杭州地区七校联考期末质量调测.doc

2010年杭州地区七校联考期末质量调测高二化学试题第卷（本卷共23题，每小题2分，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、平面镜是由化学镀银的方法，在平板玻璃表面沉积一层银膜而制成的。它的化学原理是银离子在有机物的还原性基团作用下以金属银结晶析出。化学方程式如下所示：若反应后试管壁上有银，可用下列哪种溶液洗涤？（ ）A、氨水 B、稀硝酸 C、氢氧化钠 D、氯化亚锡2、下列实验操作不正确的是 A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 C在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗3、有一段时间，“SK”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A B C D只有4、下列现象或反应的原理解释正确的是( )5、铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B适当增大硫酸的浓度C对反应溶液进行加热 D增大外界压强6、在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是：A.该反应的焓变为正值 B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO NO+SO37、在体积一定的密闭容器中发生： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是 A、吸收热量23.1 kJ B放出热量69.3kJ C 吸收热量69.3kJ D放出热量23.1kJ8、有和六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B还原产物为C若有1参加还原反应，则转移8D若把该反应设计为原电池，则负极反应为=9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的平均分子量 CA的物质的量浓度D气体的总物质的量10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-2e-=H2+O2B若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同C盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极11、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是 ACaO、CaCO3 BBaSO4、NaClCFe、AgCl DNH4NO3、K2SO412、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 可过滤胶状沉淀 可过滤颗粒更小的沉淀可使沉淀中的杂质减少 可得到较干燥的沉淀13、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A大于6.3mL B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定14、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A属取代反应B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应15、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b C2 NaCN + H2O + CO2 2 H CN + Na2 CO 3 D2C H3C O O H + Na2CO3 2 C H 3C O O Na + H2O + CO2 16、符合右图的反应为N2O3（）（）（）3（）（l）2（l）（）4N（）5（）4（）6（）（）（）2（）17、下列实验操作会引起实验结果偏高的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次18、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的 A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理19、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是A通氧气的铂极为负极 B此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2OC此电池放电时，KOH浓度减小 D此电池放电时，KOH浓度不变20、下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。21、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：A (s) + 2B (g) 4 C(g) + D (g)；H 4522、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是23、常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是A若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有c17，则混合溶液中c(Na) c(CH3COO)D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)第II卷（共54分）二、简答题（本大题包括7小题，共54分）24、（4分）101.3kPa下，溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为38.2、117.9、77.1。在实验室里，制取少量的以上三种物质均可用下图中的发生装置。回答下列问题：收集 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 ；收集 时，使用乙装置；收集 时，使用丙装置。25、（12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 （1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1 则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为： 。 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.210-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH4CN（填： =），理由是：26、（8分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O,相对分子质量为392，是常用的分析试剂。在实验室，将FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体。某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品。请你帮助完成部分项目：（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡。 。（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。离子方程式为：5Fe2+MnO48H+5Fe2+Mn2+4H2O。滴定时必须选用的仪器有 （从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？ 。若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由。 。 （3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数 。27、（15分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布与pH关系如下图所示： 1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42-（1）欲采用草酸为沉淀剂测定钙离子（生成CaC2O4）沉淀）时，溶液的pH值应维持在（填字母） 。 A. 01 B. 13 C. 35 D. 5（2）Na2C2O4溶液中， （填“”、“”或“=” ）。 （3） H2C2O4是用来标定KMnO4常用的基准物质，一般开始滴定时，控制溶液的c(H+)大约为0.51mol/L，该滴定反应的离子方程式为 。（4）用H2C2O4标定KMnO4时，应将溶液加热至7585，不在此温度范围时不利于滴定分析，理由是 。（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：酸铁锈Fe(OH)3溶解量/g水垢（CaCO3）溶解量/g盐酸0.7911全溶磷酸0.1586微溶草酸0.73990.0036醋酸0.17880.1655下列推断可能正确的有 （填字母）。 A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好 B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱 C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关ABSO3%5040T0T D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好28、（15分）2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为 热反应；（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA vB（填、或，）；以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= ；（3）温度TT0时，SO3%逐渐增大的原因是 ；（4）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为 （保留3位有效数字）；（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 g。（保留3位有效数字）参考答案24、（4分）收集 乙酸乙酯 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 饱和碳酸钠溶液 ；收集 乙酸时，使用乙装置；收集 溴乙烷 时，使用丙装置。（各1分）25、（1）FePO4+Li+e-=LiPO4 （3分）（2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJmol1 （3分）（ 没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确扣1分，不出现负分）（3）浓硝酸 浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）（4） （2分，写成小于文字扣分）铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）26、（8分）（1）预测现象： 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体 。（2分）（2）必须选用的仪器有 ；（2分，也给分，其它答案均不给分）；不需