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化学8+4练习题（一）可能用到的原子量：N ：14 C ：12 O ：161、改革开放后的中国经济得到迅猛发展，环保问题也成为全世界人民关注的焦点，以下有关环保说法正确的是（ ）A.工业制硫酸中用水吸收SO3 B.空气中臭氧的含量超过10-4（体积分数），不会对人体造成伤害C.常用于浸制生物标本的甲醛的质量分数为35%-40% D.正常雨水的pH约为5.62、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NAC在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NAD常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA3、下列反应的离子方程式书写正确的是A向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OB向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2OC向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液D用铜作阳极,碳棒作阴极电解饱和食盐水:4、在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸一定为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42)5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H571.0 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H44.2kJmol16、某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A1mol A最多可以与2mol Br2发生反应BA在一定条件下可以发生消去反应和取代反应C一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH7、一密闭容器中，400时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的（ ）A平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O B0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小C第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高D2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2 8、浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.25mol/LBB烧杯中通入的CO2 体积为448mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 19、下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。ENaOHaqJ 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列问题：（1）用电子式表示F的形成过程 （2）写出I的化学式及其化学键类型：I 、 （3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。10、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。11、（14分）肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息： 已知： F为含有三个六元环的酯；请回答下列问题：（1）DG的反应类型是 ；GH的反应类型是 ； （2）D转化为G的化学方程式是 ；（3）D转化为E的化学方程式是 ；（4）F的结构简式是 ；（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式 。 结构通式可表示为： （其中X、Y均不为H）； 能发生银镜反应； 遇FeCl3溶液呈紫色。12、某化学小组用右图装置制取溴苯。 液溴甲蘸有四氯化碳的棉花蘸有浓氨水的棉花乙铁粉、苯（1）安装仪器后，必须先进行的操作是： 。（2）按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是： 。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是 。（3）为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中 色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的 （填仪器名称） 中，充分振荡，静置，分离时溴苯从 （填“上口”或“下口”）排出。写出该过程中有关的化学方程式 。（4）本实验根据观察到干燥管乙中 （填现象），即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是 。9、（12分）（1）略（2）NaAlO2 （2分） 离子键（1分） 共价键（1分）（3） （2分）4NH35O2 4NO6H2O（2分） （4） CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 （2分）（5） Al4SiC42N24AlNSiC3C （2分）10、（12分）（1）、 HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2、 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+，酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体11、（14分）（1）反应类型是 消去反应 ；反