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第二章第一节 物质的分类郭盛敏第一课时教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。知识体系 一简单分类法及其应用 物质分类的方法 纯净物与混合物 单质和化合物 物质分类的多种角度 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=AC+B复分解反应 AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应。 根据反应中是否有离子参与 离子反应和分子反应。（3）物质分类的应用1每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，请找出来。 NaCl KCl NaClO BaCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 空气 N2 HCl CuSO45H2O 2.从Ca，H，O，S四种元素中选择合适的元素，写出合适的化学式。酸： 碱： 盐： 金属氧化物： 非金属氧化物：金属单质： 非金属单质：3用方程式表示下列物质的转化关系。Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCO3C-CO2-H2CO3-CaCO3通过以上转化，你能用图来表示酸，碱，盐，氧化物之间的转化关系吗？第二课时 分散系及其分类教学重点及难点：胶体的概念及性质。知识体系1. 分散系及其分类分散系 定义： 组成： 分类：分类依据：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能否透过半透膜实例相对稳定性2胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 胶体的分类类 型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾 胶体的制备 净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。【科学视野】胶体稳定存在的原因胶体的电
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