第1--6单元知识点1.doc

第一单元知识点1 化学是一门研究物质的 ， ， 以及 规律的科学。2 的创立，奠定了近代化学的基础。3 到20世纪末，人们发现和合成的物质已超过 万种。4 能使带火星的木条复燃（检验O2）； 能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）。5 人体吸入的空气与呼出的气体相比，吸入的空气中 ；呼出的气体中 和 较多。6 药品的取用 不能用手 ，不要把 去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何 。 取用药品应该按照 取用，如果没有说明用量，应该取用 。其中：液体取 ,固体 。实验剩余的药品既不能 ，也不能 ，更不能 ，要放入 。固体药品通常盛放在 里 取用固体药品一般用 。有些块状药品可用 夹取。用过的药匙或镊子应立刻用 干净。 液体药品通常盛放在 里。取用药液时，先拿下瓶塞， 在桌上。瓶口要 着试管口，标签应 ，以防止残留液流下 ，倒完液体，立刻盖紧瓶塞，把瓶子放回 ，并使标签 。 取用一定量的液体，要用 ，量液时，量筒必须 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平。(仰视：读数偏小；俯视：读数偏大。)滴管的使用：取液时，先 ，然后 ；滴加液体时，把滴管 放置在容器口上方（不要 ，以免 ）。取液后的滴管，应保持 ，不要 ，以防试液倒流，腐蚀橡胶胶帽。用过的滴管要立即用 ，但 上的滴管不要用水冲洗。7 托盘天平的使用（只能称准到 g）如果药品和砝码的位置放反了,则正确的读数应该是 。称量干燥药品前，应在两盘各放一张 ，再把药品放在 上称量。易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在 里称量（如 ， 等）。8 检查装置的气密性：先把导管的一端 ，然后两手紧贴容器的 。如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有 冒出。 9 向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。 ， 不能直接加热，要垫上 ； ， 可以直接加热； ， ， 等不能加热。烧得很热的玻璃容器，不要立即用 冲洗 ，否则可能破裂；也不要直接放在 ，以免烫坏实验台，可以放在 上。加热液体或固体时，都要先 ，然后集中在 加热。给试管里的液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的 ，加热时，试管口向上倾斜约 ），在加热过程中要不时地 。为避免试管里的液体沸腾后喷出伤人，加热时切不可让试管朝着 和 的方向。10.（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， ， （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。11某同学欲从量筒中取出部分液体，他先仰视凹液面的最低处读出示数为50ml，倒出部分液体后，他又仰视凹液面的最低处读出示数为10ml，他实际倒出液体的体积 （ ） A等于40ml B大于40ml C小于40ml D不一定12某同学要称5.4g氯化钠，他在左边托盘上放5g 的砝码，又把游码移至0.4处，然后在右盘上加上氯化钠至天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量为 （ ）A5.4g B4.6g C5.0g D5.8g第二单元知识点1. 空气的主要成分是 和 （按 计算,不是按质量计算）。2. 纯净物是由 组成的。如：氧气，二氧化碳，水，冰水共存物，五氧化二磷等。混合物是由 组成的。如：空气，海水，河水，矿泉水等。3氧气用途： （潜水，医疗急救等）； （炼钢，气焊，宇航等）。4氮气用途：化工原料（制硝酸、 ）； （焊接，充灯泡，防腐）；冷冻麻醉等。5稀有气体：稀有气体是 ，氪，氙等气体的总称；稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应；用途：作保护气（焊接，充灯泡）；电光源（ ，强照明灯等）。6排放到空气中的有 和 对空气造成了污染。有害气体有CO、SO2、NO2 等7大气污染所引起的三大环境问题是： 。8化学变化： 。化学变化的特征 。 物理变化： 。9化学性质： 。如：氧化性，可燃性等。 物理性质： 。如：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，是否溶于水等。10化合反应： 。分解反应： 。氧化反应： 。11氧气的物理性质：密度 ； 溶于水；液态氧和固态氧均为 色。12氧化物： 。如：H2O, P2O5等。13高锰酸钾制氧气：步骤： 。注意事项：试管口放棉花：防止 。试管口略向下倾斜：防止 。如果先熄灭酒精灯后移出导管； 。气泡 时才能收集。收好的氧气应盖上玻璃片并 放在桌上。14碳在氧气中充分燃烧： (发出白光,生成 ，放热)硫粉在空气中燃烧： （空气中 ，氧气中 ，有 气体放热)，红磷在空气中燃烧： （白 ，水面上升约1/5）镁在空气中燃烧： （剧烈燃烧， ，放热）铝在空气中燃烧： （剧烈燃烧，耀眼的白光，放热）铁在氧气中燃烧： （剧烈燃烧， ，生成 固体， 热）铜在空气中受热： （生成 固体，放热）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 加热高锰酸钾： 过氧化氢溶液和二氧化锰混合: （二氧化锰可用 溶液, ， 等物质代替。氧化汞加热 15妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充得鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣。我大胆地猜测这种气体的作用是 ，这种气体应具备的性质是 。第三单元知识点1. 电解水实验正极产生 ，负极产生 ，氧气和氢气的体积比约为 ，该实验得出的结论是：水是 组成的。2. 氢气 于水，可用 收集，氢气的密度比空气 ，可用 法收集。3. 氧气 溶于水，可用 收集，氧气的密度比空气 ，可用 法收集。4. 收集的气体比较纯净， 收集的气体比较干燥。排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶 。密度比空气大的气体收好后应盖上玻璃片并 在桌上。5. 检查氢气纯度时：如发出 声表明氢气不纯， 表明氢气较纯。6. 由同种元素组成的 叫单质；由不同种元素组成的 叫化合物。（讲单质，化合物的概念时，一定要讲纯净物，否则，这种说法是错的。）7. 某物质经测定，只含有一种元素，则该物质可能是 ，可能是 ，也可能是 ，但不可能是 。（如氧气是由一种元素组成的，它是纯净物，是单质；如果氧气和臭氧混合在一起，虽然也只含有一种元素，但它却是混合物。）8. 分子的性质有： 分子的质量和体积都很 ；（现在通过先进的仪器可以直接观察到一些分子和原子） 分子总是在 ；（温度越高，分子能量越大，运动越快。） 分子之间有 。（气态物质分子间间隔较 ，固态，液态物质分子间间隔较 。）9分子由 构成，一种分子中不可能再含有其它分子。（如水分子中没有氢分子）10分子是保持物质 的最小粒子；原子是 中的最小粒子。11分子与原子的主要区别是：在化学变化中， 。12天然水由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此天然水都是 。13含较多 的水叫硬水;不含或含较少 的水叫软水。14区别硬水和软水的方法：加入 并搅拌，产生 的是软水； 的是硬水。15硬水软化的方法： （生活中）； (工业上）。16在蒸馏实验中，要加几粒 ，以防止出现 。17过滤时，要注意：“一贴，二低，三靠” 一贴： 二低： ； 三靠： ； ； 。18地球上的总水量虽然很多，但淡水很少，可利用的淡水更少，且分布不均匀，很多地区的人口正处于缺水状态中。我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。19水体污染的来源主要有： （废水，废物任意排放）； （农药，化肥的不合理施用）； （生活污水的任意排放）。20氢气在空气中燃烧产生 色火焰，燃烧后生成水不污染环境，是一种理想燃料。21点燃混有空气或氧气的混合气体，可能发生爆炸。点燃氢气等可燃性气体前，都应该 。22. 如图所示电解水的实验现是 。A是 极，B是 极。1中的气体能 说明是 气，2中的气体能 说明是 气。方程式为 ，该实验的结论为水是由 组成 。实验前在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 。使用的是 电（直流或交流）。1中的气体与2中的气体的体积比为 ， 质量比为 。23现有下列物质新鲜空气、液氧、五氧化二磷、氯酸钾、水银、矿泉水、红磷、冰水混合物，其中属于混合物的有 （填序号，下同）；属于纯净物的有 属于单质的有 属于化合物的有 属于氧化物的有 。24水的净化方法有 、 、 、 净化程度最高的是 家庭常用的净水剂（絮凝剂）是 吸附剂是 。25某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如右：请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置 ， ， ，小卵石、石英沙的作用是 ，活性炭的作用是 。用此装置净化水 （填能或不能）把硬水转化软水。26下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：（1）有标号仪器的名称是a b c 。（2）该图中存在的三处明显错误是 ； ； 。27有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有 一 定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：（l）采取 操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙。（2）用 （物质）可除去污水的臭味。（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？28实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质：观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。假设与预测：假设 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设 铜片加热变黑，是因为铜片与 发生了化学反应。实验与事实：实验 将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片 （“变黑”或“不变黑”）；实验 将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片 （“变黑”或“不变黑”）。解释与结论：上述实验证实，假设 （“正确”或“不正确”）；实验证实，假设 （“正确”或“不正确”）。表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的化学方程式是： 。拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，联系到镁条在空气中燃烧也发生类似的反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的 发生反应。其它金属，也应该相似。例如：铝在空气中加热发生反应的化学方程式 。第四单元知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识8+1222原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量 + 决定原子的质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有 （质子数）的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素表示该种元素的一个原子 如：O表示 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有 意义，没有 意义，如3O：只表示 c、有关元素周期表*发现元素周期表的是： 各周期电子层数 ，核电荷数逐渐 横行（7个周期） 纵行（16族）各族最电外层电数 ，电子层数逐渐 （化学性质相似）*排列依据 *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： d、分类e、元素之最：同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同地壳含量最多的四种元素依次是： 细胞中： 、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数 电子数则为原子结构示意图质子数 电子数：是阳离子，如Al3+质子数 电子数：是阴离子，O2- *原子数电子数为离子结构示意图+24、物质的组成的表示：+2写法及意义： Mg： MgCl2： 化合物中各元素正、负化合价的代数和为 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 默写化合价口诀： 5、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳是由 构成的,金属铁是由_构成的,食盐是由 构成的。6、写出下列符号：氢氧根离子 硝酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 亚铁离子 铝离子结构示意图_ 氩原子结构示意图_硫离子结构示意图_硫酸铁_ 氢氧化钡_ 硝酸铵_ 硫酸_ 硝酸锌_7、写出下列符号中“2”的意义2H2 _、_ 3NO2_ Fe2+ _ _8、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： (1) 图乙所示反应的基本反应类型为 反应；(2) D物质中氯元素的化合价为 ； (3) 写出图甲所示反应的化学方程式 。9、标出下列物质中加点元素或划线根的化合价：NH4NO3 CaCO3 Fe2(SO4)3 NH4HCO3 Cu2(OH)2CO3 NaClO4 KIO3 Au10、已知尿素的化学式是CO(NH2)2，求:(1) 各元素的质量比 (2) 含氮元素的质量分数（列式计算）。11、下面是五种粒子的结构示意图： (1) 图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2) 图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。12、多少克含Fe3O480%的磁铁矿与160克含Fe2O390%的赤铁矿含铁量相当？（解题过程）第五单元知识点1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变4、化学方程式遵循原则： 5、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）6、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 分子与 分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 份质量的氢气与 份质量的氧气完全化合生成 份质量的水7、化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。8、化学反应类型：四种基本反应类型（并举例说明） 化合反应： ： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 9、氧化还原反 氧化反应：物质 氧的反应 还原反应：物质 氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）10、中和反应： 的反应11、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为（ ） A(a+b-c)g B（b-c）g C(a+b+c)gD（a-c）g12、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：113、一枚光亮的铁钉放入 色的硫酸铜溶液中，过一段时间可以观察到的现象： ，化学方程式为 。 第六单元知识点1、碳元素组成单质有： 、 、 等，因而元素种类 小于 单质种类，由于它们的 ，所以物理性质差异很大，但化学性质类似。2、金刚石是 色透明、正八面体固体，是天然 的物质，可用来 等；石墨是深灰色、金属光泽、不透明细鳞片状固体，很软制铅笔芯；有 性作电极、电刷，还可作润滑剂等；C60主要用于材料科学，超导体等方面。3、在滴几滴红墨水的水中投入几块烘烤过木炭（或活性炭）振荡，观察到 ，说明木炭有 （物理性质），且活性炭吸附能力比木炭 ，常用于 等。4、由于碳原子最外层电子数为4，既不易失电子也不易得电子，所以在常温下，碳的 ，因而我国古代用墨书写字画年虽日久不褪色；但随着温度升高，活动性 。5、实验室制CO2药品： （固）和 （液），原理： ；工业上制CO2常用 方法，原理： ；主要产品生石灰（CaO），副产品为CO2；灭火器中常用浓盐酸与碳酸钠制CO2，反应原理： ；验证CO2常用 ，反应方程式： 6、由于CO和CO2 ，因而CO和CO2性质差异很大，CO密度 且有毒，又 溶于水，一般用 收集；CO2密度 且 溶于水，一般用 法收集，验满的方法 ，集满后，瓶口向上（正放）在桌上。7、如图所示，观察到： ；由此现象得出结论：（1） 物性；（2） 化性，因而可用来 。8、向紫色石蕊试液中通入CO2，溶液由紫色变成 ，因为： ，加热由 色变成 色，因为： ，因而使石蕊变色的是 。9、由于人类消耗煤、石油等含碳化石燃料急剧增加及森林等的破坏，使CO2含量急剧增加，导致“ ”，另外 等也能产生“温室效应”。10、CO有剧毒，因为CO吸进肺里易跟血液中的 结合，使其不能很好地跟O2结合，缺氧而窒息。所以CO不能直接排放，尾气通常将其重新收集或燃烧方法处理。11、既有可燃性又有还原性的物质有 （固态）、 （气体单质）、 （气体化合物）。可燃性：C + O2 点燃 （充分）、 C + O2 点燃 （不充分）、H2 + O2 点燃 （ 色火焰）；CO + O2 点燃 （ 色火焰）。还原性：C+ CuO高温 、 C+ Fe2O3 高温 、H2 + CuO 、CO+ CuO 、CO+ Fe2O3 高温 中C、 H2 、CO都是 剂，具有 性。12、为了使石灰浆抹的墙壁尽快干燥，常在室内生一炭火盆，开始时反而更潮湿，为什么？（用方程式描述） 、 。13、澄清的石灰水中溶质是氢氧化钙，敞口久置在表面形成一层白膜，该白膜是 ，形成方程式： ，除去这层白膜常用 ，反应方程式为： 。14、煤炉上方蓝色火焰是 ，形成过程：上： 中： 下： 15、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式： （1）化合反应 ；（2）分解反应 ； （3）置换反应 ；（4）复分解反应 。16、写出下列物质或主要成分的化学式：（1）生石灰 （2）熟石灰 （3）石灰石或大理石主要成分 （4）金刚石 （5）干冰 （6）冰 （7）纯碱（或苏打） （8）小苏打 （9）烧碱 （10）石灰水（