人教版必修一物质的量在化学实验中的应用(课件).ppt

第一章第二节 化学计量在实验中的应用 第四课时 1 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 注意 溶质物质的量V 溶液的体积 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 说明 1 B表示各种溶质 2 溶剂体积 溶质体积 溶液体积 3 从某溶液取出任意的溶液 其物质的量浓度都相同 但所含溶质的物质的量因体积不同而不同 溶液是均一 稳定的 4 物质的量浓度符号是CB 单位是 摩尔 升 mol L或mol L 1 例题1 将4gNaOH溶于水配成500mL溶液 其物质的量浓度为多少 已知 m NaOH 4g Vaq 0 5L M NaOH 40g mol 求C NaOH n NaOH m NaOH M NaOH 4g 40g mol 0 1mol C NaOH n NaOH Vaq 0 5L 0 1mol 0 2mol L 解 答 40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液 物质的量浓度为0 2mol L 课堂例题 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是多少 解 V NaOH aq 0 5L C NaOH 0 1mol L M NaOH 40g mol 求m NaOH n NaOH C NaOH V NaOH aq 0 5L 0 1mol L 0 05mol m NaOH n NaOH M NaOH 0 05mol 40g mol 2g 答 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是2克 有关物质的量浓度的简单计算 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶质NaCl的质量为 0 5mol L 117g 实验仪器 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 量筒 纸片 试剂 线 二 配制一定物质的量浓度的溶液 1配制溶液的试验仪器 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4 注意事项 常用仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 药匙 托盘天平 2配制溶液的步骤 配制100mL0 5mol LNaCl溶液 1 计算 2 称量 用托盘天平称量 m NaCl 0 1L 0 5mol L 58 5g mol 2 925g 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 3 溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 思考 溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 答 还需要玻璃棒 应当注意搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免引入其他杂质 思考 若浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 思考 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 答 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 答 不能 液面低于刻线是因为还有水挂壁 当静置后就会恢复原状 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配置 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液转移到容量瓶前要恢复到室温 5 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 每次约10ml蒸馏水 有关操作 注意事项 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量的1 06gNa2CO3固体配制0 100mol L 1Na2CO3溶液100mL 所需要的仪器为 A 100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 课堂练习一 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 4 误差分析 溶液稀释的计算 例1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C1V1 C2V2 体积单位不一定用升 相同则可 随堂检测一 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入容量瓶中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最