化学试题06 原子结构和分子结构.doc

第六章 原子结构和元素周期律(一) 选择题1.在量子力学中描述一个轨道是( )A.指n具有一定值时的一个波函数; B 指n,l,m三个量子数都有一定数值时的一个波函数;C 指n,l,m,m,四个量子数都有一定数值时的一个波函数; D 指与玻乐理论中的原子轨道相同含义;2.下列说法中,正确的是( )A 实物粒子的运动速度和空间位置不可能同时准确测定;B 电子具有两象性,但并非一切场合都要考虑它的波动性;C 微观粒子的质量愈小,运动速度愈快,波动性显得更明显;D 在测量微粒的位置有一个最小误差X,这是位置测量精确度的限度;3.Pz电子支的波函数角度分布的形状是( )A 3个d轨道上有5个电子;B.第三层上的5个电子;C.第三层上的个d轨道有5个电子;D.第三层d轨道上有5个d电子;4.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是( )A.n=3 l=1 m=2 ms=+1/2B.n=3 l=2 m=+1 ms=-1/2C.n=2 l=0 m=0 ms=0D.n=2 l=-1 m+1 ms=+1/25.多电子原子的能量E是由( )决定的.A.主量子数; B.主量子数和角量子数; C.角量子数; D.主量子数,角量子数和磁量子数;6.已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数.其中能量最高的电子应是( ).A.(2,1,1,-1/2) B.(2,1,0,-1/2) C.(3,1,1,-1/2) D.(3,2,-2,-1/2)7.微观粒子具有特性是( ).A.具有微粒性 B.具有波粒二象性; C.具有波动性; D.具有波粒二象性和量子化特征;8.下列各组量子数中,描述的电子亚层可以容纳最多的电子数是( ).A.n=4,l=3 B.n=3 C.n=2,l=1 D.n=5,l=09.在同期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的希胡气体元素的原子序数是( )A.118 B.109 C.222 D.17310.比溴(Br)原子序数少2的元素是( ).A.Kr B.Se C.Ga D.As11.根据原子结构理论预测,第八周期共有元素( ).A.80 B.18 C.50 D.3612.下列离子中,具有d5电子组态的是( ).A.Co2+ B.Fe2+ C.Ni2+ D.Mn2+13.在IA族元素中,随原子序数增加电离能减小,这符合于下列哪一条一般规律( ).A.原子半径增加致使电离能减小;B.核电荷增加致使电离能减小;C.原子量增加致使电离能减小;D.元素金属性增加致使电离能减小;14.根据金属元素在周期表中所在的位置,高熔点的金属集中于( )A.S区 B.ds区 C.f区 D.d区15.B,C,N,O元素第一电离能由大到小的顺序是( ).A.NBCO B.NOCB C.NCBO D.NBOC16.下列四种电子组态的原子中,电离能最低的是( ).A.ns2np3 B.ns2np6 C.ns2np4 D.ns2np517.在下列原子中,第一电子亲合能(势)最大(即放出能量最多)的是( ).A.S B.P C.O D.N18.在下列四种电子构型的元素中,其离子状态在水溶液中呈无色的是( )A.2,8,18,1 B.2,8,14,2 C.2,8,16,2 D.2,8,18,219.元素外围电子构型属于3d全满,4s半充满的是( )A.汞 B.铜 C.银 D.镍20.下列原子或离子中,半径最大的是( )A.Si B.Al3+ C.S D.P3+21.下列原子中,属于缺电子的原子是( )A.B B.I C.Be D.As22.在第四周期的元素中,失去2个电子后,符合d5结构的原子是( )A.Fe B.Mn C.Zn D.Ag23.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是哪一族( )A.第四周期VII族; B.第五周期IIIB族; C.第六周期VII族; D.第六周期IIIB族;24.下列元素中,电负性最大的是( )A.N B.O C.Cl D.Cs25.屏蔽效应起着( )A.对核电荷的增强作用;B.对核电荷的抵销作用;C.正负离子间的吸引作用;D.正负离子间电子层的排斥作用;26.钻穿效应越大,则( )A.轨道能量越低; B.电子的能量越高; C.原子的能量越低; D.原子的能量越高;27.一个原子的N壳层中,最多可容纳的电子数是( )A.50 B.32 C.18 D.828.原子核外电子排布主要应遵循的是( )A.统计规律; B.能量最低原理; C.泡里不相容原理; D.洪特规则;29.下列元素中,具有单核素的元素是( )A.H B.Cl C.O C.Na30.若两种元素可以构成AB2型化合物,则它们的原子序数是( )A.8和16 B.8和56 C.5和14 D.15和1731.下列元素中,原子结构成单电子数最多的是( )A.Be B.P C.Br D.Se32.下列说法中正确的是( )A.所有元素是最高正氧化数等于族号数;B.主族元素的最高正氧化数等于该元素所在族号数;C.所有副族元素的最高正氧化数等于族号数;D.VII族元素的最高正氧化数高于族号数;33.在下列所示的电子排布中,属于激发态的原子是( )A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p63d54s1 C.1s22s12p3 D.1s22s22p63s23p63d104s134.角量子数没有独立性,必须受下列某条件的限制( )A.磁量子数; B.自旋量子数; C.主量子数; D.主量子数和磁量子数;35.电子能维持在原子核外运动而不脱离原子核,主要是由于( )A.电子的波动性; B.电子的自旋运动; C.库仑引力; D.三种原因都有;36.当原子的外围电子构型为5S25P5时,则该元素所表现出的氧化数是( )A.0,+1,+3,+5,+7; B.-1,0,+1,+3,+5,+7 C.0,+7 D.0,-137.在原子轨道中“充填”电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指电子的( )A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能38、下列化合物中哪一个氢键表现得最强（）ANH3 B.H2O C .H2S D .HCl E. HF（二）填空题1. 在多电子原子中,电子的能量由E=-1310(Z-)2/ n2KJ.mol-1确定,式中Z是 , 是 , Z-称为 ,确定值大小的经验规则称为 .2.目前已发现 种元素中,其性质主要表现(1) ;(2) ,它们之所以呈现周期递变是因为 .3.钻穿效应是指 ,它导致多电子原子体的能量出现 .4.核外电子运动状态需用 量子数来描述,确定多电子原子能级高低的是 量子数,但单电子中电子能量高低只与 量子数有关,而与 无关.5.核外电子排布必须遵守 , 和 .例如,氮原子中3个2P电子的排布应是 .6.当主量子数n=3时,有 轨道出现.在第四周期里,由于E4s E3d,根据 原理,电子要填充 时,必须先填充 轨道.7.当主量子数n=4,角量子数l=2的原子轨道名称是 ,轨道形状是 ,它有 种空间取向,因而它又可以包括 个轨道,它们的符号 .8.原子核对电子分层排布的根据是(1) (1) ,(3) ,(4) .9.用Xe核去轰击238 U可以获得114号元素,其核反应是: 23892U+13654Xe-298114M+7232Ge+410n则该元素(298114M)属于第 同期,第 族,价电子层结构是 ,它形成氢化物化学式 ;最高氧化物的化学式 ,对应的水化物呈 性.10.已知某元素在氙的前面,当此元素的原子失去了3个电子后,它的角量子数为2的轨道电子恰好半充满,则该元素的符号是 ,电子结构是 .11.核外电子运动的特征是(1) ,(2) ,(3) .12.主族元素的原子价层电子的结构是 和 ;副族元素原子的价层电子结构是 ;镧系和锕系元素的原子价层电子结构是 或 ;稀有气体的原子价层电子结构是 .13.按19K和29Cu的电子排布式看出:同一周期的两种不同元素,其原子半径较大的是 ,第一电离能较高的是 ,这是因为 .(三)问答题1. 氢原子的1S电子离核越近几率密度越大,但是为什么它却在离核52.9pm处几率最大?2. 电子层,电子亚层,能级,能级组等概念有何区别和联系?3. 电子的几率,几率密度和电子云有何区别?4. 在氢原子中4S和3d哪一个轨道能量高?19号元素钾的4S和3d哪一个轨道能量高?为什么?5. A原子的外层电子构型为3S23p2,B原子的外层电子构型为3s23p5,A与B相互作用时生成AB4型化合物,试指出:(1) A与B为何元素?(2) A与B在周期表中的位置?(3) AB间化合物类型?(4) A与B成键时所采取的轨道类型,并指出AB4的分子空间构型.(四)计算题1. 已知电子的质量约为9.1110-31kg.试计算电子在1.0104伏电压下,运动速度为5.9107m.s-1时的波长为多少?2. 当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级,发出的光子波长121.6nm,当电子从第三能级跃迁至第二能级发射光子的波长是656.3nm,试通过计算回答:(1) 哪种光子能量大?(2) 求氢原子中电子的第三与第二能级的能级差,及第二与第一能级的能级差?3. 氢原子的核外电子的第四轨道上运动是的能量比它在第一轨道上运动时的能量多12.7ev,求这个核外电子由第四轨道跃入第一轨道时,所发出频率和波长(1ev=1.6031019J)?4根据斯莱脱规则计算Cr原子的3d和4s轨道的能量.一、选择题B C D B B D D A A D C D A D B C A D B D A B D B A A B B D A B B C C C B C E二、填空题1原子序数 屏蔽常数 有效核电荷 斯莱特规则2114 金属性 非金属性 核电荷数（即有效电荷数）呈周期性变化。3选定电子回避其它电子屏蔽的能力 能级交错44 主和角 主 角量子数5能量最低 保里不相容 洪特规则6d E2即由第二能级跃迁到第一能级发出的光子能量大些（2）E1=6.62610-342.94810-8/121.610-9=1.63410-18E2=3.02710-193解v=3.071015s-1 =97.7nm4.解：已知Cr原子的电子组态为：1s22s22p63s23p63d54s1因为E=-1310(24-130.85-10/4)2 = -712.5kj/molE4S=-715.2 kJ/molE3d=-4244 kJ/molE3dE4s（一） 选择题：1根据电负性差值判断以下说法错误的是（ ）。A两元素电负性差为1.7时，单键约有50%的离子性。B若电负性差值为1.7时,可认为是离子型结构.C CaS电负性差值为1。58，属共价型化合物。D AlCl3电负性差值为1.5,属共价型化合物.2.下列分子中,具有极性的是( )A CO B CO2 C BF3 D O33.下列分子中,具有极性的是( )A O2、S2、Be B N2、O2、F2 C B2、O2、S2 D Li、B2、O24.下列微粒中,含有一个未成对电子的是( ).A OH- B NO2- C Cl2 D O25.在冰晶体中,水分子间存在的主要作用力是( ).A.取积压力和诱导力; B.取向力和色散力; C.范氏作用力; D.氢键;6.能进行杂化的原子轨道是( )A.空轨道 B.d轨道 C.高能轨道; D.能量相近的轨道;7.在下列变化中,克服同种性质作用力的是( )A.SiO2和CaO的溶化; B.NaCl和Cu的熔化; C.I2和干冰的升化; D.H2O和C6H6的蒸发;8.下列化合物中,偶极矩为零的是( )A.BCl3 B.PCl3 C.SO2 D.N2O9.下列分子中,中心原子既以SP杂化轨道成键,又有离域键的是( ).A.CO B.CO2 C.SO2 D.BeCl210.在下列化合物中,化学键极性最大的是( )A.NaF B.KF C.NaCl D.KCl.11.OF2分子中,中心原子采取的杂化类型是( ).A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D. sp3不等性杂化12.下列各级物质中,离子性依次增强是( ).A.CsI、RbBr、KCl、NaFB.Na、KCl、RbBr、CaIC.NaI、KCl、RbCl、CsFD.CsF、RbCl、KBr、CaF13.AB型化合物中元素电负性差值大于1.7时,通常该单键的离子性( )A.50%C.90%D.100%14.邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸易升化的原因是( )A.分子间取向力 B.分子间诱导力 C.分子间氢键 D.分子内氢键15.根据物质的键级判断其键强正确的是( ).A.N2N2+B.N2O2+D.O2N216.CN-的键级为( ).A.1.5B.2C.2.5D.317.从分子轨道理论来手,哪种基团不能稳定存在( ).A.O2-B.O2+C.H22-D.H2+18.在IF3分子间存在的作用力是( )A.取向力B.色散力C.诱导力D.三者谐有19. CRO5的化合价为( )A. 5 B. 6 C. 8 D. 1020. NH3 的共轭酸为( )A. NH3 B NH2 C. NH4- D. N2H421. 下列原子中电离能最大的是( )A. B B. C C. Al D. Si(二)填空题:1.分子是保持物质 的最小微粒.分子结构通常包括下列内容(1)分子的 ;(2)分子的 ;(3)分子中原子间的 ;2.离子键的本质是 ,其特征是 和 ,离子化合物中离子键的成分取决于元素 的大小.3.键能是指,在 , 条件下,断开 AB(理想气体,标准状态)为A,B(理想气体,标态)时过程的 ,通常用符号-表示.4.物质的磁性包括 , , ;其中 物质的磁矩由实验间接测定.5.分子间作用力又称为 按作用力产生的原因可分为 , , .6.偶极矩是衡量 大小的物理量,其计算公式为 .分子的偶极矩.该分子的 越强;分子的偶极矩为零,则该分子是 7.如果一种物质中没有未成对电子,该物质就称为 物质,有未成对电子的物质就称为 物质.计算分子中未成对电子数的公式为 8联系两原子核的共用电子对之所以能形成,是因为珍两个电子的 ,这时电子运动的空间轨道 ,两个核间的电子云密度 ,体系的势能 ,有利于共价键的形成.9.从原子轨道的重叠程度来看,键盘比键的重叠程度-,所以键比的键能比键要 ,键盘电子的能量 ,键和键相比, 键是化学反应的积极参加者.10.原子轨道在组成有效的分子轨道时,应遵循的三原则是 原则 .原则, 原则,其中首先要符合 原则.11.氢键的键能比化学键要和分子间力小得多,但它同一般分子作用力有两点不同;即具有 和 12.对于AB型化合物,元素电负性差别越大,它们之间的 也越大,当电负性差值 时,单键约具有50%以上的离子性,一般可把此物认为是 结构,若小于此值,则可认为是 结构13.同一原子中 的某些原子轨道,在成键过程中重新组成为一系列 的新轨道,这一过程称为 ,所形成的新轨道叫做 .14.根据MO当,O2分子是由一个 和两个 键构成的.总键数为,键级为 .15.取向力存在于 分子间,色散力存在于 分子间,极性分子中 有极性键,非极性分子中 没有极性键.16.甲酸易生成 氢键,邻苯二酚易生成 氢键,硼酸易生成 氢键,邻羟基苯甲酸易生成 氢键.17.HF与HCL相比,按分子间作用力考虑,应是 的沸点较高但实际上是的 沸点较高,其原因是分子间存在有 .18.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为 ,其偶极矩 ;NF3分子的空间构型为 ,其偶极矩 .19.第一亲合能最大,是放热最多的元素是 熔点最高的元素是 温度最大的单质是 (三).问答题:1. NaF晶体和MgO晶体,哪个的熔点高,为什么?2. 按分子轨道理论写出NO的电子排布式,并指出键级,分子的磁性及稳定性.3. 试用分子轨道法解释为什么N2的键能比N2+大,而O2的键能比O2+小?4. 为什么室温时CCl4是液体,CF4是气体而CBr4和CI4是固体?5. 试用分子轨道理论分析O2,O2-,O2+,O22,-O22+的稳定性顺序,并说明原因.6. 试用杂化轨道说明CH4,NH3,H2O的键角为什么会逐渐减小?7. 某AB2型化合物是由第二周期的两元素组成,该三个原子的电子总数为22,问(1)该化合物可能是哪些分子?(2)这些分子的几何构型为何?(3)这些分子有无极性?8. 为什么NH3在水中的溶解度大,而CH4在水中的溶解度小?9. 键的极性和分子的极性有何区别和联系?试举例说明之.10. 下列化合物分子间有无氢键存在,如有请画出示意图 HF NH3 CH4 HCl11. 请指出下列各卤化物分子的构型 BeCl2 BCl3 CCl4 PF SF6 PCl3(四).计算题:1.已知:Na(g)-e-Na+(g) H1=496KJ/mol Cl+e-Cl-(g) H2=-367KJ/mol Na+(g)+Cl-(g)- H3=-536KJ/mol求NaCl的键能.2.已知H2O分子中H-O键的偶极矩=1.51D,键角为104040,求H2O分子的偶极矩.3.H2S的偶极矩为1.1D,S-H键长为1.33A0,键角约为920,求此H2S分子中S原子上的表观电荷数. (一)选择题：CACBDDCABBDCBDACA A C C B（二）、填空题1、化学性质 化学组成 构型 化学键2、库仑静电相互作用 无方向性 无饱和性 电负性差值3、101.3KPa 298K 1mol 焓变 H298（AB）4、抗磁性 铁强磁性 顺磁性 顺磁性 5、范德华力 取向力 诱导力 色散力 6、分子极性 u=q.d 极性 非极性分子7、抗磁性 顺磁性 Um=n（n+2）1/28、自旋方向相反 发生重叠 密集（增大） 降低9、小的多 低 较高 10、对称性 最大重叠 能量近似 对称性11、小的多 饱和性 方向性12、离子性 大于1.7 离子型 共价13、能量相近 能量相等 杂化 杂化轨道14、键 三电子 3 215、极性分子与极性 极性分子与非极性 一定 不一定 16、分子间 分子内 分子间 分子内17、HCl HF 氢键18、平面正三角形 0 三角锥 不为零19、略三.问答题 1、MgO的熔点高，MgO的电荷数大于NaF的电荷数，而晶格能与电荷数的乘积成正比，MgO的晶格能大于NaF晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 。MgO的熔点高于NaF ，因为两者都属于离子型化合物，其熔点的高低主要决定晶格能的大小，而晶格能的大小正比于离子电荷的乘积，故MgO的晶格能大熔点高。2、N原子的价层电子构型为2s22p3 O 的原子构型为2s22p4，由于它们之间2s2p之间能量相差较大，2p的能量高于2p，故NO的电子排布式为NOKK（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）4（2p*）1其键极为2.5，是顺磁性物质，稳定性不强，因处于反键轨道上的电子能量较高，较易失去3、2N （1s22s22p3）N 2KK（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）4（2p*）1 N 2+KK（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）4（2p*）1N2的键极：3，N2+的键极=2.5 N2N+ 2（1s22s22p4）O 2KK（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）4（2p*）2 O 2+KK（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）4（2p*）2O2键极：2 O2+=2.5O2O2- O2+ O22- O22+6.C：2S22P2，C原子以SP3杂化分别与四个H原子成键，而SP3杂化轨道是正四面体分布，故CH4的键角107o28/N：2S22P4，N采取SP3不等性杂化，一对未成键电子对成键电子的排斥作用使键角被压缩，故N2的键角为107.3oO2：2S22P4，O采取SP3不等性杂化后，有两对未成键电子，它们对成键电子的排斥作用力更大，使得H2O键角只有104.5o7、（1）它们可能是BeF2、CO2、N2O三种分子（2）这三种分子均为直线型结构（3）其中BeF2 和CO2非极性分子，N2O是极性分子8、NH3的分子结构不对称，是极性分子，极性分子溶于极性分子，并且H2O中有H+，与NH3形成配位键有H键，可结合NH3，而CH4为对称的四面体的四面体空间构型，键的极性相互抵消，分子没有，CH4为非极性分子，非极性分子不易溶于极性分子，9、键的极性是指由电负性的差异而使正、负电荷中心不重合。分子极性：由两个相同原子形成的分子，由于共用电子对的偏移，分子形成正负两极。区别：键有极性，不一定具有分子极性。联系：键无极性，分子无极性。10. 略11. 略（四）、计算题：1、 397KJ/mol2、 2.4KJ/mol3、1.85D例1 什么是原子轨道？原子轨道是什么样子？析 原子轨道不是像月球绕地球运动或地球绕太阳运动的那种圆形或椭圆形的运动轨迹，因为原子核外的电子具有波粒二象性，不可能同时有确定的位置和速度，也就无法按照一定方向行进。电子的运动并不是没有规律可循：我们不能知道某一刻电子在什么位置，但是我们能知道它出现在那个位置的可能性有多大。为了表达这样的概率，人们发现了波函数。波函数的几何图形就是原子轨道的形状。答 原子中的电子在核外空间出现的概率是通过波函数描述的，波函数的平方的意义是电子在核外空间出现的概率密度。习惯上把这种描述电子运动的波函数称作原子轨道。原子轨道的角度部分和径向部分可以用几何图形表现出来。角度部分的几何图形是原子轨道的形状，如s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的。径向部分的图形是曲线，例如径向分布函数曲线的峰表现据原子核一定距离处电子概率的极大值。例2 概率密度、概率、径向分布函数之间是些什么关系？析 概率就是可能性。电子在原子核外的整个无限区间出现的概率为1，在空间某一有限区域出现的概率必小于1。这个空间区域电子概率的大小与空间区域的大小和概率密度有关，是这两个因素的总体体现。答 概率密度反映了电子在原子核外的某一点周围微小区域单位体积内出现的概率，概率密度与此微体积的乘积就是这个微区域的电子概律；把微体积扩大到无限空间，概率等于1。如果把微小区域定义为离原子核一定距离的球形表面乘以表面上微壳层的厚度，那么概率密度函数乘以求表面积所得到的径向分布函数，表现了离原子核一定距离处电子概率的大小。例3 为什么周期表中从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大？非金属元素的原子一般都比金属原子小吗？析 原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近，或者直接说电子离核的远近，它受核对电子吸引力大小的直接影响。所以本题的关键是有效核电荷的变化规律。答 同一周期从左到右各元素原子的核电荷和主族元素原子的外层电子数都逐一增加；因为电子层数不变，同层电子的屏蔽效应不大，有效核电荷增加就明显。有效核电荷愈大，对外层电子的吸引力愈大，原子半径就愈小。所以周期表中从左到右原子半径减小。从上到下各元素原子的电子层数逐一增加，由于内层电子的屏蔽效应，有效核电荷增加缓慢，但电层数是增多的，所以原子半径就增大。从此规律来看，原子半径小的元素分布在周期表的右上角，非金属元素也正好在此位置，因此非金属元素原子一般比同周期金属小，也比同一族的金属小。例4 为什么第n电子层有n2个原子轨道，能容纳2n2个电子？析 本题要么看似简单，要么不好作答。解题关键是明确决定原子轨道和决定电子运动状态的量子数的取值规律。答：电子层由主量子数n确定，而原子轨道必须由n , l , m三个量子数来确定。l取值受n的制约，m取值又受l的制约。第n电子层中，l取0到(n-1)的n个值，给出n个电子亚层；l电子亚层中，m取-l到+l的2l+1个值，即l亚层共有2l+1个原子轨道。所以第n电子层的原子轨道数按各亚层排列应该是： 1个、3个、5个、2(n-1)+1=2n-1个。现在求和这些奇数，得n2。一个原子轨道最多容纳自旋相反的两个电子，所以第n电子层的n2个原子轨道能容纳2n2个电子。一、判断题（对的打，错的打）1. 激发态氢原子的电子组态可写成3s1。 ( )2. s区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( )3. 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 ( )4. 非金属元素的电负性均大于2。 ( )5. p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。 ( )6. M电子层原子轨道的主量子数都等于3。 ( )7. 最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。 ( )8. 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。 ( )9. s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。 ( )10. 依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就写出基态原子的电子组态。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1. 某原子的基态电子组态是Xe4f145d106s2，该元素属于 ( )A. 第六周期，IIA族，s区 B. 第六周期，IIB族，p区 C. 第六周期，IIB族，f区 D. 第六周期，IIA族，d区 E. 第六周期，IIB族，ds区2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2 3.下列说法中，正确的是 ( )A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。E. 电子云图形中的小黑点代表电子。4. 基态 24Cr 的电子组态是 ( )A. Ar4s23d4 B. Kr 3d44s2 C. Ar 3d54s1 D. Xe4s13d5 E. Xe 3d44s25.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 ( )A. B. C. D. E. 6. He的El s与Kr的El s相比，应有 ( )A. El s(He) = El s(Kr) B. El s(He)El s(Kr) C. El s(He)El s(Kr) D. El s(He) El s(Kr) E. 无法比较。7. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ( )An B. n和l C. n，l和m D. l E. n，l，m，和s 8. 某原子的基态电子组态是Kr4d105s25p1，该元素的价层电子是 ( )A. 4d105s25p1 B. 5s25p1 C. 5p1 D. 4d10 E. 4d105p19. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是 ( )A. 4，1，0，1/2 B. 4，1，1，1/2 C. 3，0，0，1/2 D. 4，0，0，1/2 E. 4，1，-1，1/2 10. 氢原子的s轨道波函数 ( )A. 与,无关 B. 与有关 C. 与,有关 D. 与r无关 E. 与r,有关 11. de Broglie关系式是 ( )A. xp h / 4 B. h = E2 - E1 C. = h / p D. = c / E. p = m 12.电子排布为Ar3d64s0者，可以表示 ( )A25Mn2+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 28Ni2+ E. 24Cr3+ 13. 径向分布函数图表示 ( )A. 核外电子出现的概率密度与r 的关系 B. 核外电子出现的概率与r 的关系C. 核外电子的R 与r 的关系 D. 核外电子的R 2 与r 的关系 E. 核外电子的r R 与r 的关系14.一电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是 ( )A. 能力越大，作用越小 B. 能力越大，作用越大 C. 两者无关系D. A和B两种关系都可能 E. 只能有一项存在15. 填电子时下列能级能量最高的是 ( )A. n = 1，l = 0 B. n = 2，l = 0 C. n = 4，l = 0 D. n = 3，l = 2 E. n = 2，l = 116.下列能级属于同一个能级组的是 ( )A. 3s3p3d B. 4s4p4d4f C. 6p7s5f6d D. 4f5d6s6p E. 2s2p3s 17.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构 ( )A. 7 B 2，7 C. 2，8，7 D. 2，8，18，7 E. 2，8，18，18，7 18.下列关于原子轨道角度分布图的节面说法是正确的是 ( )A. Ys有1个节面 B. YPy的节面是xz平面 C. YPy的节面是yz平面 D. YPy的节面是xy平面 E. YPy的节面有2个 19.下列关于电子亚层的正确说法是 ( )A. p亚层有一个轨道 B. 同一亚层的各轨道是简并的 C. 同一亚层电子的运动状态相同 D. d亚层全充满的元素属主族 E. s亚层电子的能量低于p亚层电子 20. 下列元素中3d能量高于4s的是 ( )A. Fe B. Br C. Ca D. Mn E. Zn三、填空题1. 基态氢原子中，离核愈近，电子出现的 愈大，但是在离核距离为52.9 pm的薄球壳中电子出现的 愈大2. n = 3，l = 1的原子轨道属 能级，该能级有 个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成 。具有这样电子组态的原子的核电荷数为 ，其元素符号是 。3. 基态原子中3d能级半充满的元素是 和 。136号元素中，基态原子核外电子中未成对电子最多的元素是 。4. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的 区第 周期 族原子序数为 。5. A原子比B原子多一个电子，已知A原子是原子量最小的活泼金属，则B元素是 。6. 某基态原子有以下5个电子，它们的4个量子数的组合分别是：A. 2，0，0，+1/2； B. 3，1，-1，-1/2； C. 3，2，0，+1/2； D. 3，2，-2，-1/2；E. 3，0，0，-1/2。它们的轨道符号分别为 ，能量由高到低为 。7.屏蔽作用使电子的能量 ，钻穿作用是电子的能量 。8.填写下表：(基态)元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数As3d54s1ds区、4周期、IBZr4d25s2四、问答题1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？A. 若n = 2 l = 1 m = 0 B. 若n = 2 l = 2 m = -1 C. 若n = 3 l = 0 m = +1 D. 若n = 2 l = 3 m = +22.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。A. 5B 1s22s3 B. 4Be 1s22p2 C. 7N 1s22s22px22py13.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中E3sE3p 3p 3s 2s7.升高，降低8.填写下表：(基态)元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数p、4、VA4s24p33Crd、4、VIB6Cu3d104s11d、5、IV