邯郸市一中化学周练试题.doc

邯郸市一中化学周练试题（9）年级：高一 学科：化学 命题人：张金才 审核：潘丽洁 使用时间：2011.12.25元素相对原子质量： H1；C12；N14；O16；S32;Cl35.5；Na23；Mg24；Al27；Fe56；Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、下列物质属于化合物的是（ ）A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁2、一瓶样品经化验只含一种元素，则该样品是（ ）A、一种单质 B、一种化合物 C、单质和化合物的混合物 D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物3、研究物质性质常用的方法有：观察法实验法分类法比较法等，某学生运用所学知识研究金属钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有（ ）A B C D4在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-5、据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：原子核中含有2个质子，3个中子；原子核中含有1个中子，核外有2个电子原子核中含有2个质子，核外3个电子；与互为同位素。正确的是（ ）A、 B、 C、 D、6某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（ ）A3.2L B1.5L C2.0L D1.8L7下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B. Ba(OH)22HClBaCl22H2O C .Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D. KOHHClKClH2O8、下列说法中正确的是（ ）A.溶液的导电能力由溶液中离子的数目决定 B.氧化剂的氧化性由得到电子的多少决定C.用固体氯化钠来配制1mol/L的溶液时，若定容时仰视刻度，会使结果偏低D.氧化还原反应的本质是有元素的化合价在反应前后发生变化9、有K2SO4 和Al2(SO4)3 的混合液，已知其中K+ 物质的量浓度为0.2mol/L ，SO42- 的物质的量浓度为0.7mol/L ,则此溶液中Al3+ 的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B.0.15mol/L C.1.2mol/L D.0.4mol/L10、要配制浓度2molL-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是 （ ）称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀用100mL量筒量取40mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中A只有正确 B 正确 C都正确 D都不正确11、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A. 分子间的平均距离 B. 分子微粒的大小 C.分子数目的多少 D.相对分子质量的大小12、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ） A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 13、下列离子方程式正确的是（ ）A.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2B.碳酸氢钙溶液加入等物质的量氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- C.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl -14、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量为ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A该原子的摩尔质量是aNA BWg该原子中的物质的量一定是Wa/NA molCWg该原子中含有W/a个该原子 D由已知信息可得：NA=12/a15、下列反应，其产物的颜色按银白色、白色、淡黄色、红棕色、红褐色、红色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧的产物 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液Fe（OH）3受热分解得到的固体 铁 将中的产物长时间的放置于空气中 FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液A B C D16、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质时呈现明显的蓝色。现将淀粉和Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，然后将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验，下列操作证明半透膜破碎的是（ ）A加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 B加入碘水，液体没有变为蓝色C加入淀粉，液体没有变为蓝色 D加入碘水，液体变为蓝色17、将标况下22.4L的HCl气体溶于V ml的水中恰好得到10 molL1的盐酸（密度为1.2g/cm3）则V的数值是（ ）A、120 B、100 C、90 D、83.518、下列实验结论错误的是（ ）A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O已变质D、将久置于空气中的KI固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI已变质19、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜20、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、 B、 C、 D、21、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的NaOH溶液后过滤C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸22下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸23已知有如下反应：2BrO3- + Cl2=Br2 + 2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B BrO3-Cl2 ClO3-I2Fe3+CBrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 24在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是( )A0.0075mol/L B0.08 mol/L C0.075mol/L D0.008mol/L25. 甲、乙两个烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g二、填空题（共4小题，共33分）26、（6分）（1）等质量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应，生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则它们大小的比较为 。（2）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则V1:V2:V3= 。（3）Na、Mg、Al各1 mol（均过量），分别与1 molL1的HCl溶液100mL充分反应后生成同温同压下H2体积依次为V1、V2、V3，则V1 V2 V3（用“”、“”或“”填空）。27、（15分）提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂 ；离子方程式： _（2）FeCl3溶液（FeCl2） 试剂 ；离子方程式： _（3）Fe(OH)3固体（Al(OH)3）试剂 ；离子方程式： _丙甲+水反应AB+CD+水E（D的水溶液）FG空气反应H乙28、（14分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。（2）乙元素原子的结构示意图为 。（3）F的化学式 。（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _ （5）写出主述反应、反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应： 反应： _ 29（15分）（1）已知20时的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g（小数点后保留1位）（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为_。（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL-1；乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_molL-1邯郸市