围单质分子 (如H2、Cl2 、N2、P4等)；某些化合物 (如Na2O2、H2O2等)气态氢化物(HCl)；非金属氧化物(H2O、CO2)；酸根(H2SO4) ；氢氧根(NaOH) 、有机化合物等。二、化学键和物质类别关系规律1.只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质。 如H2、O2、Cl2、P4、金刚石、晶体硅等。2.只含有极性共价键的物质： 不同非金属元素构成的共价化合物。 如HCl、H2O、CO2、NH3、SiO2 等。 3.既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2 ，【CH3CH3、C2H4、C2H2、C6H6(苯)】等。4. 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。(1)简单离子组成的离子化合物中只有离子键：如NaCl、Na2O、Na2S 等。(2)复杂离子（原子团）组成的离子化合物既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、CaC2等。既有离子键又有极性键的物质。 如NaOH、NH4Cl 、Na2CO3等。5.无化学键的物质：稀有气体 (原子已达到稳定结构)。 6.非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl 练习 1、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)属于离子化合物的物质是_ (2)属于共价化合物的物质是_(3)只由离子键构成的物质是_ (4)只由极性键构成的物质是_(5)只由非极性键构成的物质是_ (6)只由非金属元素组成的离子化合物是_(7)由极性键和非极性键构成的物质是_ (8)由离子键和极性键构成的物质是_(9)由离子键和非极性键构成的物质是_ 三、分子的极性1. 判断依据 分子中的正负电荷重心是否重合(1)分子中的正负电荷重心重合的分子为非极性分子 (2)分子中的正负电荷重心不重合的分子为极性分子2. 判断方法 同种元素 非极性分子 如H2、O2、N2(1) 双原子分子 不同种元素 极性分子 如HF、HCl(2)多原子分子 对称结构 非极性分子 (取决于空间构型) 不对称结构 极性分子3.受力分析法的借用类型分子键的极性分子的极性分子的空间构型A2H2、 O2非极性非极性分子直线形ABHCl极性极性分子直线形AB2CO2、CS2极性非极性分子直线形H2O、 H2S极性极性分子V形AB3BF3极性非极性分子平面正三角形NH3极性极性分子三角锥形AB4CH4、CCl4极性非极性分子正四面体形例1.下列分子中，具有极性键的非极性分子的是 （ ）A.NH3 B.CH3Cl C.CO2 D.H2O五、分子间作用力 氢键1、把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力 2.特征 ：(1)只有分子间充分接近时才存在, 如固态和液态物质中；(2)分子间作用力远远小于化学键；(3)由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定, 分子间作力越大，熔点沸点越高。(4)组成、结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力也增大，熔点也升高。 3. 氢键(1)氢键通常用表示，中、代表、吸引电子能力强而原子径小的非金属原子。 (H2O、 HF 、NH3)(2) 化学键 氢键 分子间作用力,氢键也可以看作是一种较强的分子间作用力 (3) 氢键只影响物质的物理性质；氢键使物质熔点、沸点升高。 使物质溶解度增大。 例2.下列有关氢键说法不正确的是（ ）A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子与氨分子之间也存在氢键第三节 化学键（第2课时） 1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22.（2006上海卷）下列含有极性键的共价化合物是（ ）ANaCl BNa2O2CCH4DNH4Cl3.（09年运城）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANaOH BNa2O2 CCaCI2 DH2O24.在硫化铵中含有（ ）极性共价键 离子键 非极性共价键 金属键A. B. C. D.5.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O26.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4ClNH3+ HCl B.NH3+CO2 +H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B既有离子键又有非极性键的物质C既有极性键又有离子键的物质 D只有非极性键的物质8.下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键9.（08年全国理综）下列叙述中正确的是（ ） ANH3、H2O、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O 都是直线型分子10.下列叙述正确的是 （）A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子11.离子键和共价键是常见的化学键，下面有关化学键的说法正确的是（ ）A.化学键是相邻的两个分子之间的强烈的相互作用 B.化学键可以存在于离子间，也可以存在于原子之间C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.氢键是一种特殊的化学键12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电13. 下列有关共价化合物的说法: 具有较低的熔沸点 不是电解质 液态时不导电熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A. B. C. D.14. （05上海高考题）下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水15.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子